【題目】將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是（ ）

A. 反應劇烈程度，兩者相同

B. 消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少

C. 反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深

D. 反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少

【答案】B

【解析】

A、硝酸越濃，氧化性越強，所以濃硝酸和銅反應更劇烈，A錯誤；

B、根據(jù)方程式Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑和3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO↑可知濃硝酸消耗的多，B正確；

C、根據(jù)方程式可知濃硝酸產(chǎn)生紅棕色二氧化氮，稀硝酸產(chǎn)生無色的一氧化氮，C錯誤；

D、反應中消耗的銅一樣多，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一樣多，D錯誤；

答案是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活中處處有化學，下列敘述正確的是

A.人的皮膚在強紫外線的照射下不會失去生理活性

B.常用新制的氫氧化銅檢驗司機酒后駕車

C.棉花和木材的主要成分都是纖維素

D.蜂蟻叮咬人的皮膚時將分泌物甲酸注入人體，此時可在患處涂抹食醋緩解不適

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應：2NO2（g）（紅棕色）N2O4（g）（無色），如圖所示．
（1）曲線（填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．
（2）若降低溫度，則v（正） ， v（逆） ． （填“加快”或“減 慢”或“不變”）．
（3）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲中v（NO2）=0.3mol/（Ls），乙中v（N2O4）=6mol/（Lmin），則中反應更快．
（4）在0到3min中內(nèi)N2O4的反應速率為 ．
（5）下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號）； A．v（NO2）=2v（N2O4）
B．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
C．X的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
E．相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時生成2n mol的X
F．相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時消耗2n mol的X．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下將0.1mol N2和0.3mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應：N2+3H2 2NH3 ． 下列關于該反應的說法正確的是（ ）
A.最終可生成0.2 mol NH3
B.增大壓強能使反應速率減小
C.降低反應體系的溫度能加快反應速率
D.向容器中再加入N2 ， 能加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的A、B、C三種物質(zhì)（都是氣體）放入固定體積為10L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應，一段時間內(nèi)測得各物質(zhì)的量變化如圖所示． 請解答下列問題：

（1）反應的化學方程式用A，B，C可表示為 ．
（2）用B的濃度變化表示在0～10min內(nèi)的反應速率是 ．
（3）在該條件達到反應的限度（平衡狀態(tài)）時反應物的轉(zhuǎn)化率（轉(zhuǎn)化率═轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/初始物質(zhì)的量×100%，計算結(jié)果保留1位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是（　　）

A. Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料

B. SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

C. SiO2硬度大，可用于制造光導纖維

D. NH3易溶于水，可用作制冷劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，可形成氫氧燃料電池．通常氫氧燃料電池有酸式（當電解質(zhì)溶液為硫酸時）和堿式[當電解質(zhì)溶液為NaOH（aq）或KOH（aq）時]兩種．試回答下列問題：

（1）酸式電池的電極反應：負極 ， 正極；電池總反應：；電解質(zhì)溶液pH的變化（填“變大”“變小”或“不變”）．
（2）堿式電池的電極反應：負極 ， 正極；電池總反應：；電解質(zhì)溶液pH的變化（填“變大”“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以一次鑒別出乙酸、乙醇、乙酸乙酯、葡萄糖四種物質(zhì)的試劑是

A.溴水B.Na2CO3溶液C.石蕊試液D.堿性Cu(OH) 2懸濁液

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【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣
B.氯化鐵溶液腐蝕銅板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C.氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫SO2+OH﹣=HSO3﹣
D.稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至中性：Ba2++H++OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+H2O

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