12．下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氫有三種核素：H、D、TB．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．石英中存在SiO2分子D．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

分析 A．氫有三種原子，分別為氕、氘和氚；
B．硫離子的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C．二氧化硅為由原子構(gòu)成的原子晶體；
D．二氧化碳分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，用短線表示共用電子對(duì)即為結(jié)構(gòu)式．

解答 解：A．氫有三種原子，分別為氕、氘和氚，原子符號(hào)為H、D、T，故A正確；
B．S2-的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；
C．二氧化硅為由原子構(gòu)成的原子晶體，不存在分子，故C錯(cuò)誤；
D．CO2分子為直線型結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，故D正確；故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了核素、離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、晶體類(lèi)型的判斷，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及表示方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．苯是重要的化工原料，以下是某酮酸E的合成路線．

已知：①CH2CH=CHCH3能被氧化成乙酸：
②+（CH3CO）2O→+CH3COOH
（1）以上合成路線中，屬于氧化反應(yīng)的有：反應(yīng)⑥和反應(yīng)①（填反應(yīng)編號(hào)）；反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（2）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A；B．
（3）已知C的分子式為C4H6O4，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCOOH；分離C和D的方法是蒸餾．
（4）不能由直接制取，原因是苯中的碳碳鍵是一種特殊的鍵，與氫氣加成后只能得環(huán)已烷．
（5）寫(xiě)出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式+$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是bd
a．Fe2O3b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O3e．AlCl3
（2）如圖表示一個(gè)電解池，裝有飽和NaCl溶液；X、Y是兩塊惰性電極，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
①通電后X （填X或Y）極附近溶液變紅．
②Y電極上的電極反應(yīng)式是2Cl--2e-=Cl2↑，電解飽和NaCl溶液的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（3）炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈，不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑．請(qǐng)回答：
①鐵鍋的銹蝕是吸氧腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）．
②寫(xiě)出鐵鍋腐蝕正極的電極反應(yīng)式：2H2O+O2+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　　）
A．滴入甲基橙試液顯紅色的溶液：Mg2+、Al3+、Br-、SO42-
B．常溫下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO-、I-
C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl-
D．加入鋁粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D屬于短周期元素．A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體G，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．E、C同族且相鄰．根據(jù)以上內(nèi)容，回答下列問(wèn)題
（1）A為C，B為O，D為S．（填寫(xiě)相應(yīng)的元素符號(hào)）．
（2）寫(xiě)出A、B的化合物與G反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（3）比較B、C簡(jiǎn)單離子的半徑大�。篛2-＞Na+．
（4）做E元素的焰色反應(yīng)時(shí)，必須透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的焰色，其顏色為紫色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A有三個(gè)電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B短周期中金屬性最強(qiáng)
C常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：B元素在周期表中的位置第三周期第IA族；用電子式表示BD化合物的形成過(guò)程．
（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強(qiáng)的是D，下列表述中無(wú)法證明這一事實(shí)的是ac（填選項(xiàng)序號(hào)）．
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d．A最高價(jià)含氧酸的酸性弱于D最高價(jià)含氧酸
e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)
（3）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)如下變化的過(guò)程轉(zhuǎn)化（反應(yīng)條件和個(gè)別生成物已略去）．
X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W
①若Y是有刺激性氣味的無(wú)色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，生成該白色沉淀的化學(xué)方程式為：BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl；
②若X是金屬單質(zhì)，則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1 mol苯甲酸在濃H2SO4存在下與足量乙醇反應(yīng)可得1 mol苯甲酸乙
B．對(duì)苯二甲酸（） 與乙二醇（HOCH2CH2OH）能通過(guò)加聚反應(yīng)制取聚酯纖維 （�。�
C．分子式為C5H12O的醇，能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構(gòu)體有4種
D．分子中的所有原子有可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在一定體積的密閉容器中，通入一定量的CO2和H2，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1．
（1）曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）一定溫度下，在容積均為1L，且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
容器甲乙
反應(yīng)物投入量1molCO2，3mol H22mol CO2，6mol H2
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始的0.8倍，則：
①平衡后乙中的壓強(qiáng)（p乙）和甲中的壓強(qiáng)（p甲）關(guān)系為c
a．P乙=2p甲     b．P乙＞2P甲  c．P乙＜2p甲   d無(wú)法確定
②平衡后乙中CH3OH（g）的濃度為b
a．等于0.8mol•L-1   b．大于0.8mol•L-1  c．小于0.8mol•L-1  d．無(wú)法確定
（3）一定溫度下，此反應(yīng)若在恒壓容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bd；
a．容器中壓強(qiáng)不變  b．H2的體積分?jǐn)?shù)不變  c．c（H2）=3c（CH3OH） 
d．容器中密度不變 e.2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有3個(gè)H-H斷裂
（4）若將反應(yīng)物CO2改為CO，也能合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3（OH）（g）△H=-90.8kJ•mol-1
如圖2是在容積為1L的恒容容器中，在230℃、250℃和270℃三種溫度下，H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖．反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$；曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是270℃；若增大H2的用量，該反應(yīng)的熱效應(yīng)最大值為略小于90.8kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．鋁用來(lái)焊接鋼軌是利用（　�。�
A．鋁同氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的保護(hù)層B．鋁是熱的良導(dǎo)體
C．鋁是強(qiáng)還原劑，鋁熱反應(yīng)放熱D．鋁合金強(qiáng)度大

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