【題目】下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（ ）

A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

B.用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C.實驗室用濃鹽酸與MnO2制備氯氣：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑

D.過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4OH-+O2↑

【答案】BD

【解析】

A．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，生成的Fe(OH)3膠體不拆，正確的離子反應(yīng)方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，故A正確；

B. 用小蘇打治療胃酸過多，小蘇打的為碳酸氫鈉，胃酸為鹽酸，原理為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為： HCO3-+H+=CO2↑+H2O，碳酸氫根不能拆，故B錯誤；

C. 實驗室用濃鹽酸與MnO2制備氯氣，反應(yīng)原理為二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑，故C正確；

D. 過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉可以拆，正確的離子反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na+ +4OH-+O2↑，故D錯誤；

綜上所述，正確答案為BD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的氨基甲酸置于恒容的密閉真空容器中（固體體積忽略不計），使其達(dá)到化學(xué)平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度/10－3mol/L

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

下列有關(guān)敘述正確的是

A. 在低溫下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

B. 15℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為2.0

C. 當(dāng)混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變時，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度

D. 恒溫條件下，向原平衡體系中再充入2molNH3和1molCO2，達(dá)平衡后CO2濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.用NH3·H2O溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗，說明NH3·H2O是弱電解質(zhì)

B.等體積的pH都為2的酸HA和HB分別與足量的鐵粉反應(yīng)，HA放出的H2多，說明HA酸性強

C.c＝0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液和c＝0.1 mol·L－1的HCl溶液中，前者的pH大

D.常溫下，pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝4的HCl溶液中，c(CH3COO－)/c(Cl－)＝1/10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】時．體積均為的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：實驗測得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表，下列敘述正確的是

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量

達(dá)到平衡時體系能量的變化

A

B

C

2

1

0

QkJ

A.容器、中的平衡常數(shù)均為36

B.向容器中通入氦氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率不變

C.容器中達(dá)到平衡時放出的熱量為/span>QkJ，達(dá)到平衡時，兩個容器中C的物質(zhì)的量濃度均為

D.其他條件不變，若容器保持恒容絕熱，則達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)小于

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Diels-Alder 反應(yīng)的原理： 。化合物Z可通過如下反應(yīng)制備：

下列說法正確的是

A.化合物X中所有的碳原子共平面

B.化合物Z也可以用 和 來制備

C.1mol化合物Z可與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D.化合物X的同分異構(gòu)體中含有羧基的芳香族化合物有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。

（1）Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

（2）下列實驗?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強弱的是____________（填序號）。

a．測定鎂和鋁的導(dǎo)電性強弱

b．測定等物質(zhì)的量濃度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH

c．向0.1 mol/L AlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液

（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。

已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH1 = -3352 kJ/mol

Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s) ΔH2 = -521 kJ/mol

Al與MnO2反應(yīng)冶煉金屬Mn的熱化學(xué)方程式是_____________________________。

（4）工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：

3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g) △H＜0

某溫度和壓強條件下，分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密閉容器內(nèi)，進(jìn)行上述反應(yīng)，5min達(dá)到平衡狀態(tài)，所得Si3N4(s)的質(zhì)量是5.60g。

①H2的平均反應(yīng)速率是_________ mol／(L·min)。

②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不斷擴(kuò)大加料，SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率應(yīng)______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）298K時，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度積表達(dá)式為Ksp＝_______________。

為了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即殘留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需調(diào)節(jié)pH為______以上。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維（M）的單體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

回答下列問題:

（1）B中含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為_______；C用系統(tǒng)命名法命名為___________________。

（2）反應(yīng)A→M的反應(yīng)類型為___________；M的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________。

（3）反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式為_______________________________。F與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

（4）關(guān)于E的下列說法正確的是________________（填寫序號）。

①分子中所有碳原子都在同一平面上；

②能與H2反應(yīng)；

③能與NaOH的醇溶液反應(yīng)；

④能與溴水反應(yīng)。

（5）寫出滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______________________。

①與A具有相同的官能團(tuán)；

②水解產(chǎn)物之一（相對分子質(zhì)量為108）遇FeCl3溶液顯紫色；

③核磁共振氫譜有5種峰。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在溫度、初始容積相同的兩個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物如圖所示，發(fā)生反應(yīng)：保持溫度不變，測得平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

恒容容器甲

恒壓容器乙

Y的物質(zhì)的量

Z的體積分?jǐn)?shù)

下列說法正確的是

A.平衡時容器乙的容積一定比反應(yīng)前小

B.

C.

D.平衡時容器甲的壓強一定比反應(yīng)前大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. Na2S 溶液中 c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）

B. Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）

C. 室溫下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度的大小順序：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

D. pH=4的0.1molL﹣1NaHC2O4溶液中c（H C2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）

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