【題目】填寫下列空白:
(1)有6.02×l023個(gè)H的H2O,其物質(zhì)的量是_______;1molNa2SO4中所含的離子總數(shù)目為______。
(2)_____molH2O中含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2中含有的氧原子數(shù)相等。
(3)將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合,混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為_______。
(4)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子,則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為________。
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為0.75g·L-1的NH3與CH4組成的混合氣體中,該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為____________。
(6)已知agA和bgB恰好完全反應(yīng)生成0.2molC和dgD,則C的摩爾質(zhì)量為_____________。
【答案】 0.5mol 3mol 3 17:16 4:3 8.4 5(a+b-d)g/mol
【解析】(1)、因每個(gè)水分子中含有2個(gè)H原子,所以含有6.02×l023個(gè)H原子的H2O分子個(gè)數(shù)是3.01×l023個(gè),根據(jù)n=N÷NA,則水的物質(zhì)的量是n(H2O)= mol = 0.5mol;因1molNa2SO4中含有2molNa+和1mol SO42-,所以離子總數(shù)為3mol。
(2)、因1mol CO2中含有2mol氧原子,所以1.5mol CO2中的氧原子是3mol,又因1molH2O中含有1mol氧原子,所以3mol氧原子對(duì)應(yīng)3molH2O。
(3)、設(shè)NH3和CH4的物質(zhì)的量均為1mol,則根據(jù)m = n×M,所以NH3與CH4的質(zhì)量比為: = 。
(4)、設(shè)NH3的物質(zhì)的量是x mol,則NH3中H原子是3x mol;設(shè)CH4的物質(zhì)的量是ymol,則CH4中H原子是4ymol,根據(jù)題意則3x = 4y ,所以x :y = 4 :3。
(5)、根據(jù)ρ= ,則NH3與CH4組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是:0.75g·L-1 × 22.4L/mol = 16.8g/mol,所以該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度是:16.8g/mol ÷ 2g/mol =8.4。
(6)、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,C的質(zhì)量是(a+b-d)g,則由M=m÷n得C的摩爾質(zhì)量是 =5(a+b-d)g/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護(hù)等密切相關(guān)。下列敘述正確的是
A. 為防止或減少酸雨的發(fā)生,將含硫廢氣向高空排放
B. 為防止細(xì)菌危害人體健康,常用明礬對(duì)飲用水消毒殺菌
C. 為防止電池導(dǎo)致重金屬污染,廢舊電池應(yīng)作回收處理
D. 為防止食品受潮變質(zhì),可在食品包裝袋中放入鐵粉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化,其工作原理如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A. 該電池能在高溫下工作
B. 該電池工作時(shí),中間室中的Cl-移向右室
C. 正極上發(fā)生的電極反應(yīng):2NO3-+ 6H2O + 10e-═ N2 ↑+ 12OH-
D. 若有機(jī)廢水中有機(jī)物用C6H12O6表示,每消耗1 mol C6H12O6 轉(zhuǎn)移4 mol電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】前四周期元素X、Y、Z、M、E的原子序數(shù)依次增大,其中元素X的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí),且3個(gè)能級(jí)中的電子數(shù)均相等。元素Y的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1。元素Z的核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等,且與Y元素在同一周期。元素M的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4。元素E位于周期表的第10列。
(1)元素X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>_____________(用元素符號(hào)表示)。
(2)常溫下,配合物Fe(XZ)5為黃色液體,易溶于非極性溶劑,熔點(diǎn)為215K,沸點(diǎn)為376K。據(jù)此推斷Fe(XZ)5 晶體屬于_____________晶體。配合物Fe(XZ)5的中心原子的基態(tài)核外電子排布式為_____________。
(3)XZM2分子中所有原子最外電子層均形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),XZM2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_____________,中心原子的雜化方式為_____________。
(4)E和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料,在我國(guó)已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該晶體的化學(xué)式為_____________(用元素符號(hào)表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。
(1)實(shí)驗(yàn)室在40℃、pH﹦4的條件下用Na2SO3溶液和SO2反應(yīng)制取Na2S2O5:Na2SO3+SO2=Na2S2O5實(shí)驗(yàn)時(shí)先用CO2氣體盡可能排除裝置內(nèi)空氣的目的是_____________。
(2)若制備19 g Na2S2O5至少需標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2_____________L。
(3)為了檢驗(yàn)?zāi)晨寡趸瘎┊a(chǎn)品中Na2S2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
步驟I:稱取抗氧化劑產(chǎn)品0.2 g,將其加入到含I2濃度為0.05000 mol·L1 的100 mL稀鹽酸和碘水的混合溶液中,然后加水稀釋至500 mL。
步驟II:取稀釋后的溶液100 mL,加入幾滴淀粉溶液,用0.1000 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液12.00 mL(2S2O32- + I2=2I- + S4O62-)。
①寫出步驟I中Na2S2O5和I2反應(yīng)的離子方程式_____________。
②計(jì)算抗氧化劑產(chǎn)品中Na2S2O5質(zhì)量分?jǐn)?shù),寫出計(jì)算過(guò)程_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是( )
A. 能與NaOH溶液反應(yīng)且分子式為C2H4O2的有機(jī)物一定是乙酸
B. 2-甲基-2-丁醇可以被高錳酸鉀氧化
C. 苯乙烯和甲苯分子內(nèi)所有原子可能共平面
D. 酸性高錳酸鉀溶液可以檢驗(yàn)出苯和乙醇的混合液中的乙醇
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】足量的鎂條分別在體積相同的①O2、②N2、③CO2中充分燃燒,所得固體的質(zhì)量由大到小的正確順序是( )
A. ①②③ B. ③②① C. ②①③ D. ②③①
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】相同體積、相同氫離子濃度的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是( )
A.弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣
B.強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣
C.兩者產(chǎn)生等量的氫氣
D.無(wú)法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)除去NaNO3固體中混有的少量KNO3,所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為________、蒸發(fā)、結(jié)晶、________。
(2)除去KCl溶液中的SO,依次加入的溶液為(填溶質(zhì)的化學(xué)式): ________________________。
(3)下列物質(zhì)的分離和提純方法操作為
①油水混合物________;
②自來(lái)水制備蒸餾水________;
③碘水中的I2________;
④KNO3溶液得到KNO3________。
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