【題目】某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5(不考慮水的電離及離子的水解),且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等,均為0.1 mol/L。

陽離子

K、Mg2、Fe3、Al3Fe2

陰離子

Cl、、、

某同學(xué)欲探究廢水的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,無紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)。

取少量溶液,加入KSCN溶液無明顯變化。

另取溶液加入少量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色,此時(shí)溶液依然澄清,且溶液中陰離子種類不變。

中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。

請(qǐng)推斷:

(1)、判斷,溶液中一定不含有的陰離子是______________,一定不含有的陽離子是_____________(寫離子符號(hào))。

(2)③中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是___________________________中生成白色沉淀的離子方程式是___________________________。

(3)中所得紅棕色氣體通入水中,氣體變無色,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(4)該同學(xué)最終確定原溶液中所含陰離子是___________,陽離子是________________寫離子符號(hào))。

【答案】、 KFe3 3Fe24H=3Fe3NO↑2H2O Ba2=BaSO4 3NO2H2O=2HNO3NO Cl、 Fe2、Mg2

【解析】

用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,無紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察),說明沒有K+

②取少量溶液,加入KSCN溶液無明顯變化,說明沒有Fe3+;

③另取溶液加入少量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色,此時(shí)溶液依然澄清,且溶液中陰離子種類不變,說明Fe2+NO3H+反應(yīng)生成NO,即溶液中有Fe2+、NO3,加鹽酸溶液中陰離子種類不變,說明原溶液中有Cl,加鹽酸溶液依然澄清說明沒有SiO32;

④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,說明有SO42;

(1)由①、②、③判斷,溶液中一定不含有的陽離子是K+、Fe3+,一定不含有的陽離子是、SiO32;故答案為:、SiO32;K+Fe3+;

(2) ③中加入少量鹽酸生成無色氣體,是Fe2+NO3H+反應(yīng)生成NO,其離子方程式:3Fe2++NO3+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O

故答案為:3Fe2++NO3+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O;

(3)將③中所得紅棕色氣體為二氧化氮,通入水中,與水反應(yīng)生成NO,氣體變無色,所發(fā)生的化學(xué)方程式為3NO2H2O=2HNO3NO,向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,離子方程式是Ba2=BaSO4;

故答案為:3NO2H2O=2HNO3NO;Ba2=BaSO4

(4)由以上推斷可知溶液中陰離子為Cl、NO3、SO42,且各為0.1mol/L;已經(jīng)推斷出的陽離子是Fe2+,其濃度為0.1mol/L,由電荷守恒可知溶液中還有一種+2價(jià)陽離子,所以還有Mg2,所以甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是:Fe2+Mg2;陰離子是:ClNO3、SO42;

故答案為:、NO3、SO42、Cl; Fe2+Mg2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng):CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) △H0,在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過程示意圖如圖:

下列說法正確的是(

A. 過程為放熱過程、過程為吸熱過程B. 過程只生成了非極性共價(jià)鍵

C. 圖示顯示:起始時(shí)的2個(gè)H2O都參與了反應(yīng)D. 使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的△H

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,2個(gè)X分子反應(yīng)生成1個(gè)Y分子和3個(gè)Z分子,下列判斷不正確的是

A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知,1個(gè)Z分子中含有2個(gè)同種元素的原子

B.XY、Z三種物質(zhì)均屬于非電解質(zhì)

C.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

D.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溴苯是一種化工原料,實(shí)驗(yàn)室合成溴苯裝置圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

項(xiàng)目

溴苯

密度/(g·cm3)

0.88

3.10

1.50

沸點(diǎn)/

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

1)在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑,在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。儀器c的名稱是____________,其進(jìn)水口為_____(填)口,裝置d中倒置漏斗作用為________。

2)液溴滴完后,經(jīng)過下列步驟分離提純:

①向a中加入10mL水,然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑;

②濾液依次用10mL水、8mL10%NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_______

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水硫酸鎂,靜置、過濾。

3)經(jīng)以上分離操作后,要進(jìn)一步提純,下列操作中必需的是____(填入正確選項(xiàng)前的字母)

