【題目】現(xiàn)有通式均為(CH2O)n的六種有機物,性質(zhì)如下:

A是無色有刺激性的氣體,可發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B、C、D的式量均為A2倍,E的式量的是A3倍,F的式量是A6

BE的水溶液可使紫色石蕊試液變紅,還可與乙醇在一定條件下酯化

E結(jié)構(gòu)中含有CH3,兩分子E 可形成環(huán)狀酯

C不溶于水,DF二種物質(zhì)的水溶液均呈中性,C既能水解,又能發(fā)生銀鏡反應(yīng),D不能發(fā)生水解反應(yīng),卻能發(fā)生銀鏡反應(yīng),還能與鈉反應(yīng)放出H2F能發(fā)生銀鏡反應(yīng),淀粉水解可得F。

(1)請推斷各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:

A ______________、 B__________________、 C ______________、D_______________ E__________________、 F________________。

(2)請分別寫出符合下列要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和酯化反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng) ;

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和酯化反應(yīng),不能發(fā)生水解反應(yīng) ;

(3寫出A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

答案

1 AHCHO B.CH3-COOH C.HCOOCH3 D.HOCH2CHO ECH3CH(OH)COOH FCH2OH(CHOH)4CHO

2HCOOCH2CH2OH CH2OHCHOHCHO。

3)HCHO+4Ag(NH3)2OH(NH4) 2CO3 +4Ag+6NH3+2H2O

解析】

試題分析:通式均為(CH2O)n的五種有機物,性質(zhì)如下:A是無色有刺激性的氣體,可發(fā)生銀鏡反應(yīng),則A為HCHO;B、C、D的式量均為A 的2倍,它們的分子式為C2H4O2,E的式量的是A 的3倍,E分子式為C3H6O3,F(xiàn)的式量是A的6倍,則F的分子式為C6H12O6;B、E的水溶液可使紫色石蕊試液變紅,還可與乙醇在一定條件下酯化,則B、E含有-COOH,故B為CH3COOH;E結(jié)構(gòu)中含有-CH3,兩分子E 可形成環(huán)狀酯,E分子中含有-OH,則E為CH3CH(OH)COOH;C不溶于水,D物質(zhì)的水溶液呈中性,C既能水解,又能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含有酯基、醛基,則C為HCOOCH3,D不能發(fā)生水解反應(yīng),卻能發(fā)生銀鏡反應(yīng),還能與鈉反應(yīng)放出H2,含有醛基與羥基,則D為HOCH2CHO;F能發(fā)生銀鏡反應(yīng),淀粉水解可得F,F是葡萄糖。

(1)由上述分析可知,A為HCHO,B為CH3COOH,C為HCOOCH3,D為HOCH2CHO,E為CH3CH(OH)COOH,FCH2OH(CHOH)4CHO。

(2)E為CH3CH(OH)COOH,符合下列要求的E的同分異構(gòu)體:

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和酯化反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng),應(yīng)含有甲酸形成的酯基,還含有羥基,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH2CH2OH

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和酯化反應(yīng),不能發(fā)生水解反應(yīng),含有醛基、羥基,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OHCHOHCHO;

(3)A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCHO+4Ag(NH3)2OH(NH4) 2CO3 +4Ag+6NH3+2H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度、壓強下,1體積X2氣體和3體積Y2氣體化合生成2體積的氣體化合物,則該氣體化合物的化學(xué)式為 (  )

A. XY3 B. XY C. X3Y D. X2Y3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是

A. 元素周期表中有七行,七個周期,有18列, 18個族

B. 目前使用的元素周期表中,同一主族的元素最外層電子數(shù)相同

C. 短周期元素是指1~20號元素,其中大多數(shù)為非金屬

D. 元素周期表中,元素的種數(shù)與對應(yīng)的原子種數(shù)一樣多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。

(1)用CO可以合成甲醇。已知:

CH3OH(g)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.5 kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1

H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=______kJ·mol-1

(2)下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)速率的是________(填寫序號)。

a.使用高效催化劑 b.降低反應(yīng)溫度

c.增大體系壓強 d.不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來

(3)在一定壓強下,容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系

如右圖所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”);

