Question

7．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

• A． Al溶于某強(qiáng)酸失去2mol電子，一定產(chǎn)生2gH₂
• B． 0.1mol肼（N₂H₄）中共用電子對(duì)教目為0.5N_A
• C． 64.0gSO₂與足量O₂生成SO₃電子轉(zhuǎn)移教為2N_A
• D． 2L0.5mol/L硫酸鉀溶液陰離子電荷數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A、酸分為氧化性酸和非氧化性酸；
B、肼中含4條N-H鍵和1條N-N鍵；
C、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
D、硫酸鉀溶液中的陰離子除了硫酸根外，還有氫氧根．

解答 解：A、酸分為氧化性酸和非氧化性酸，當(dāng)鋁和非氧化性酸反應(yīng)時(shí)，能生成氫氣，當(dāng)和氧化性酸反應(yīng)時(shí)不會(huì)生成氫氣，故A錯(cuò)誤；
B、肼中含4條N-H鍵和1條N-N鍵，故0.1mol肼中含0.5mol共用電子對(duì)即0.5N_A個(gè)，故B正確；
C、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能進(jìn)行徹底，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、硫酸鉀溶液中的陰離子除了硫酸根外，還有氫氧根，故此硫酸鉀溶液中的陰離子所帶的電荷數(shù)大于2N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．