【題目】2.3g某有機物A完全燃燒后,生成0.1molCO2和 2.7gH2O,測得該化合物的蒸氣與空氣的相對密度是1.6,已知此有機物可以與Na發(fā)生置換反應,寫出此有機物與乙酸發(fā)生酯化反應的化學方程式 .
【答案】2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2↑
【解析】解:n(CO2)=0.1mol,則2.3g有機物中:n(C)=n(CO2)=0.1mol,m(C)=0.1mol×12g/mol=1.2g,
n(H2O)= =0.15mol,則2.3g有機物中:n(H)=2n(H2O)=0.3mol,m(H)=0.3mol×1g/mol=0.3g,因(1.2g+0.3g)<2.3g,所以有機物中還應還用O元素,且m(O)=2.3g﹣1.2g﹣0.3g=0.8g,n(O)= =0.05mol,該化合物的蒸氣與空氣的相對密度是1.6,則有機物A的相對分子質(zhì)量=29×1.6=46,有機物A中:n(C):n(H):n(O)=0.1mol:0.3mol:0.05mol=2:6:1,所以該有機物的最簡式為C2H6O,而C2H6O的相對分子質(zhì)量為46,所以該有機物的分子式為C2H6O,此有機物可以與Na發(fā)生置換反應,說明含有羥基,應為乙醇,有機物與乙酸發(fā)生酯化反應的方程式為2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2↑,所以答案是:2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2↑.
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【題目】下列有關晶體的說法中正確的是
A. 原子晶體中,共價鍵越強,熔點越高
B. 冰熔化時,水分子中共價鍵發(fā)生斷裂
C. 氯化氫溶于水能電離出H+、Cl-,所以氯化氫是離子晶體
D. 碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣,吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力
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【題目】向碘水中加入適量CCl4并振蕩,靜置后觀察到的現(xiàn)象是
A. 形成均勻的無色溶液
B. 形成均勻的紫紅色溶液
C. 液體分層,下層呈紫紅色
D. 液體分層,上下層均呈無色
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【題目】可用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯(酒精燈等在圖中均已略去).請?zhí)羁眨?
(1)試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL,正確的加入順序用操作是 .
(2)為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸,在加熱前應采取的措施是 .
(3)實驗中加熱試管a的目的是:; .
(4)試管b中加有飽和Na2CO3溶液,其作用是 .
(5)反應結(jié)束后,振蕩試管b,靜置.反應結(jié)束后,試管B內(nèi)的液體分成兩層,乙酸乙酯在層(填寫“上”或“下”).若分離10mL該液體混合物需要用到的主要玻璃儀器是 .
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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是
A.乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵B.甲烷和乙烯都可以與氯氣反應
C.高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷D.乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應,苯不能與氫氣加成
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【題目】儲存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴重的腐蝕現(xiàn)象,這體現(xiàn)了濃硫酸的
A. 脫水性和吸水性 B. 吸水性和酸性
C. 強氧化性和吸水性 D. 不揮發(fā)性和酸性
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【題目】一定溫度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)( )
A. 0~6 min的平均反應速率: v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1
B. 0~6 min的平均反應速率: v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1
C. 反應至6 min時,c(H2O2)=0.30 mol/L
D. 反應至6 min時,H2O2分解了50%
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【題目】常溫下,0.2 mol·L-1的一元酸HA與等濃度NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是( )
A. HA為強酸
B. 該混合溶液pH=7.0
C. 該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)
D. 圖中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
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