如圖表示反應(yīng)M （g）+N （g）?2R（g）過(guò)程中能量變化，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、由圖可知，2molR的能量高于1molM和1molN的能量和
B、曲線B代表使用了催化劑，反應(yīng)速率加快，M的轉(zhuǎn)化率：曲線B＞曲線A
C、1molM和1molN的總鍵能高于2molR的總鍵能
D、對(duì)反應(yīng)2R（g）?M （g）+N （g）使用催化劑沒(méi)有意義
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律
專題：
分析：A．依據(jù)圖象分析，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，但未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)；
B．催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能，但不能改變轉(zhuǎn)化率；
C．依據(jù)圖象中反應(yīng)物和生成物能量的大小比較判斷；
D．使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率．
解答： 解：A．圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，即2molR（g）的能量高于1molM（g）和1molN（g）的能量和，但A選項(xiàng)中未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，無(wú)法比較，故A錯(cuò)誤；
B．催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)的路徑，曲線B代表使用了催化劑，反應(yīng)速率加快，但M的轉(zhuǎn)化率：曲線B=曲線A，故B錯(cuò)誤；
C．圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，鍵能是指斷開(kāi)鍵所需的能量，1molM和1molN的總鍵能高于2molR的總鍵能，故C正確；
D．圖象分析使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化分析，催化劑的作用實(shí)質(zhì)，圖象識(shí)別和理解含義是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，在水溶液中1molCl-，ClOx（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對(duì)大小如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、d是ClO3-
B、b→a+c反應(yīng)的活化能為60kJ?mol-1
C、a，b，c，d中c最穩(wěn)定
D、b→a+c反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用
 
A
Z
X表示原子：
（1）中性原子的中子數(shù)：N=
 
；
（2）陽(yáng)離子的中子數(shù)：AXn-共有x個(gè)電子，則N=
 
；
（3）陰離子的中子數(shù)：AXn+共有x個(gè)電子，則N=
 
；
（4）中性分子或原子團(tuán)的中子數(shù)：12C18O2分子中，N=
 
；
（5）X2-原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2-所含電子的物質(zhì)的量為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B、10g46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為1.2NA
C、高溫下，0.2mol的鐵與足量的水蒸氣反應(yīng)，生成氫氣的分子數(shù)目為0.3NA
D、25℃時(shí)，100mlpH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的數(shù)目為0.02NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、酸性條件下，用H2O2將I-轉(zhuǎn)化為I2：H2O2+2I-═I2+2OH-
B、氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C、氨水溶解氯化銀固體：AgCl+2 NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O
D、用飽和純堿溶液洗滌試管中殘留的苯酚：CO32-+2C6H5OH→2C6H5O-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)物發(fā)生的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　　）
A、苯與液溴生成溴苯
B、乙烯用于生產(chǎn)乙醇
C、油脂水解生產(chǎn)肥皂
D、用乙醇、乙酸與濃H2SO4混合加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面是食用香料A（  ）的制備方法，據(jù)此回答問(wèn)題：

已知：（R-、R′-代表烴基）
（1）甲含有官能團(tuán)的名稱為
 

（2）N經(jīng)過(guò)傳統(tǒng)工藝反應(yīng)Ⅳ、反應(yīng)Ⅴ可以制得乙，則乙的結(jié)構(gòu)式為
 

（3）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為
 

（4）試劑X可選用
 
（填序號(hào)）
a N aOH溶液  b Na2CO3 c NaHCO3 d Na
（5）反應(yīng)Ⅰ-ⅥⅡ中涉及的有機(jī)物反應(yīng)類型共有
 
種
（6）的芳香族化合物有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類，能使FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
（寫(xiě)出一個(gè)即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲元素原子的核電荷數(shù)為17，乙元素的正二價(jià)離子跟甲原子的電子層結(jié)構(gòu)相同：
（1）甲元素在周期表里位于第
 
周期，第
 
族，電子排布式是
 
，元素符號(hào)是
 
，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是
 
．
（2）乙元素在周期表里位于第
 
周期，第
 
族，電子排布式是
 
，元素符號(hào)是
 
，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na2S2O3可用作照相的定影劑等．已知Na2S2O3的某些性質(zhì)如下：
①S2O32-能被I2氧化為無(wú)色的S4O62-；②酸性條件下S2O32-迅速分解為S和SO2
I．市售Na2S2O3中常含有SO42-，請(qǐng)完成以下方案，檢驗(yàn)其中含有的SO42-：
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象或結(jié)論
步驟1：取少量固體樣品溶于無(wú)氧蒸餾水中固體完全溶解得無(wú)色澄清溶液
步驟2：加入過(guò)量鹽酸
步驟3：有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明樣品中含有SO42-
Ⅱ．利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液可以定量測(cè)定市售硫代硫酸鈉試劑的純度，步驟為：
①溶液配制：稱取1.000g Na2S2O3試樣，用新煮沸并冷卻的蒸餾水溶解，最終定容至100mL．
②滴定：取10.00mL 0.01000mol?L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液，加硫酸酸化，再加過(guò)量KI溶液．
③往步驟②所得溶液加入淀粉作指示劑，用Na2S2O3滴定至終點(diǎn)（2S2O32-+I2═S4O62-+2I-），記錄Na2S2O3溶液用量，平行滴定3次．
（1）步驟①中必須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、
 
 和
 
．
（2）完成并配平步驟②中的離子反應(yīng)：
 
 Cr2O72-+
 
+
 
 I-═
 
 I2+
 
 Cr3++
 
 H2O
（3）若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量為12.00mL，則樣品的純度為
 
（保留兩位有效數(shù)字）．

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