Question

已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的（　�。�

• A、A曲線代表25℃時(shí)水的電離平衡曲線
• B、當(dāng)95℃時(shí)，pH=6的溶液呈中性
• C、25℃時(shí)，將10mLpH=12的NaOH溶液與1mLpH=1的H₂SO₄溶液混合，所得溶液的pH=7
• D、95℃時(shí)，等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和NaOH溶液混合后，當(dāng)混合溶液的pH=6時(shí)，說(shuō)明HA酸為弱酸

Answer 1

分析：A．縱軸是氫氧根離子濃度，橫軸是氫離子濃度，水的離子積常數(shù)Kw=c（H⁺）×c（OH^-）計(jì)算出A曲線的Kw值與25℃時(shí)比較判斷；
B．溶液的酸堿性取決于氫離子與氫氧根離子濃度的相對(duì)大小，求出當(dāng)95℃時(shí)，pH=6的溶液時(shí)氫氧根離子的濃度判斷；
C．NaOH溶液與H₂SO₄溶液混合，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，求出反應(yīng)后溶液中的氫離子濃度，帶入pH計(jì)算公式；
D．等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和NaOH溶液恰好中和生成NaA鹽溶液．若HA是弱酸，則NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性；若HA是強(qiáng)酸，則NaA是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解溶液顯中性，據(jù)此解答．

解答：解：A．曲線A條件下Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-7×10^-7=10^-14，所以A曲線代表25℃時(shí)水的電離平衡曲線，故A正確；
B．從圖中數(shù)據(jù)可知95℃時(shí)，pH=6的溶液中C（OH^-）=10^-6=C（H⁺），所以該溶液顯中性，故B正確；
C.25℃時(shí)，10mLpH=12中含氫氧根離子的物質(zhì)的量為：n（OH^-）=10×10^-3L×10^-2mol/L=10^-4mol；
          1mLpH=1的H₂SO₄溶液含氫離子的物質(zhì)的量：n（H⁺）=1×10^-3L×10^-1mol/L=10^-4mol，n（OH^-）=n（H⁺），溶液呈中性，故C正確；
D.95℃時(shí)，等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和NaOH溶液恰好生成NaA鹽溶液，從曲線B可知該溫度下當(dāng)C（H⁺）=10^-6時(shí)，溶液中的c（OH^-）=10^-6，所以C（OH^-）=C（H⁺），溶液呈中性，說(shuō)明NaA鹽不水解，HA是強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考了水的離子積常數(shù)計(jì)算、溶液的酸堿性題目難度不大，注意弱酸的判斷方法．