(2011?石景山區(qū)一模)烯烴中碳碳雙鍵是重要的官能團(tuán),在不同條件下能發(fā)生多種變化.
已知①烯烴在催化劑作用下的復(fù)分解反應(yīng)就是兩種烯烴交換雙鍵兩端的基團(tuán),生成兩種新烯烴的反應(yīng).
②烯烴與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的氧化產(chǎn)物有如下的對應(yīng)關(guān)系:

上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中的物質(zhì):A和B都屬于烴類,F(xiàn)是安息香酸,其蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的61倍,將0.61g F完全燃燒,產(chǎn)物通入足量的澄清石灰水中,產(chǎn)生3.5g沉淀.
根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)B的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平,B的名稱是
乙烯
乙烯

(2)E的同體可用于人工降雨,E的電子式是

(3)H→I的反應(yīng)類型是
水解反應(yīng)
水解反應(yīng)

(4)L在一定條件下也可以生成一種高分子化合物W0 W可以作為手術(shù)的縫合線,其優(yōu)點(diǎn)之一就是免拆線可被人體吸收.用W制成的塑料飯盒可降解,是環(huán)境友好材料.寫出由L制W的化學(xué)方程式:
nCH3CH(OH)COOH
一定條件
+(n-1)H2O
nCH3CH(OH)COOH
一定條件
+(n-1)H2O

(5)A的結(jié)構(gòu)簡式為:
(任寫一個).
(6)K物質(zhì)的核磁共振氫譜圖上有
2
2
個吸收峰.
(7)若將NaOH溶于I后再與H混合加熱,反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物最多有
5
5
種,寫出住意兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式(同一個碳原子上連有兩個碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,可不考慮)
CH3CBr=CH2
CH3CBr=CH2
、
CH3-C≡CH
CH3-C≡CH
分析:L在濃硫酸條件下反應(yīng)生成,故L發(fā)生酯化反應(yīng),L為CH3CH(OH)COOH,D為烯烴,與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成H,H水解生成I,H催化氧化生成J,J與銀氨溶液反應(yīng)生成K,K與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成L,故K為,J為,I為CH3CH(OH)CH2OH,H為CH3CHBrCH2Br,D為CH3CH=CH2
C為烯烴,發(fā)生反應(yīng)信息反應(yīng),被酸性高錳酸鉀氧化生成E、F,E可用于人工降雨,故E為CO2,結(jié)合F能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,故F為羧酸,F(xiàn)蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的61倍,摩爾質(zhì)量為122g/mol,0.61gF的物質(zhì)的量為
0.61g
122g/mol
=0.005mol,完全燃燒,產(chǎn)物通入足量的澄清石灰水中,產(chǎn)生3.5g碳酸鈣沉淀,碳酸鈣的物質(zhì)的量為
3.5g
100g/mol
=0.035mol,故F中含有碳原子數(shù)目為
0.035mol
0.005mo
=7,結(jié)合反應(yīng)信息可知,F(xiàn)中含有1個-COOH,故含有H原子數(shù)目為
122-12×7-16×2
1
=6,故分子式為C7H6O2,不飽和度為7,應(yīng)含有苯環(huán),故F為,故C為.B的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平,B為CH2=CH2,B與A發(fā)生生成C與CH3CH=CH2,由反應(yīng)信息烯烴的復(fù)分解反應(yīng)可知,A為,據(jù)此解答.
解答:解:L在濃硫酸條件下反應(yīng)生成,故L發(fā)生酯化反應(yīng),L為CH3CH(OH)COOH,D為烯烴,與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成H,H水解生成I,H催化氧化生成J,J與銀氨溶液反應(yīng)生成K,K與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成L,故K為,J為,I為CH3CH(OH)CH2OH,H為CH3CHBrCH2Br,D為CH3CH=CH2
C為烯烴,發(fā)生反應(yīng)信息反應(yīng),被酸性高錳酸鉀氧化生成E、F,E可用于人工降雨,故E為CO2,結(jié)合F能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,故F為羧酸,F(xiàn)蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的61倍,摩爾質(zhì)量為122g/mol,0.61gF的物質(zhì)的量為
0.61g
122g/mol
=0.005mol,完全燃燒,產(chǎn)物通入足量的澄清石灰水中,產(chǎn)生3.5g碳酸鈣沉淀,碳酸鈣的物質(zhì)的量為
3.5g
100g/mol
=0.035mol,故F中含有碳原子數(shù)目為
0.035mol
0.005mo
=7,結(jié)合反應(yīng)信息可知,F(xiàn)中含有1個-COOH,故含有H原子數(shù)目為
122-12×7-16×2
1
=6,故分子式為C7H6O2,不飽和度為7,應(yīng)含有苯環(huán),故F為,故C為.B的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平,B為CH2=CH2,B與A發(fā)生生成C與CH3CH=CH2,由反應(yīng)信息烯烴的復(fù)分解反應(yīng)可知,A為,
(1)由上述分析可知,B為乙烯,故答案為:乙烯;
(2)E是二氧化碳,的電子式是,故答案為:;
(3)H→I是CH3CHBrCH2Br發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3CH(OH)CH2OH,故答案為:水解反應(yīng);
(4)由CH3CH(OH)COOH通過酯化反應(yīng)進(jìn)行的縮聚反應(yīng)反應(yīng)生成高聚物W,反應(yīng)方程式為:
nCH3CH(OH)COOH
一定條件
+(n-1)H2O,
故答案為:nCH3CH(OH)COOH
一定條件
+(n-1)H2O;
(5)由上述分析可知,A為:,故為
故答案為:;
(6)K為,分子中含有2中H原子,核磁共振氫譜圖上有2個吸收峰,故答案為:2;
(7)若將NaOH溶于CH3CH(OH)CH2OH后再與CH3CHBrCH2Br混合加熱,CH3CHBrCH2Br發(fā)生消去反應(yīng),(同一個碳原子上連有兩個碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,可不考慮),故可能結(jié)構(gòu)為
,
故答案為:5,CH3CBr=CH2、CH3-C≡CH等.
點(diǎn)評:本題考查有機(jī)物的推斷與合成,注意根據(jù)L的產(chǎn)物與轉(zhuǎn)化關(guān)系條件,利用逆推法進(jìn)行推斷,難度中等,注意掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,理解題目給予的反應(yīng)信息,(7)中同分異構(gòu)體為易錯點(diǎn),容易忽略順反異構(gòu).
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?石景山區(qū)一模)我國制堿工業(yè)的先驅(qū)--侯德榜先生,1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法,其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示:
NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3(晶體),依據(jù)此原理,欲制得碳酸氫鈉晶體,某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置,其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液,且二者均已達(dá)到飽和.

