Question

五種短周期元素的原子結(jié)構(gòu)及相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的信息如下表：

	A	B	C	D	E
原子結(jié)構(gòu)	失去電子后變成質(zhì)子，	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．		L層電子數(shù)等于K層和M層電子數(shù)之和．	最外層電子排布為（n+1）sn（n+1）p（n+3）．
物質(zhì)性質(zhì)			其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性是短周期元素中最強的．

請根據(jù)信息回答下列問題：
（1）E元素位于周期表第

 

周期第

 

族．B元素原子的電子排布式為

 

．B與C按物質(zhì)的量1：1形成的化合物的電子式為

 

．
（2）A、D兩種元素形成的化合物的空間構(gòu)型為

 

；它與A、B、C三種元素形成的化合物反應(yīng)，除水外，還可以生成

 

和

 

．
（3）A與B、D、E分別形成的常見化合物屬于

 

 晶體，其中熔沸點最高的是

 

（用化學(xué)式表示）

Answer 1

分析：五種短周期元素，A失去電子后變成質(zhì)子，則A為H元素；B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則B為O元素；C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性是短周期元素中最強的，則C為Na；D元素原子L層電子數(shù)等于K層和M層電子數(shù)之和，則其M層電子數(shù)=8-2=6，故D為S元素；E元素原子最外層電子排布為（n+1）sⁿ（n+1）p^（n+3），由于s能級最多容納2個電子，故n=2，其最外層電子排布為3s²3p⁵，則E為Cl元素，據(jù)此解答．

解答：解：五種短周期元素，A失去電子后變成質(zhì)子，則A為H元素；B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則B為O元素；C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性是短周期元素中最強的，則C為Na；D元素原子L層電子數(shù)等于K層和M層電子數(shù)之和，則其M層電子數(shù)=8-2=6，故D為S元素；E元素原子最外層電子排布為（n+1）sⁿ（n+1）p^（n+3），由于s能級最多容納2個電子，故n=2，其最外層電子排布為3s²3p⁵，則E為Cl元素，
（1）E為Cl元素，位于周期表第三周期第ⅦA族．B為碳元素，原子的電子排布式為 1s²2s²2p⁴．O元素與Na元素按物質(zhì)的量1：1形成的化合物為Na₂O₂，其電子式為，
故答案為：三；ⅦA；1s²2s²2p⁴；；
（2）H、S兩種元素形成的化合物為H₂S，S原子價層電子對數(shù)=2+

6-1×2

2

=4、含有2對孤對電子，故其空間構(gòu)型為V型；它與H、O、Na三種元素形成的化合物NaOH反應(yīng)，除水外，還可以生成Na₂S和NaHS，
故答案為：V型；Na₂S；NaHS；
（3）H與O、S、Cl分別形成的常見化合物分別為H₂O、H₂S、HCl，都屬于分子晶體，H₂S、HCl常溫下為氣態(tài)，H₂O分子之間存在氫鍵，常溫下為液態(tài)，沸點最高，
故答案為：分子；H₂O．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用、核外電子排布、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．