【題目】某混合物A,含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化。
請回答下列問題。
(1)B、C、D、E 4種物質的化學式為:
B____________、C____________、D____________、E____________。
(2)沉淀F與NaOH溶液反應的離子方程式為________________________________。
沉淀E與稀硫酸反應的離子方程為____________________________________。
溶液G與過量稀氨水反應的化學方程為________________________________。
【答案】 Al2O3 Fe2O3 NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Al(OH)3+3H+=Al3+ +3H2O Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
【解析】本題考查無機推斷,Al2(SO4)3溶于水,Al2O3和Fe2O3是不溶于水的物質,因此A中加水,過濾,沉淀F為Al2O3和Fe2O3的混合物,溶液G為Al2(SO4)3,氧化鋁屬于兩性氧化物,Fe2O3屬于堿性氧化物,因此F中加入NaOH發(fā)生Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,然后過濾,沉淀C為Fe2O3,溶液D為NaAlO2,溶液G中加入過量的稀氨水,發(fā)生Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,沉淀E為Al(OH)3,氫氧化鋁不穩(wěn)定受熱分解為Al2O3,即B為Al2O3, (1)根據(jù)上述分析,B為Al2O3,C為Fe2O3,D為NaAlO2,E為Al(OH)3;(2)沉淀F為氧化鋁和氧化鐵的混合物,氧化鐵屬于堿性氧化物,不與NaOH反應,氧化鋁屬于兩性氧化物,與NaOH反應:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;氫氧化鋁為兩性氫氧化物,與硫酸反應的離子反應方程式為:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;硫酸鋁與過量氨水的反應化學方程式為Al2(SO4)+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列污水處理的方法中,表示其原理的離子方程式不正確的是( )
A.混凝法,用明礬做混凝劑:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
B.中和法,用過量CO2中和堿性廢水:CO2+2OH-=CO32-
C.沉淀法,用Na2S處理含Hg2+廢水:Hg2++S2-=HgS↓
D.氧化還原法,用FeSO4將酸性廢水中Cr2O72—還原為Cr3+:Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)回收鉛蓄電池中的鉛,常用Na2CO3或NaHCO3溶液處理鉛膏(主要成分PbSO4)獲得PbCO3:PbSO4(s) + CO32-(aq) PbCO3(s) + SO42-(aq) K = 2.2×105。 經(jīng)處理得到的PbCO3灼燒后獲得PbO,PbO再經(jīng)一步轉變?yōu)镻b。下列說法正確的是( )
A.PbSO4的溶解度小于PbCO3
B.處理PbSO4后,Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高
C.若用等體積、等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別處理PbSO4 , Na2CO3溶液中的PbSO4轉化率較大
D.整個過程涉及一個復分解反應和兩個氧化還原反應
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在常溫下,Fe與水并不起反應,但在高溫下,Fe與水蒸氣可發(fā)生反應。應用下列裝置,在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。 請回答該實驗中的問題。
(1)寫出該反應的化學方程式__________________________________________。
(2)玻璃管中石棉絨的作用是__________________________________,圓底燒瓶中盛裝水,燒瓶里應事先放置_________________,其作用是______________。
(3)該同學欲確定反應后硬質試管中固體物質的成分,設計了如下實驗方案:
①待硬質試管冷卻后,取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B;
②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是_______________________,若溶液未變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是_______________________。
(4)該同學按上述實驗方案進行了實驗,結果溶液未變紅色,原因是___________________(用離子方程式表示)。
(5)該同學馬上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反應。若按圖所示的操作,可觀察到生成白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的現(xiàn)象,請寫出與上述現(xiàn)象相關的反應的化學方程式_____________________________ ,________________________。
(6)一段時間后,該同學發(fā)現(xiàn)(4)中未變紅的溶液變成紅色,說明Fe2+ 具有____性。由此可知,實驗室中含Fe2+的鹽溶液需要現(xiàn)用現(xiàn)配制,并且配制含Fe2+的鹽溶液時應加入少量____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應,某小組同學進行了如下實驗。
(1)配制50 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液,測其pH約為0.7,即c(H+) = 0.2 mol·L1。
①用化學用語解釋FeCl3溶液呈酸性的原因:。
②下列實驗方案中,能使FeCl3溶液pH升高的是(填字母序號)。
a.加水稀釋 b. 加入FeCl3固體
c.滴加濃KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固體
(2)小組同學利用上述FeCl3溶液探究其與足量鋅粉的反應。實驗操作及現(xiàn)象如下:
操作 | 現(xiàn)象 |
向反應瓶中加入6.5 g鋅粉,然后加入50 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液,攪拌 | 溶液溫度迅速上升,稍后出現(xiàn)紅褐色沉淀,同時出現(xiàn)少量氣泡;反應一段時間后靜置,上層溶液為淺綠色,反應瓶底部有黑色固體 |
收集檢驗反應過程中產(chǎn)生的氣體 | 集氣管口靠近火焰,有爆鳴聲 |
已知:Zn的性質與Al相似,能發(fā)生反應:Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 ↑
① 結合實驗現(xiàn)象和平衡移動原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因:。
② 用離子方程式解釋反應后溶液為淺綠色的原因:。
③ 分離出黑色固體,經(jīng)下列實驗證實了其中含有的主要物質。
i. 黑色固體可以被磁鐵吸引;
ii. 向黑色固體中加入足量的NaOH溶液,產(chǎn)生氣泡;
iii. 將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后,加入稀鹽酸,產(chǎn)生大量氣泡;
iv. 向iii反應后的溶液中滴加KSCN溶液,無變化。
a. 黑色固體中一定含有的物質是。
b. 小組同學認為上述實驗無法確定黑色固體中是否含有Fe3O4 , 理由是。
(3)為進一步探究上述1.0 mol·L1 FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相對強弱,繼續(xù)實驗并觀察到反應開始時現(xiàn)象如下:
操作 | 現(xiàn)象 |
將5 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液與0.65 g鋅粉混合 | 溶液溫度迅速上升,開始時幾乎沒有氣泡 |
將與0.65 g鋅粉混合 | 溶液中立即產(chǎn)生大量氣泡 |
小組同學得出結論:在1.0 mol·L1 FeCl3溶液中,F(xiàn)e3+的氧化性比H+更強。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】同溫同壓下,甲、乙兩容器分別盛有甲烷(CH4)氣體和氨氣(NH3),已知它們所含原子個數(shù)相同,則甲、乙兩容器的體積比為
A. 4 :5 B. 5 :4 C. 4 :3 D. 1 :1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某研究性學習小組將下列裝置如圖連接,C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極.將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色.試回答下列問題:
(1)電源A 極的名稱是(正極或負極).
(2)甲裝置中的C極的電極反應式 .
(3)欲用丙裝置給銅鍍銀,G應該是(填“銅”或“銀”),電鍍液的主要成分是(填化學式).
(4)裝置丁中的現(xiàn)象是 .
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com