【題目】一定溫度下在一容積恒定的密閉容器中,進(jìn)行如下可逆反應(yīng):2A(g)+B(s)C(g)+D(g)。當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時,能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
①容器內(nèi)混合氣體的密度②容器內(nèi)混合氣體的壓強③容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量④容器內(nèi)C物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
A. ①④ B. ②③
C. ②③④ D. ④
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用標(biāo)簽所示濃鹽酸配制250mL 0.4mol/L的稀鹽酸,并進(jìn)行有關(guān)實驗.
請回答:
(1)需要量取濃鹽酸mL.
(2)配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有、 .
(3)若實驗遇到下列情況,所配溶液的濃度會(填“偏高”、“偏低”、“不變”) A、定容時仰視刻度線;
B、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理;
C、溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容 .
(4)將所配制的稀鹽酸倒入5.92g Na2CO3和NaHCO3的固體混合物中,恰好完全反應(yīng),則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .
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【題目】一定溫度下,將足量固體A加入恒容真空容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2A(s)2B(g)+C (g),下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A. 混合氣體的密度保持不變 B. 容器內(nèi)B、C的濃度之比為2∶1
C. B的生成速率等于C的消耗速率 D. 氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是
①由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
②用排飽和食鹽水法收集Cl2
③高壓比常壓 有利于提高合成氨的產(chǎn)率
④高溫下合成氨速率較快
⑤工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)選適宜的溫度,使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來
A. ②③⑤ B. ①②③⑤ C. ①②③④⑤ D. ②④⑤
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科目:
來源: 題型:【題目】某恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A 和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g),達(dá)到平衡后,在不同的時間段,分別改變影響反應(yīng)的一個條件,測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如圖所示:
下列說法中正確的是
A. 30 min~40 min 之間該反應(yīng)使用了催化劑
B. 反應(yīng)方程式中的x=2,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 30 min 時條件的變化是降低壓強,40 min 時條件的變化是升高溫度
D. 前20 min A 的平均反應(yīng)速率為0.08 molL﹣1min﹣1
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【題目】(CH3CH2)2C(CH3)2的正確命名是( )
A. 2-甲基-2-乙基戊烷B. 3-甲基-3-乙基戊烷
C. 3,3-二甲基戊烷D. 2-甲基戊烷
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【題目】關(guān)于濃硫酸的下列敘述中正確的是( )
A. 濃硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B. 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體
C. 濃硫酸在酯化反應(yīng)中僅僅起催化作用
D. 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化
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【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等.下列判斷不正確的是( )
A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q
B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Q<W
C.原子半徑:T>Q>R
D.T的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不能和強堿反應(yīng)
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【題目】某條件下,某氣態(tài)烴1體積只能與1體積溴蒸氣發(fā)生加成反應(yīng),生成溴代烷,1 mol此溴代烷可與4 mol Cl2發(fā)生完全取代反應(yīng),則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為( )
A. CH2==CH2 B. CH3CH==CH2
C. CH3CH3 D. CH2==CH—CH==CH2
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