A.重結(jié)晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取

4)將d中的NaOH溶液換成硝酸銀溶液,則出現(xiàn)的現(xiàn)象為_____________,該現(xiàn)象_____(填不能)說明該反應(yīng)為取代反應(yīng)。

解決(3)時(shí)用到題干中的哪些信息_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖,關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中不正確的是( 。

A. 一定條件下,能發(fā)生加聚反應(yīng)

B. 1mol該有機(jī)物在一定條件下最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)

C. 能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色,且原理相同

D. 該有機(jī)物苯環(huán)上的一溴代物有3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探究實(shí)驗(yàn)室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應(yīng):甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。當(dāng)溫度升至170℃左右時(shí),有大量氣體產(chǎn)生,產(chǎn)生的氣體通入溴水中,溴水的顏色迅速褪去。甲同學(xué)認(rèn)為達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康。乙同學(xué)仔細(xì)觀察了甲同學(xué)的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程,發(fā)現(xiàn)當(dāng)溫度升到100℃左右時(shí),無色液體開始變色,到160℃左右時(shí),混合液全呈黑色,在170℃超過后生成氣體速度明顯加快,生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出,產(chǎn)生的氣體中應(yīng)有雜質(zhì),可能影響乙烯的檢出,必須除去。據(jù)此回答下列問題:

1)寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中認(rèn)為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡膬蓚(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________

2)乙同學(xué)觀察到的黑色物質(zhì)是__________,刺激性氣體是__________。乙同學(xué)認(rèn)為刺激性氣體的存在就不能認(rèn)為溴水褪色是乙烯的加成反應(yīng)造成的。原因是(用化學(xué)方程表示):________________________________

3)丙同學(xué)根據(jù)甲乙同學(xué)的分析,認(rèn)為還可能有COCO2兩種氣體產(chǎn)生。為證明CO存在,他設(shè)計(jì)了如下過程(該過程可把實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的有機(jī)產(chǎn)物除凈):發(fā)現(xiàn)最后氣體經(jīng)點(diǎn)燃是藍(lán)色火焰,確認(rèn)有一氧化碳。

①設(shè)計(jì)裝置a的作用是_____________________________________________

②濃溴水的作用是_________________________________________________,

稀溴水的作用是___________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋是巨大的資源寶庫,除了可以得到氯化鈉還可以從海帶中提取碘。碘是人 體不可缺乏的元素,為了防止碘缺乏,現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽,就是在精鹽中添加一定 量的 KIO3 進(jìn)去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘,查閱了有關(guān)的資料,發(fā)現(xiàn)其 檢測原理是:KIO3+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4

1)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是_____;如果反應(yīng)生成 0.3mol 的單質(zhì)碘,則轉(zhuǎn) 移的電子數(shù)目是_____。

2)先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解,然后加入稀硫酸和 KI 溶液,最后加入一定量的 CCl4, 振蕩,這時(shí)候,觀察到的現(xiàn)象是_____。

3)若采用下圖實(shí)驗(yàn)裝置將四氯化碳和 I2 的混合溶液分離。

該裝置還缺少的儀器是_______;冷凝管的進(jìn)水口是:_______ (填 g f)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的氯氣,并驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的裝置。其中E瓶放有干燥紅色布條;F中為紅色的銅網(wǎng),其右端出氣管口放有脫脂棉。

1)裝置C中盛裝的溶液是___D中試劑的作用是___。

2)寫出F中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:__ ,其反應(yīng)現(xiàn)象為___

3H中的試劑為____,用來吸收多余氯氣。該反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2則下列離子方程式正確的是

A. 少量氯氣與FeBr2溶液反應(yīng)Cl2+2Br-=2C1-+Br2

B. 過量氯氣與FeBr2溶液反應(yīng)Cl2+Fe2++2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+

C. 氯氣與FeBr2溶液以物質(zhì)的量11反應(yīng)2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+

D. 少量氯氣與FeI2溶液反應(yīng)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

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