5．下面選項(xiàng)中是2，3-二甲基-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 依據(jù)烯烴命名方法命名：選取含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈，距離碳碳雙鍵最近一端為1號(hào)碳．

解答 解：2，3-二甲基-2-丁烯，在2、3號(hào)C之間含有碳碳雙鍵，在2號(hào)和3號(hào)碳上各含有1個(gè)甲基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的命名，題目難度不大，該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．X、Y、Z三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外最外層電子排布均為4s1．
（1）X元素組成的單質(zhì)的晶體堆積模型為b（填代號(hào)）．
a．簡(jiǎn)單立方堆積       
b．體心立方堆積
c．六方最密堆積       
d．面心立方最密堆積
（2）Y元素在其化合物中最高化合價(jià)為+6；YO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷YO2Cl2是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）ZCl微溶于水，但能溶解在氯化鉀的濃溶液中，原因是Cu+和Cl-間通過(guò)配位鍵形成的配離子易溶于水．
（4）ZCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞邊長(zhǎng)為a pm，密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為$\frac{4×99.5}{ρ（a×1{0}^{-10}）^{3}}$/mol（列式表示）．
（5）已知ZnS的晶體結(jié)構(gòu)與ZCl相似，下表列出了離子半徑和熔點(diǎn)數(shù)據(jù)，解釋ZnS和ZCl的熔點(diǎn)差異的主要原因ZnS和CuCl結(jié)構(gòu)相似，Zn2+和Cu+、S2-和Cl-的半徑相差不大，Zn2+、S2-比Cu+、Cl-帶的電荷數(shù)多，所以ZnS的晶格能比CuCl大，ZnS的熔點(diǎn)比CuCl高．
r（Zn2+）r（Z+）r（S2-）r（Cl-）熔點(diǎn)
ZnSZCl
74pm77pm184pm181pm1700℃430℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)2HI?H2+I2，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．
（1）0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=0.1mol/（L•min）．該溫度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K=64．
（2）相同溫度下，若開(kāi)始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則b是原來(lái)的2倍．
a．平衡常數(shù)  b．HI的平衡濃度c．達(dá)到平衡的時(shí)間 d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，已知1mol SO2（g） 被氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．回答下列問(wèn)題：
（1）E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？無(wú)影響．
（2）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？降低，理由是催化劑改變了反應(yīng)歷程，使活化能E降低．
（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自己被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化．寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式：SO2+V2O5═SO3+2VO2、4VO2+O2═2V2O5．
（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ/mol，寫(xiě)出S（s）與O2生成 SO3（g）的熱化學(xué)方程式：S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO3（g）△H=-395kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．下表列出了①--⑨九種元素在周期表中的位置，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．

（1）元素④在周期表中所處位置第二周期ⅥA族，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有氧化性（填“氧化性”或“還原性”）；
（2）寫(xiě)出④⑥⑦三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列：H2O＞H2S＞PH3（寫(xiě)氫化物的化學(xué)式）；
（3）寫(xiě)出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2，這一反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
（4）用電子式表示①與⑨反應(yīng)得到的化合物的形成過(guò)程．
（5）在①--⑨九種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填對(duì)應(yīng)化合物的化學(xué)式，下同）HClO4，堿性最強(qiáng)的是NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用含0.1mol FeCl3的溶液與足量沸水反應(yīng)制得的Fe（OH）3膠體中膠粒數(shù)為0.1NA
B．0.1mol Fe 與0.1mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA
C．46g NO2和N2O4的混合氣體中含N原子總數(shù)為NA
D．等物質(zhì)的量的NH4+和OH-含電子數(shù)均為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某有機(jī)物X（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內(nèi)，該化合物具有如下性質(zhì)：
①1molX與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5mol氣體；
②在有濃H2SO4和加熱條件下，X與醇或羧酸均反應(yīng)生成有香味的產(chǎn)物；
③X在一定條件下的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應(yīng)．
根據(jù)上述信息，對(duì)X的結(jié)構(gòu)判斷正確的是（　�。�
A．X中含有碳碳雙鍵B．X中含有一個(gè)羧基和兩個(gè)羥基
C．X中含有兩個(gè)羧基和一個(gè)羥基D．X中含有三個(gè)羥基和一個(gè)-COOR

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如圖是產(chǎn)生和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置適合于（　�。�
A．用濃硝酸與Cu反應(yīng)制取NO2B．用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2
C．用H2O2溶液和MnO2反應(yīng)制取O2D．用NH4Cl和Ca（OH）2反應(yīng)制取NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A驗(yàn)證乙炔能被酸性高錳酸
鉀溶液氧化		將電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體通入酸性
高錳酸鉀溶液，觀(guān)察溶液是否褪色
B驗(yàn)證苯和液溴在FeBr3的
催化下發(fā)生取代反應(yīng)		將反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體通入AgNO3溶液上方，
觀(guān)察是否有淡黃色沉淀生成
C除去乙酸乙酯中混有的少
量乙酸		加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩，靜置，分液，
取出上層液體
D檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，與氫氧化鈉溶液共熱后加入硝
酸銀溶液，觀(guān)察是否出現(xiàn)淡黃色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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