【題目】圖分別是A、B兩種物質的核磁共振氫譜,已知A、B兩種物質都是烴類,都含有6個氫原子,試根據(jù)兩種物質的核磁共振氫譜推測A、B有可能是下面的
A.C3H6,C6H6B.C2H6,C3H6C.C6H6 ,C2H6D.C3H6,C2H6
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、E同主族,D、F同主族,A元素的原子半徑是所有原子中最小的,B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍,C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y,A、B、C、E、F五種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物。回答下列問題:
(1)F元素在周期表中的位置__________,在以上元素最高價氧化物的水化物中,堿性最強的化合物的電子式是:__________。
(2)D、F的氣態(tài)氫化物,沸點較高的是___________(填分子式)。
(3)A單質與C單質在一定條件下可化合為Z,常溫下,向pH=a的Z的水溶液中加入等體積pH=b的X的水溶液,且a+b=14,充分作用后,溶液pH______7(填“>”“<”或“=”),原因是_________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】從鎳礦石尾礦中提取NiSO4是解決我國鎳資源匱乏的一條重要途徑,已知該過程如下:
表1:各物質的Ksp數(shù)據(jù)如下表:
物質 | MnS | NiS | PbS | CuS | Ni(OH)2 |
Ksp | 2.5×10-13 | 1.1×10-21 | 8.0×10-28 | 6.3×10-36 | 2.0×10-15 |
表2:濾液A中各金屬離子的含量如下表:
成分 | Ni2+ | Fe3+ | Fe2+ | Mn2+ | Cu2+ | Pb2+ | …… |
含量/g·L-1 | 3.80 | 4.80 | x | 0. 20 | 0.15 | <0.001 | …… |
根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)步驟I酸浸之前需將礦石粉碎,目的是_______________。
(2)
(3)常溫下進行步驟Ⅲ的目的是為了除去鐵和錳元素,已知除鐵元素的離子反應如下:2Fe2++ ClO - +5H2O=2Fe( OH)3↓+Cl- +4H+,此時Mn2+的氧化產物為MnO2,寫出除錳元素的離子方程式_____________。
(4)所得Ni(OH)2是制造鎳鎘電池的重要原料,鎳鎘電池工作原理如下:Cd+2NiO(OH) +2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2,則隨著放電的進行,正極區(qū)pH______(填“增大”、“減小”或“不變”);充電時陰極電極反應式為______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量,根據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。在一定溫度下,用 0.1 mol·L-1KOH溶液分別滴定體積均為 20 mL、濃度均為 0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。下列有關判斷正確的是
A.①表示的是 KOH溶液滴定鹽酸溶液
B.A點的溶液中有c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L
C.C 點水電離的 c(OH-)小于 A 點水電離的 c(OH-)
D.在B點的溶液中有:c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl,甲同學設計了如圖所示的實驗裝置,按要求回答下列問題。
(1)請根據(jù)甲同學的示意圖,所需實驗裝置從左至右的連接順序:裝置②→__________。
(2)裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。
(3)實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。
(4)裝置③中Cu的作用__________(用化學方程式表示)。
(5)乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷,不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此,乙同學提出氣體通入裝置①之前,要加裝一個檢驗裝置⑤,以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__________。
(6)丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置,只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液,如果觀察到__________的現(xiàn)象,則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。
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【題目】[化學一有機化學基礎](13分)
對二甲苯(英文名稱p-xylene,縮寫為PX)是化學工業(yè)的重要原料。
(1)寫出PX的結構簡式 。
(2)PX 可發(fā)生的反應有 、 (填反應類型)。
(3)增塑劑(DEHP)存在如下圖所示的轉化關系,其中A 是PX的一種同分異構體。
① B 的苯環(huán)上存在2 種不同化學環(huán)境的氫原子,則B 的結構簡式是 。
② D 分子所含官能團是 (填名稱)。
③ C 分子有1個碳原子連接乙基和正丁基,DEHP的結構簡式是
(4)F 是B 的一種同分異構體,具有如下特征:
a.是苯的鄰位二取代物;b.遇FeCl3溶液顯示特征顏色;c.能與碳酸氫鈉溶液反應。
寫出F 與NaHCO3溶液反應的化學方程式
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【題目】室溫下,用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中,用NaOH溶液以恒定速度來滴定該濃氯水,根據(jù)測定結果繪制出ClO-、ClO3-等離子的物質的量濃度c與時間t的關系曲線如下。下列說法正確的是( )
A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝
B.a點溶液中存在如下關系:c(Na+) + c(H+) = c(ClO-)+ c(OH-)+ c(ClO3-)
C.b點溶液中各離子濃度:c(Na+) > c(Cl-) > c(ClO-) = c(ClO3-)
D.t2~t4,ClO-的物質的量下降的原因可能是ClO-自身歧化:2ClO-= Cl-+ ClO3-
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【題目】鋁土礦主要成分Al2O3,還含少量 SiO2、Fe2O3雜質?捎孟聢D制備鋁:
已知 2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O === Na2Al2Si2O8↓+4NaOH。 回答下列問題:
(1)在工藝流程第五步中,灼燒所需的實驗儀器除酒精燈、坩堝、坩堝鉗、玻璃棒之外,還需要_____________、_________________________。
(2)Na2Al2Si2O8的氧化物形式為_________________________。
(3)濾渣A經多步可制得粗硅 ,請寫出由二氧化硅制得粗硅的化學方程式________________。
(4)在工藝流程第三步中,通入過量的二氧化碳時,該反應的離子方程式有_______________, 得到的濾液與足量Ba(OH)2溶液反應的主要離子方程式為 ____________________。
(5)將a g鋁土礦經過以上一系列操作之后,最終得到b g Al(不考慮實驗過程中操作引起的損耗), 下列說法正確的是____________。 (NA表示阿伏加德羅常數(shù))
A.鋁土礦中 Al3+數(shù)目小于
B.鋁土礦中Al2O3物質的量小于b/54 mol
C.鋁土礦中鋁元素的質量分數(shù)為×100℅
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【題目】以水為溶劑進行中和滴定的原理是:H3O++OH-=2H2O.已知液態(tài)SO2和純水的導電性相近,因為液態(tài)SO2也會發(fā)生自離解:SO2(l)+SO2(l)SO32-+SO2+.若以液態(tài)SO2為溶劑,用SOCl2滴定Cs2SO3,則以下敘述錯誤的是 ( )
A. 該滴定反應可以表示為:SO32-+ SO2+=2SO2
B. 在一定溫度下,液態(tài)SO2中c(SO32-)與c(SO2+)的乘積是一個常數(shù)
C. 自離解的存在,說明SO2是離子化合物
D. 可通過導電能力變化來判斷是否到達滴定終點
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