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9．一密閉容器中，反應aA（氣）?bB（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則
（1）平衡向正反應  （選擇“正反應”或“逆反應”）方向移動
（2）物質B的質量分數增加（填“增加”或“減少“）
（3）a＜b（填“＜”“＞”“﹦”）

分析 將容器體積增加一倍，若平衡不移動，B的濃度為原來的50%，而當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，可知體積增大、壓強減小，平衡正向移動，以此來解答．

解答 解：將容器體積增加一倍，若平衡不移動，B的濃度為原來的50%，而當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，可知體積增大、壓強減小，平衡正向移動，
（1）由上述分析可知，平衡向正反應方向移動，故答案為：正反應；
（2）總質量不變，B的含量增大，則物質B的質量分數增加，故答案為：增加；    
（3）減小壓強平衡正向移動，可知化學計量數a＜b，故答案為：＜．

點評 本題考查化學平衡的移動，為高頻考點，把握體積變化對平衡移動的影響為解答的關鍵，側重分析與應用力的考查，注意體積與壓強的轉化，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．常溫下，將200mL 5×10-3mol•L-1 NaOH溶液與100mL 2×10-2mol•L-1 NaOH溶液混合后，溶液的c（OH-）為10-2mol/L，c（H+）為10-12mol/L，pH為12．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．某工廠生產亞氯酸鈉的主要流程如下：

（1）氣體a的化學式為O2．溶液A的名稱是硫酸．
（2）反應I的離子方程式為2ClO3-+SO32-+2H+$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2ClO2↑+SO42-+H2O，其中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：1．
（3）反應Ⅱ的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2═2NaClO2+2H2O+O2．反應過程中控制溫度不高于20℃，目的是防止H2O2分解．
（4）NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2•3H2O．上述生產中由NaClO2溶液得到NaClO2•3H2O粗晶體的實驗操作依次是B、E、D（填字母序號）．
A．蒸餾   B．蒸發(fā)   C．灼燒   D．過濾         E．冷卻結晶
要得到更純的NaClO2•3H2O晶體必須進行的操作是重結晶（填操作名稱）．
（5）為了測定NaClO2•3H2O的純度，取上述產品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應后加入2～3滴淀粉溶液，用0.264mol•L-1 Na2S2O3標準液滴定．當滴入最后一滴Na2S2O3標準液時，錐形瓶中溶液由藍色變?yōu)闊o色（填顏色變化），且半分鐘內不發(fā)生變化，說明滴定達終點．重復三次實驗，用去標準液的平均體積為20.00mL．則產品的純度為95.37%（保留小數點后兩位，提示：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．制備過氧化氫的傳統(tǒng)方法是在過氧化鋇中加入稀硫酸．以重晶石（BaSO4）為原料制備過氧化氫的流程如圖1：

回答下列問題：
（1）圖1中的氣體①可能含有的物質是D．    
①CO　  ②CO2�、跾O2
A．僅①③B．僅②③C．僅①②D．全部
（2）BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS-的形式存在，用化學方程式表示其原因：2BaS+2H2O?Ba（OH）2+Ba（HS）2．
（3）已知：Ba（OH）2（aq）+CO2（g）═BaCO3（s）+H2O（l）△H=-162kJ•mol-1
2H2S（g）+Ba（OH）2（aq）═Ba（HS）2（aq）+2H2O（l）△H=-191kJ•mol-1
寫出CO2 和Ba（HS）2反應的熱化學反應方程式：Ba（HS）2（aq）+CO2（g）+H2O（l）=BaCO3（s）+2 H2S（g）△H=+29kJ•mol-1．需將溶液A加熱的原因是上述反應為吸熱反應，加熱可使平衡向正反應方向移動，提高BaCO3產率．
（4）氣體②可進一步加工成為上述制取H2O2流程中的一種原料，該原料是H2SO4．
（5）通入的CO2若含有O2會有BaSO4生成，所以通常增大溶液的pH以提高CO32-濃度，把BaSO4轉化為BaCO3．若測得SO42-的濃度為1×10-4mol•L-1，則CO32-的濃度需大于2.5×10-3mol•L-1，才不致于生成BaSO4沉淀，已知Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9
（6）據報道，科學家在實驗室已研制出在燃料電池的反應容器中，利用特殊電極材料以H2和O2為原料制取過氧化氫的新工藝．原理如圖2所示，請寫出甲電極的電極反應式：2H++O2+2e-=H2O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）氯堿工業(yè)是利用電解食鹽水生產氯氣、燒堿、氫氣為基礎的工業(yè)體系．
（2）電解前，為除去食鹽水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質離子，下列加入順序合理的是D．
A．碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇     B．碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉
C．氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇     D．氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉
（3）“鹽泥”是粗鹽提純及電解食鹽水過程中形成的工業(yè)“廢料”．某工廠的鹽泥組成如下：
成    分NaClMg（OH）2CaCO3BaSO4其他不溶于酸的物質
質量分數/%15～2015～205～1030～4010～15
為了生產七水硫酸鎂，設計了以下工藝流程：

