Question

14．將多磷酸鈉溶液通過氫型陽離子交換柱，進行Na⁺與H⁺的交換，得到多磷酸．經(jīng)科學(xué)研究表明，磷酸（磷原子幾乎處在四面體的中心，三個羥基性質(zhì)幾乎完全相同）和多磷酸的結(jié)構(gòu)分別為：、交換后的溶液用0.1mol•L^-1的NaOH溶液滴定．在消耗NaOH溶液 42.00mL和50.00mL時各有一個滴定終點．請回答：
（1）有2個滴定終點的原因是多磷酸分子中有兩種不同類型的-OH．
（2）n的值為21，寫出計算依據(jù)$\frac{n}{n+4}$=$\frac{42.00}{50.00}$．

Answer 1

分析 （1）滴定中有兩個滴定終點，說明多磷酸分子中含有兩種羥基；
（2）根據(jù)中n＞4可知，消耗NaOH溶液 42.00mL時消耗的羥基為n，消耗50.00mL氫氧化鈉溶液時消耗的羥基為n+4，據(jù)此列式計算．

解答 解：（1）交換后的溶液用0.1mol•L^-1的NaOH溶液滴定，在消耗NaOH溶液 42.00mL和50.00mL時各有一個滴定終點，說明多磷酸分子中有兩種不同類型的-OH，
故答案為：多磷酸分子中有兩種不同類型的-OH；
（2）羥基與氫氧化鈉的物質(zhì)的量成正比，氫氧化鈉溶液濃度一定，則羥基數(shù)目與氫氧化鈉溶液的體積成正比，
消耗NaOH溶液 42.00mL時消耗的羥基為n，消耗50.00mL氫氧化鈉溶液時消耗的羥基為n+4，
則：$\frac{n}{n+4}$=$\frac{42.00}{50.00}$，
解得：n=21，
故答案為：n=21； $\frac{n}{n+4}$=$\frac{42.00}{50.00}$．

點評 本題考查了中和滴定的計算，題目難度中等，根據(jù)多磷酸的結(jié)構(gòu)式明確有2個滴定終點的原因為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．