物質的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是(　　)

A．1∶4                              B．1∶5

C．2∶3                              D．2∶5


解析：　設2 mol Zn參與反應，因Zn無剩余，則最終生成了2 mol Zn(NO3)2，顯然含有4 mol NO，這部分是沒有參與氧化還原反應的HNO3；HNO3―→N2O過程中N元素的化合價＋5價→＋1價，根據(jù)得失電子守恒有：2×n(Zn)＝n(HNO3)×4，則n(HNO3)＝1 mol，即有1 mol HNO3被還原。

答案：　A


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某化學小組用下圖所示裝置制取氯氣。下列說法正確的是(　　)

A．該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤

B．該實驗中收集氯氣的方法不正確

C．如果需要得到干燥純凈的Cl2，只需在氣體發(fā)生裝置和收集裝置之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶即可

D．含有2 mol HCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合，在一定條件下反應，轉移1 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：


溴及其化合物廣泛應用于醫(yī)藥、農藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問題：

（1）海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入           ，將其中的Br-氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為                      。

（2）溴與氯能以共價鍵結合形成BrCl。BrCl分子中，           顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應的化學方程式為                      。

（3）CuBr2分解的熱化學方程式為：

2CuBr2(s)=2 CuBr(s)+ Br2(g)  △H=+105.4kJ/mol

在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時p(Br2)為4.66×103Pa。

①如反應體系的體積不變，提高反應溫度，則p(Br2)將會       (填“增大”、“不變”或“減小”)。

②如反應溫度不變，將反應體系的體積增加一倍，則p(Br2)的變化范圍為        。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關有機物的說法正確的是(　　)

A．苯不能使酸性KMnO4溶液退色，因此苯不能發(fā)生氧化反應

B．甲苯分子中所有原子有可能在同一平面上

C．苯的一氯代物只有一種

D．苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于硝酸的物理性質，下列敘述中，不正確的是(　　)

A．可以與水以任意比互溶

B．不易揮發(fā)

C．有刺激性氣味

D．質量分數(shù)在95%以上的硝酸為發(fā)煙硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


為緩解能源緊張，部分省市開始試點推廣使用車用乙醇汽油，所謂乙醇汽油就是在汽油中加入適量的乙醇混合而成的一種燃料，下列各說法中正確的是(　　)

A．乙醇汽油是純凈物，汽油是混合物

B．推廣使用乙醇汽油是為了減少溫室氣體排放

C．推廣使用乙醇汽油是為了減少化石燃料消耗

D．用糧食生產乙醇是開發(fā)新能源的發(fā)展方向

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科目：高中化學 來源： 題型：


乙醇在實際生產生活中有廣泛用途。

(1)下列選項中屬于乙醇作為燃料的優(yōu)點的是________。

①燃燒時發(fā)生氧化反應

②充分燃燒的產物不污染環(huán)境

③乙醇是一種可再生能源

④燃燒時放出大量熱量

A．①②③                         B．①②④

C．①③④                         D．②③④

(2)在焊接銅漆包線的線頭時，通常先把線頭放在火上燒一下除去漆層，并立即在酒精中蘸一下再進行焊接操作，這是因為(用反應方程式表示)：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是(　　)

A．K＋、Cl－、NO、Ag＋

B．H＋、HCO、Na＋、Cl－

C．Na＋、OH－、Ba2＋、CO

D．Mg2＋、Cl－、H＋、SO

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ、已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去�，F(xiàn)有一個氧化還原反

應的體系中共有KCl．Cl2．H2SO4．H2O．KMnO4．MnSO4．K2SO4七種物質：

（1）該反應中，化合價升高的反應物是　　　　　　。

（2）寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式：　　　　　　　　　　　

（3）上述反應中，氧化劑是　　　，1 mol氧化劑在反應中得到 　　　mol電子。

Ⅱ、某研究性學習小組利用下列裝置制備漂白粉，并進行漂白粉有效成分的質量分數(shù)測定

（1）裝置④中的x試劑為         。

（2）裝置③中發(fā)生反應的化學方程式為                            。該反應是放熱反應，反應溫度較高時有副反應發(fā)生。改進該實驗裝置以減少副反應發(fā)生的方法是        _______________。

（3）測定漂白粉有效成分的質量分數(shù)

稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.1000 mol·L－1 KI溶液進行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍色時為滴定終點。反應原理為：

3ClO－+ I－ =  3Cl－+ IO3－    IO3－ + 5I－ + 3H2O  =  6OH－ + 3I2              

實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示。

滴定次數(shù)

1

2

3

KI溶液體積/mL

19.98

20.02

20.00

該漂白粉中有效成分的質量分數(shù)為         。若滴定過程中未充分振蕩溶液局部變淺藍色時就停止滴定，則測定結果將          （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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