裝置1中加入的酸應選用硫酸，加入的酸應適當過量，控制pH為5左右，反應溫度在50℃左右．持續(xù)攪拌使之充分反應，以使Mg（OH）2充分溶解并轉化為MgSO4，在此過程中同時生成CaSO4．其中碳酸鈣可以轉化為硫酸鈣的原因是使平衡CaCO3+H2SO4?CaSO4+H2CO3（H2O+CO2↑）不斷向右移動；．
裝置2中濾渣的主要成分為CaSO4、BaSO4等其它不溶物質．
裝置3中通入高溫水蒸汽并控制溫度在100～110℃，蒸發(fā)結晶，此時析出的晶體主要是NaCl．
用裝置6（真空干燥器）干燥七水硫酸鎂晶體的理由是防止失去結晶水．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．選擇下列物質中合適的序號填空：①液氨②氨水③鹽酸④醋酸⑤硫酸銀⑥碳酸氫鈉⑦二氧化氮⑧二氧化碳⑨醋酸銨⑩葡萄糖
（1）屬于強電解質的是⑤⑥⑨；（2）屬于弱電解質的是④；
（3）屬于非電解質的是①⑦⑧⑩；（4）屬于酸性氧化物的是⑧；
（5）屬于酸式鹽的是⑥；（6）屬于分散系的是②③．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
B．H2SO4溶液中投入鋅粒：2H++Zn═H2↑+Zn2+
C．用NaHCO3 治療胃酸過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．氯化鐵和氫氧化鉀溶液混合：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某實驗小組同學模擬工業(yè)制碘的方法，探究ClO3-和I-的反應規(guī)律．實驗操作及現(xiàn)象如表：
實驗及試劑編號無色NaClO3
溶液用量		試管中
溶液顏色		淀粉KI
試紙顏色
 10.05 mL淺黃色無色
20.20 mL深黃色無色
30.25 mL淺黃色藍色
40.30 mL無色藍色
（1）取實驗2后的溶液，進行如圖實驗：

經檢驗，上述白色沉淀是AgCl．寫出加入0.20mL NaClO3后，溶液中ClO3-和I-發(fā)生反應的離子方程式：ClO3-+6I-+6H+═Cl-+3I2+3H2O．
（2）查閱資料：一定條件下，I-和I2都可以被氧化成IO3-．
作出假設：NaClO3溶液用量增加導致溶液褪色的原因是過量的NaClO3溶液與（1）
中的反應產物繼續(xù)反應，同時生成Cl2．
進行實驗：
①取少量實驗4中的無色溶液進行如圖實驗，進一步佐證其中含有IO3-．

其中試劑X可以是c（填字母序號）．
a．碘水b．KMnO4溶液c．NaHSO3溶液
②有同學提出，僅通過濕潤淀粉KI試紙變藍的現(xiàn)象不能說明生成Cl2，便補充了如下實驗：將實驗4中的濕潤淀粉KI試紙?zhí)鎿Q為濕潤的淀粉試紙，再滴加0.30mL 1.33mol•L-1NaClO3溶液后，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉試紙沒有明顯變化．進行以上對比實驗的目的是排除易升華的I2對濕潤淀粉KI試紙檢驗Cl2的干擾，進一步佐證實驗4中生成了Cl2．獲得結論：NaClO3溶液用量增加導致溶液褪色的原因是2ClO3-+I2═Cl2↑+2IO3-（用離子方程式表示）．
（3）小組同學繼續(xù)實驗，通過改變實驗4中硫酸溶液的用量，獲得如表實驗結果：
編號6.0 mol•L-1 H2SO4溶液用量試管中溶液顏色淀粉KI試紙顏色
50.25 mL淺黃色無色
60.85 mL無色藍色
①對比實驗4和5，可以獲得的結論是ClO3-和I-的反應規(guī)律與H+（或H2SO4）的用量有關．
②用離子方程式解釋實驗6的現(xiàn)象：6ClO3-+5I-+6H+═3Cl2↑+5IO3-+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．在2L密閉容器中進行反應：mX（g）+nY（g）?pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q為物質系數．在0min～3min 內，各物質物質的量的變化如表所示：
 XYZQ
起始（mol）0.7 1 
2min末（mol）0.82.70.82.7
3min末（mol）  0.6 
已知2min內 v（Q）=0.075mol•L-1•min-1，且 v（z）：v（Y）=1：2
（1）試確定以下物質的相關量：起始時n（Y）=2.3mol，n（Q）=3mol．
（2）方程式中m=1
（3）用Z表示2min內的反應速率0.05mol•L-1•min-1．
（4）2min末Q的轉化率為10%．

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