Question

【題目】某溫度時(shí)，在0.5L密閉容器中某一反應(yīng)的A，B氣體物質(zhì)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

（2）反應(yīng)開始至4min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為 ．

（3）平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ．第4min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v（正） v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），第8min時(shí)，v（正） v（逆）．

Answer 1

【答案】（1）3A2B； （2）0.1mol/（L·min）； （3）75%；＞；=．

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)圖示可知A是反應(yīng)物，B是生成物，在相同時(shí)間內(nèi)A、B改變的物質(zhì)的量的比是0.6:0.4=3:2，由于物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)的量的比等于方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，而且最終各種物質(zhì)都存在，不再發(fā)生變化，所以該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式是3A2B；（2）根據(jù)圖像可知：從反應(yīng)開始至4min時(shí)，B的物質(zhì)的量改變了0.2mol，由于物質(zhì)反應(yīng)的速率是單位時(shí)間內(nèi)的濃度改變值，所以用B表示的平均反應(yīng)速率為V(B)=0.2mol÷0.5L÷4min=0.1mol/（L·min）；（3）平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為(0.6mol÷ 0.8mol)× 100%=75%；根據(jù)圖像可知第4min時(shí)，反應(yīng)物的濃度還在減小，生成物的濃度還在增加，說明反應(yīng)正向進(jìn)行，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v（正）＞v（逆），當(dāng)?shù)降?min時(shí)，各種物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)v（正）=v（逆）。