(1)A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
.C裝置中稀硫酸的作用為
吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣,減少對環(huán)境的污染
吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣,減少對環(huán)境的污染

(2)下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g/100g水)
溫度
溶解度
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
參照表中數(shù)據(jù),請分析B裝置中使用冰水的目的是
溫度越低碳酸氫鈉溶解度越小,便于析出
溫度越低碳酸氫鈉溶解度越小,便于析出

(3)該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體,指尋教師指出應(yīng)在
AB
AB
裝置之間(填寫字母)連接一個盛有
飽和碳酸氫鈉溶液的
飽和碳酸氫鈉溶液的
的洗氣裝置,其作用是
除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體
除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體

(4)若該校學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時,所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g,實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04g,則NaHCO3的產(chǎn)率為
60%
60%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?石景山區(qū)一模)工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn),流程如下:

(1)工業(yè)生產(chǎn)時,制取氫氣的一個反應(yīng)為:CO+H2O(g)?CO2+H2.t℃時,往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣.反應(yīng)建立平衡后,體系中c(H2)=0.12mol?L-1.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
1
1
(填計(jì)算結(jié)果).
(2)合成培中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0.下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù).由此可推知,表中T1
300℃(填“>”、“<”或“=”).
T/℃ T1 300 T2
K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
(3)N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng),不同溫度下NH3產(chǎn)率如圖所示.溫度高于900℃時,NH3產(chǎn)率下降的原因
溫度高于900℃時,平衡向左移動
溫度高于900℃時,平衡向左移動

(4)在上述流程圖中,氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O

(5)硝酸廠的尾氣含有氮的氧化物,如果不經(jīng)處理直接排放將污染空氣.目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退磻?yīng)機(jī)理為:
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將N02還原為N2的熱化學(xué)方程式為:
CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ?mol-1
CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ?mol-1

(6)氨氣在純氧中燃燒,生成一種單質(zhì)和水,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
4NH3+5O2
 點(diǎn)燃 
.
 
4N2+6H2O
4NH3+5O2
 點(diǎn)燃 
.
 
4N2+6H2O
,科學(xué)家利用此原理,設(shè)計(jì)成氨氣一氧氣燃料電池,則通入氨氣的電極是
負(fù)極
負(fù)極
 (填“正極”或“負(fù)極”);堿性條件下,該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
2NH3-6e-+6OH-→N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-→N2+6H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?石景山區(qū)一模)2010年上海世博會的主題是“城市,讓生活更美好”.下列敘述中不正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?石景山區(qū)一模)下列表述正確的是( 。

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(2011?石景山區(qū)一模)下列說法正確的是(  )

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