Question

a、b、c、d都是短周期元素，原子半徑d＞c＞a＞b，其中a、b處在同一周期，a、c處在同一主族．c原子核內質子數等于a、b原子核內質子數之和，c原子最外層上的電子數是d原子最外層電子數的4倍．下列說法中不正確的（　　）

• A、a、c兩元素位于元素周期表的IVA族
• B、d單質在b單質中燃燒生成的化合物中陰陽離子個數比為1：1
• C、單質c可以和d的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應
• D、工業(yè)上可用單質a冶煉單質c

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：a、b、c、d都是短周期元素，原子半徑d＞c＞a＞b，其中a、b處在同一周期，a、c處在同一主族，四種元素在周期表中的大致相對位置為：，a、c處在同一主族，二者質子數相差8，c原子核內質子數等于a、b原子核內質子數之和，故b的質子數為8，b為O元素，c原子最外層上的電子數是d原子最外層電子數的4倍，故c最外層電子數為4，d的最外層電子數為1，故a為C元素，c為Si元素，d為Na元素，據此解答該題．

解答： 解：a、b、c、d都是短周期元素，原子半徑d＞c＞a＞b，其中a、b處在同一周期，a、c處在同一主族，四種元素在周期表中的大致相對位置為：，a、c處在同一主族，二者質子數相差8，c原子核內質子數等于a、b原子核內質子數之和，故b的質子數為8，b為O元素，c原子最外層上的電子數是d原子最外層電子數的4倍，故c最外層電子數為4，d的最外層電子數為1，故a為C元素，c為Si元素，d為Na元素，
A．a為C元素，c為Si元素，最外層電子數為4，處于周期表第ⅣA族，故A正確；
B．Na在氧氣中燃燒生成的化合物為Na₂O₂，由鈉離子與過氧根離子構成，陰陽離子個數比為1：2，故B錯誤；
C．Si與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉與氫氣，故C正確；
D．工業(yè)上用碳與二氧化硅反應生成CO與Si冶煉硅，故D正確；
故選B．

點評：本題考查結構性質與位置的關系等，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵，關鍵是根據原子序數與半徑關系確定大體位置．