Question

下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式（25℃，101kPa）由此判斷，正丁烷的燃燒熱是（　�。�
①C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2878KJ/mol
②C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）△H=-2658KJ/mol
③C₄H₁₀（g）+

9

2

O₂（g）═4CO（g）+5H₂O（l）△H=-1746KJ/mol
④C₄H₁₀（g）+

9

2

O₂（g）═4CO（g）+5H₂O（g）△H=-1526KJ/mol．

• A、2 878 kJ/mol
• B、2 658 kJ/mol
• C、1 746 kJ/mol
• D、1 526 kJ/mol

Answer 1

考點：燃燒熱

專題：化學反應中的能量變化

分析：燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，反應物中C→CO₂（氣），H→H₂O（液），S→SO₂（氣）等．

解答： 解：正丁烷的燃燒熱是1mol正丁烷完全燃燒生成CO₂（氣），H₂O（液）放出的熱量，故熱化學方程式C₄H₁₀ （g）+O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2878kJ/mol，符合燃燒熱的概念，所以正丁烷的燃燒熱為2878 kJ/mol．
故選：A．

點評：考查學生對燃燒熱理解、對熱化學方程式的理解，難度不大，注意熱化學方程式中化學計量數表示物質的量，不表示個數．