【題目】常溫下,將除去表面氧化膜的AlCu片插入濃中組成原電池,測得原電池的電流強度隨時間的變化如圖2所示。反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說法錯誤的是

A.時刻前,Al片的電極反應(yīng)為:

B.時,因Al在濃硝酸中鈍化,氧化膜阻礙了Al繼續(xù)反應(yīng)

C.之后,正極Cu失電子,電流方向發(fā)生改變

D.燒杯中NaOH溶液的作用為吸收,防止污染空氣

【答案】C

【解析】

A.時刻前,負(fù)極Al被氧化得到氧化鋁,電極反應(yīng)為,故不選A;

B.時,因Al在濃硝酸中鈍化,氧化膜阻礙了Al繼續(xù)反應(yīng),電流強度為0,故不選B;

C.之后,Al不能反應(yīng),變成Cu失電子,Cu作負(fù)極,電流方向與之前相反,故選C

D.整個過程中,正極都是硝酸根在正極放電生成二氧化氮,則燒杯中是二氧化氮與氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉、水,離子方程式為,所以燒杯中NaOH溶液的作用為吸收NO2,防止污染空氣,故不選D。

答案:C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有常溫下濃度均為的下列五種溶液:溶液溶液溶液溶液溶液

5種溶液pH由大到小的順序是______,其中由水電離的H+濃度最小的是______填序號

中各離子濃度由大到小的順序是______,的水解平衡常數(shù)______。已知碳酸的電離常數(shù),

中通入少量氨氣,此時的值______增大、減小不變

若將混合后溶液恰好呈中性,則混合前的體積______的體積大于、小于等于。

的溶液分別蒸干并灼燒,最終可得原溶質(zhì)的是______填序號。

溶液與足量的Zn反應(yīng),為減緩產(chǎn)生的速率但又不影響的總量,可采取的措施是______填字母。

A.固體固體溶液加氨水溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可以將氧化還原反應(yīng)2H2+O22H2O設(shè)計成原電池。

1)利用氫氣和氧氣、氫氧化鉀溶液構(gòu)成燃料電池,電極反應(yīng)式為:正極_________,負(fù)極______________。

2)如果把KOH改為稀硫酸作電解質(zhì),則電極反應(yīng)式為:正極:____________

3(1)(2)的電解質(zhì)溶液不同,反應(yīng)進行后,其溶液的pH各有何變化?__________。

4)如把H2改為甲烷,KOH溶液作電解質(zhì)溶液,則電極反應(yīng)式為:正極:__________,負(fù)極:__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中學(xué)實驗中,通常利用如圖所示的裝置進行噴泉實驗,來驗證氣體的溶解性,下列有關(guān)說法不正確的是(

A.用滴管加入液體后,由于氣體的溶解,使瓶內(nèi)壓強減小,導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強小于外界壓強,從而形成噴泉

B.選用合適的溶液,CO2也能用于做噴泉實驗

C.HCl、NH3SO2均能用該裝置做噴泉實驗

D.NO2N2O4的混合氣體做噴泉實驗,燒瓶中將充滿稀硝酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na3OCl是一種良好的離子導(dǎo)體,具有反鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu);卮鹣铝袉栴}:

(1)Ca小于Ti的是_______(填標(biāo)號)。

A.最外層電子數(shù) B.未成對電子數(shù) C.原子半徑 D.第三電離能

(2)由O、Cl元素可組成不同的單質(zhì)和化合物,其中Cl2O2能破壞臭氧層。

① Cl2O2的沸點比H2O2低,原因是___________________________________。

② O3分子中心原子雜化類型為_______;O3是極性分子,理由是___________________。

(3)Na3OCl可由以下兩種方法制得:

方法Ⅰ Na2O + NaClNa3OCl

方法II 2Na + 2NaOH + 2NaCl2Na3OCl + H2

① Na2O的電子式為____________。

② 在方法Ⅱ的反應(yīng)中,形成的化學(xué)鍵有_______(填標(biāo)號)。

A.金屬鍵 B.離子鍵  C.配位鍵  D.極性鍵 E.非極性鍵

(4)Na3OCl晶體屬于立方晶系,其晶胞結(jié)構(gòu)如右所示。已知:晶胞參數(shù)為a nm,密度為d g·cm-3。

①Na3OCl晶胞中,Cl位于各頂點位置,Na位于_________位置,兩個Na之間的最短距離為________nm。

②用a、d表示阿伏加德羅常數(shù)的值NA=__________________(列計算式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫常壓下,反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)分別為HK,則相同溫度和壓強下,反應(yīng)4NH3(g)2N2(g)6H2(g)的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)為( )

A.H K-2B.H K2C.H2KD.HK-2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是

A.達到化學(xué)平衡時,4v(O2)=5v(NO)

B.若單位時間內(nèi)生成n mol NO的同時,消耗n mol NH3,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C.達到化學(xué)平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2v(NH3)=3v(H2O)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當(dāng)m、np、q為任意整數(shù)時,一定達到平衡的標(biāo)志是(   )

①體系的溫度不再改變 ②體系密度不再改變

③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

⑤反應(yīng)速率v(A)v(B)v(C)v(D)=mnpq

⑥單位時間內(nèi)m mol A發(fā)生斷鍵反應(yīng),同時p mol C也發(fā)生斷鍵反應(yīng)

A.③④⑤⑥B.①③④⑥C.②③④⑥D.①③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下:

下列說法不正確的是( )

A.pH4溶液中,碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕

B.pH6溶液中,碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕

C.pH14溶液中,碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O24H4e2H2O

D.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中,碳鋼腐蝕速率會減緩

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