Question

3．在一定條件下，下列選項(xiàng)中括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)能被完全消耗的是（　�。�

• A． 常溫下將64g銅片投人過量濃硫酸中（銅片）
• B． 向含有0.2molBa（OH）₂和O．lmolNaOH的混合溶液中通人標(biāo)況下3.36LCO₂（CO₂）
• C． 向lOmL3mol•L^-1的鹽酸中加人5.6g鐵（鐵）
• D． 向5.5gMn0₂粉末中加人20mL2mol•L^-1雙氧水（Mn0₂）

Answer 1

分析 A、銅與濃硫酸在加熱的條件下才發(fā)生反應(yīng)；
B、標(biāo)況下3.36LCO₂（CO₂）的物質(zhì)的量為：$\frac{3.36}{22.4}$=0.15mol，而0.2mol的Ba（OH）₂與0.2mol的二氧化碳反應(yīng)；
C、5.6g鐵（鐵）是0.1mol，完全反應(yīng)需要0.2mol的鹽酸，而lOmL3mol•L^-1的鹽酸的物質(zhì)的量為：0.03mol；
D、5.5gMn0₂粉末中加人20mL2mol•L^-1雙氧水（Mn0₂），二氧化錳是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變．

解答 解：A、銅與濃硫酸在加熱的條件下才發(fā)生反應(yīng)，所以銅片沒有消耗，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下3.36LCO₂（CO₂）的物質(zhì)的量為：$\frac{3.36}{22.4}$=0.15mol，而0.2mol的Ba（OH）₂與0.2mol的二氧化碳反應(yīng)，所以二氧化碳完全被消耗，故B正確；
C、5.6g鐵（鐵）是0.1mol，完全反應(yīng)需要0.2mol的鹽酸，而lOmL3mol•L^-1的鹽酸的物質(zhì)的量為：0.03mol，所以鐵過量，故C錯(cuò)誤；
D、5.5gMn0₂粉末中加人20mL2mol•L^-1雙氧水（Mn0₂），二氧化錳是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物的性質(zhì)，注意物質(zhì)濃度對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響、可逆反應(yīng)特點(diǎn)，變價(jià)金屬鐵與硝酸反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同為該題的難點(diǎn)，題目難度中等．