【題目】X元素原子的質(zhì)量數(shù)為ｍ，核內(nèi)中子數(shù)為ｎ，則ｗg X + 含有電子的物質(zhì)的量是

A. （ｍ－ｎ）ｗ／ｍ mol B. （ｍ－ｎ－１）ｗ／ｍ mol

C. （ｍ＋ｎ）ｗ／ｍ mol D. （ｍ－ｎ+１）ｗ／ｍ mol

【答案】B

【解析】

本題考查的是質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)等數(shù)據(jù)之間的關(guān)系。該原子的質(zhì)子數(shù)為m-n,因X+帶一個單位的正電荷,其電子數(shù)為m-n-1,W g X+所含X+的物質(zhì)的量為W/m mol,所以正確選項為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋰是一種紫色或紅色的晶狀固體，易水解，可用作貯氫材料。在空氣中長期暴露，最終會變成碳酸鋰。實驗室用干燥、純凈的N2與金屬鋰(密度為0.534 g·cm-3)反應制取氮化鋰。某實驗小組擬選擇下列裝置完成該實驗(有些裝置可不用，也可重復使用)。

已知:鋰與氨會反應生成LiNH2和H2。

回答下列問題：

（1）實驗室保存金屬鋰的方法是__________________。

（2）若用生石灰與濃氨水混合制備少量氨氣，選擇上述裝置制備少量氮化鋰，則按氣流從左至右的方向，裝置的連接順序為_________________(用字母表示)。

（3）裝置E的作用是_____________，裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為______________________。

（4）上述實驗的實驗步驟如下：

①裝藥品； ②引發(fā)反應產(chǎn)生氨氣；③檢査裝置氣密性；④點燃裝置C處酒精燈；⑤點燃裝置D處酒精燈。正確的操作順序為_________________________(填序號)。

（5）氮化鋰易水解生成氫氧化鋰和氨氣，該反應的化學方程式為____________________。

（6）設(shè)計簡單實驗證明裝置C中的產(chǎn)物為氮化鋰：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，純水的電離度為α1，pH=3的醋酸中水的電離度為α2，pH=11的氫氧化鈉溶液中水的電離度為α3。若將上述醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中水的電離度為α4，則下列關(guān)系正確的是

A. α1<α3<α2<α4 B. α3<α2<α1<α4 C. α2=α3<α1<α4 D. α2=α3<α4<α1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)高分子化合物性質(zhì)的描述不正確的是（ ）

A.一般具有良好的絕緣性B.均不溶于水，易溶與有機溶劑

C.均不耐熱，受熱后會熔化改變原有形狀D.一般比同質(zhì)量金屬強度大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向150mL一定濃度的HNO3中加入44.8銅片，一段時間后，銅片完全溶解，硝酸恰好完全反應，共收集到氣體(NO、NO2)22.4L（已折算成標準狀況），則該HNO3的物質(zhì)的量濃度是（　�。�

A. 10.0molL-1 B. 16.0molL-1 C. 12.4molL-1 D. 18.7molL-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在如圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶．a和b分別是（ ）

a（干燥氣體）

b（液體）

①

NO2

水

②

CO2

4molL-1NaOH溶液

③

Cl2

飽和食鹽水

④

NH3

l molL-1鹽酸

A. ①和② B. ③和④ C. ①和③ D. ②和④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗不宜使用錐形瓶的是

A.蒸餾B.用高錳酸鉀與濃鹽酸制Cl2

C.中和滴定D.配制500mL 0.2 mol·L－1的H2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種高效清潔的可再生能源，請回答：

（1）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：_____________。

（2）氫氧燃料電池一般是以惰性金屬鉑（Pt）或石墨做電極材料，若電解質(zhì)溶液為KOH，則負極上的電極反應式為__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中，當c（Na+）=0.2 mol·L-1，c（SO42－）=a mol·L-1，c（K+）=b mol·L-1時，a與b的關(guān)系是

A. a=0.5b B. a=0.2+b C. a=0.1+0.5b D. 無法計算

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