(12分)A、B、C、D四種短周期元素。原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體甲;D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。
(1)寫出下列元素的名稱:A_______,B ,C_______,D 。
(2)D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,D的原子組成符號為 ,它的最高價為_________價。
(3)用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過: ;
寫出C2B2的電子式 。
(4)氫元素與B、D 均可以形成原子個數(shù)比為2:1的化合物,H2B的熔沸點高于H2D的原因是 。
(5)寫出甲和A的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方式: 。
(1)碳;氧;鈉;硫 (2);+6 (3);;
(4)水分子間存在氫鍵 (5)2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2
解析試題分析:根據(jù)題意可知:A是C;B是O;C是Na ; D 是S。甲是Na2O2。(1)寫出元素的名稱A:碳;B:氧;C:鈉;D:硫。(2)D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,D的原子是質(zhì)量數(shù)是32,所以其組成符號為;它的最高價為+6價;(3) A、B兩元素形成AB2的過程電子式表示是;C2B2的電子式是;(4)氫元素與B、D 均可以形成原子個數(shù)比為2:1的化合物,H2B的熔沸點高于H2D的原因是水分子間存在氫鍵,增加了分子之間的相互作用,使物質(zhì)克服的作用力大,因此熔沸點高。(5)甲和A的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是:2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2。
考點:考查元素的推斷、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及微粒的符合、物質(zhì)的電子式表示、化學(xué)方程式書寫的知識。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知,aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是( )
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:D>C
B.四種元素一定屬于短周期元素
C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:B>A
D.原子序數(shù):B>A>C>D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
現(xiàn)有四種短周期元素X、Y、Z、W,它們的原子序數(shù)依次增大。其中:①X原子是元素周期表中原子半徑最小的;②Y的L層電子是K層電子的2倍;③Z的最外層電子是內(nèi)層電子的3倍;④W與X同主族。請回答下列問題:
(1)X的元素符號為 ,Y在周期表中的位置是 ,
Z單質(zhì)的化學(xué)式為 。
(2)X與Z組成的含有非極性共價鍵的化合物的分子式為 ;化合物W2Z2的電子式為 。
(3)向Na2SiO3的溶液中緩慢通入過量的YZ2,反應(yīng)的離子方程式是 ;分子中有10個電子,則X與Z組成的分子為 、X與Y組成的分子式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(12分)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)小于18的元素,其特征信息如下:
元素編號 | 特征信息 |
A | 其中一種原子核內(nèi)只有質(zhì)子沒有中子 |
B | 其原子的L層電子數(shù)是K層的3倍 |
C | 其陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu), 且核電荷數(shù)與B相差3 |
D | 其原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù),且是地殼 中含量較多的元素之一 |
E | 單質(zhì)為黃綠色氣體,可用于制造漂白粉 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(12分)A、B、C、D 四種主族元素原子序數(shù)均在20以內(nèi),A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等,B的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3 ,C元素原子的最高正價為+6價,C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,D可與C形成化合物D2C。
(1)D元素的名稱_______;B在周期表中的位置:第_______周期第_______族
(2)A、B形成的化合物以_______共價鍵相結(jié)合(填極性或非極性)
(3)以C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物作為電解質(zhì)溶液,組成氫氧燃料電池,放電時則負(fù)極區(qū)溶液的pH_______(填增大、減小、不變)
(4)以D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物作為電解質(zhì)溶液,組成氫氧燃料電池,則正極的電極反應(yīng)式為_____________________
(5)A、B、C、D四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是(用離子符號表示) ____________________________
(6)C的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,則C 的原子組成符號為_______它形成的氫化物的還原性_______氯化氫(填強(qiáng)于或弱于)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(9分)下表是元素周期表的一部分:
針對表中的①~⑩號元素,用元素符號或化學(xué)式填空:
(1)在這些元素中,最易失電子的元素是 ,非金屬性最強(qiáng)的元素是 。
(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 ,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(3)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中呈兩性的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是 。
(4)在②⑤⑦⑨四種元素中,原子半徑由大到小的順序是 。
(5)元素⑥、⑩的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性較強(qiáng)的是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
根據(jù)元素周期表,填寫下列空白:
(1)最活潑的非金屬元素位于周期表中第 周期第 族、第 縱行。某元素B含有8個質(zhì)子、10個中子,用表示B原子的組成 ,
(2)在第三周期中,A、C兩元素的原子序數(shù)之差為4,它們組成化合物AC的化學(xué)式為_____
(3)1mol某物質(zhì)含有不同周期的三種元素各1mol,其核電荷總數(shù)為20mol,該物質(zhì)的化學(xué)式為 ;它是 化合物(離子或共價)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期,其中A原子核是一個質(zhì)子;B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài),B與C可形成正四面體型分子,D原子外圍電子排布為3d104s1。 請回答下列問題:
(1)這四種元素中電負(fù)性最大的是 (填元素符號)、第一電離能最小的是 (填元素符號);
(2)C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中,沸點最低的是 (填化學(xué)式);
(3)B元素可形成多種單質(zhì),其中“只有一層原子厚”的物質(zhì),被公認(rèn)為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料,該材料晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其原子的雜化類型為 ;
(4)D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如右圖,該晶體中含有的化學(xué)鍵是 (填選項序號);
①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵
(5)某學(xué)生所做的有關(guān)D元素的實驗流程如下圖:
第①步產(chǎn)生的棕色的煙屬于 (填一種分散系),如第②步加大量水,溶液呈 色,
寫出第⑤步反應(yīng)的離子方程式: 。
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