Question

【題目】如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. 藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B. 品紅試紙、沾有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性

C. 濕潤淀粉－KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性弱于I2

D. NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO2

Answer 1

【答案】C

【解析】

濃硫酸具有強(qiáng)酸性、吸水性，亞硫酸鈉是一種弱酸鹽，亞硫酸鈉能與濃硫酸反應(yīng)：Na2SO4+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O，吸入少量濃硫酸后，注射器中充滿了干燥的SO2氣體，SO2具有還原性、漂白性、具有酸性氧化物的通性等性質(zhì)，由此分析。

濃硫酸具有強(qiáng)酸性、吸水性，亞硫酸鈉是一種弱酸鹽，亞硫酸鈉能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O，吸入少量濃硫酸后，注射器中充滿了干燥的SO2氣體。

A. SO2溶解在濕潤試紙的水溶液里生成H2SO3，H2SO3屬于中強(qiáng)酸使石蕊變紅，但SO2不能漂白指示劑，所以試紙變紅后不會褪色，A項錯誤；

B.SO2使品紅試紙褪色能證明SO2具有漂白性；SO2與酸性KMnO4能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：5SO2+2MnO4-+ 2H2O=5SO42-+2Mn2++ 4H+，SO2將紫色的MnO4-還原為幾乎為無色的Mn2+而使濾紙褪色，所以SO2使沾有酸性KMnO4溶液的濾紙褪色不能證明SO2具有漂白性，B項錯誤；

C.濕潤淀粉KI試紙未變藍(lán)，說明SO2不能將I-氧化為I2，弱氧化劑不能制取強(qiáng)氧化劑所以SO2的氧化性弱于I2，C項正確；

D.SO2是一種大氣污染物，多余的SO2通常用NaOH溶液吸收，NaCl不跟SO2反應(yīng)且SO2不能完全被水吸收，所以不能用NaCl溶液吸收多余的SO2，D項錯誤；答案選C。