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10．近日來，全國安全事故頻發(fā)，折射出人們對化學品與安全知識的極度缺乏，下列有關化學品與安全的說法或操作正確的是（　�。�
A．運液氯可用鋼瓶裝，車上應貼標志．裝運濃硫酸可用鋁槽罐車，應貼標志
B．冬天嚴禁在窗門緊閉的室內用煤餅爐取暖，因為生成的CO、CO2等容易引起中毒
C．潔廁靈和廚房清潔劑不   能混合使用，因為會反應生成Cl2引起中毒
D．患有胃潰瘍的患者治療胃酸過多，可用長期大量服用含Al（OH）3的胃藥

分析 A．氯氣有毒，濃硫酸有腐蝕性；
B．煤中含有硫元素；
C．潔廁靈的成分是鹽酸，廚房清潔劑中含次氯酸鈉；
D．Al（OH）3不能過量服用．

解答 解：A．氯氣有毒，應貼 標志，濃硫酸有腐蝕性，應貼標志，故A錯誤；
B．煤中含有硫元素，燃燒生成二氧化硫，煤不完全燃燒生成CO，CO、SO2等容易引起中毒，故B錯誤；
C．潔廁靈的成分是鹽酸，廚房清潔劑中含次氯酸鈉，二者能反應生成氯氣，故C正確；
D．用含Al（OH）3可治療胃酸過多，Al（OH）3不能過量服用，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了危險品標志、環(huán)境的污染與治理、抗酸藥等，題目難度不大，注意相關知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于反應速率的說法正確的是（　　）
A．決定反應速率的主要因素是反應物的濃度
B．化學反應速率為0.8 mol/（L•s） 是指1s 時某物質的濃度為0.8mol/L
C．用不同物質的濃度變化表示同一時間內、同一反應的速率時，其數(shù)值之比等于反應方程式中對應物質的化學計量數(shù)之比
D．如圖表示密閉容器中673 K，30 MPa下的反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系曲線圖．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．A、B、C三種元素的核電荷數(shù)都小于18，A元素的原子最外層電子數(shù)是1，B元素原子的最外層得到1個電子就達到穩(wěn)定結構，C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則這三種元素組成的化合物不可能的是（　　）
A．A2BC3B．ABC3C．ABC4D．ABC

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知PCl5氣體的分解反應為PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2 （g），在473K達到平衡時氣態(tài)PCl5 有48.5%分解，在573K達平衡時態(tài)PCl5有97%分解，則此反應是（　　）
A．吸熱反應B．放熱反應
C．反應的△H=0D．無法判斷是吸熱反應還是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．2013年中國水周的主題是：“節(jié)約保護水資源，大力建設生態(tài)文明”．
（1）ClO2和Cl2（還原產物都為Cl-）是生活中常用的凈水消毒劑．當消耗等物質的量的兩種物質時，ClO2的消毒效率是Cl2的2.5倍．
（2）某無色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了三組實驗，其操作流程和有關現(xiàn)象如圖1所示：操作③的相關圖象如圖2

請根據上圖回答下列問題：
①實驗中需配制1.0mol•L-1的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為100 mL容量瓶．
②實驗③中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
③試確定NO${\;}_{3}^{-}$是否存在？存在（填“存在”“不存在”或“不確定”），若存在，試計算c（NO${\;}_{3}^{-}$）=0.15 mol•L-1（若不存在，此問不必作答）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．隨著世界工業(yè)經濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．
（1）如圖為C及其氧化物的變化關系圖，若①變化是置換反應，則其化學方程式可為C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2；圖中變化過程哪些是吸熱反應①③（填序號）．
（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0；①
途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0；②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0，③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0．④
則途徑Ⅰ放出的熱量等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量；△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學關系式是△H1=△H2+$\frac{1}{2}$（△H3+△H4）．
（3）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：
方法一　CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）    方法二　CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃燒放熱22.68kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-32akJ•mol-1；
（4）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應是將原料金紅石轉化：
TiO2（金紅石）+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO
已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
TiO2（s）+2Cl2（g）═（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol-1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+（s）═（s）+（g）的△H=-80kJ/mol．
（5）臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應．如
（s）+O3（g）═3Ag2O（s）△H=-235.8kJ•mol-1，
已知：2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ•mol-1，
則O3轉化為O2的熱化學方程式為2O3（g）═3O2（g）△H=-285kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將4g氫氧化鈉溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質的量濃度是（　　）
A．1 mol•L-1B．0.1 mol•L-1C．0.01 mol•L-1D．10 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，8 g O2含有4NA個電子
B．盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質的量為0.5 mol
C．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D．常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．按括號內要求回答問題：
（1）Fe2（SO4）3（寫出電離方程式）Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
（2）氫氧化銅和鹽酸反應（寫出離子方程式）Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
（3）某一反應體系有反應物和生成物共5種物質：N2O、Zn（NO3）2、HNO3、Zn和H2O．寫出該反應的化學方程式：4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O+5H2O
（4）除去Na2SO4 溶液中的Na2CO3雜質（寫出對應的離子方程式）CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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