②100 ℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________;

③在其他條件不變的情況下,再增加a mol CO和2a mol H2,達到新平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)某科研小組用SO2為原料制取硫酸。

①利用原電池原理,用SO2、O2和H2O來制備硫酸,該電池用多孔材料作電極,它能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請寫出該電池負極的電極反應(yīng)式:_____________________。

②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液,然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下。請寫出開始時陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式:_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中,正確的是

A.含金屬元素的離子不一定都是陽離子

B.在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C.最高價含氧酸一定具有強氧化性

D.金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蘭尼鎳是一種帶有多孔結(jié)構(gòu)的細小晶粒組成的鎳鋁合金,被廣泛用作有機物的氫化反應(yīng)的催化劑。以紅土鎳礦(主要成分為NiS、FeSSiO2等)為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如下圖所示:

1)在形成NiCO4的過程中,碳元素的化合價沒有變化,則NiCO4中的Ni的化合價為___________;

2)已知紅土鎳礦煅燒后生成Ni2O3,而加壓酸浸后浸出液A中含有Ni2+,寫出有關(guān)鎳元素的加壓酸浸的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________

3)向浸出液A中通入H2S氣體,反應(yīng)的離子方程式是____________________;

4高溫熔融時能否將通入氬氣換為CO并說明原因_____________________;

5堿浸的目的是使鎳鋁合金產(chǎn)生多孔結(jié)構(gòu),從而增強對氫氣的強吸附性,此過程

中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。浸出反應(yīng)所用的NaOH溶液的濃度要大,若NaOH溶液較稀時,則會產(chǎn)生少量的AlOH3沉淀而阻止浸出反應(yīng)的持續(xù)進行,請用化學(xué)反應(yīng)原理加以解釋:________________________。

6)浸出液B可以回收,重新生成鋁以便循環(huán)利用。請設(shè)計簡單的回收流程:

浸出液B→________________________。(示例:CuOCu2+Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醚作為一種基本化工原料,由于其良好的易壓縮、冷凝、汽化特性,使甲醚在制藥、燃料、農(nóng)藥等化學(xué)工業(yè)中有許多獨特的用途。

(1)已知:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-25 kJ·mol-1,某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在1 L的密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下:

①平衡時,c(CH3OCH3)等于________ mol·L-1,反應(yīng)混合物的總能量減少________ kJ。

②若在平衡后的容器中再加入與起始時等量的CH3OH,請在下圖中畫出CH3OH的濃度的曲線示意圖。

甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇:2H2(g+ CO(g)CH3OH(g)

2)下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= H 0(填“>”、“<”或“=”).

按下列物質(zhì)的量發(fā)生反應(yīng),CO的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是 (填甲乙丙).

3)已知在常溫常壓下:化學(xué)反應(yīng)①②③④的平衡常數(shù)分別為K1,K2,K3,K4

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g K1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(gK2

H2O(g)=H2O(lK3

CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)K4

則K4= (用含有K1,K2,K3的代數(shù)式表達)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1:3混合,在光照下可能得到的有機產(chǎn)物:

CH3ClCH2Cl2,CHCl3,CCl4,其中正確的是

A.只有

B.只有

C①②③的混合物

D①②③④的混合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。

(1)Ti(BH4)3是一種儲氫材料,可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。

基態(tài)Cl原子中,價電子的電子排布式_________________,價電子所在電子層的軌道數(shù)______;

LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成,BH4-的空間構(gòu)型是___________,B原子的雜化軌道類型是______;

Li、B、Cl元素的電負性由大到小排列順序為______________;

(2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料.

LiH中,離子半徑:Li+________H-(填“>”、“=”或“<”)。

某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物.M的部分電離能如下表所示:

M是_______(填元素符號);

(3)NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu),已知NaH晶體的晶胞邊長a=480pm,Na+半徑為104pm,H-的半徑________pm,NaH的理論密度是_______________gcm-3(用NA表示)

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