Question

9．向Ba（OH）₂和NaOH混合溶液中緩緩通入CO₂氣體至過量，生成沉淀物質(zhì)的量與通入CO₂氣體的體積V（標準狀況）的關系如圖所示，下列結(jié)論正確的是（　�。�

• A． 原混合物中n[Ba（OH）₂]：n[NaOH]=1：2
• B． p點橫坐標為120
• C． p點中溶質(zhì)為Ba（HCO₃）₂
• D． ab段反應可分兩段，離子方程式依次為：CO₂+2OH^-=H₂O+CO₃^2- CO₂+H₂O+CO₃^2-=2HCO₃^-

Answer 1

分析 向KOH和Ba（OH）₂的混合稀溶液中通入CO₂，首先二氧化碳和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀；當氫氧化鋇消耗完時，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鉀反應生成碳酸鉀；當氫氧化鉀完全反應后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鉀、水反應生成碳酸氫鉀，當碳酸鉀反應后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和和碳酸鋇、水反應生成可溶性的碳酸氫鋇，
A．根據(jù)OA段負：Ba²⁺+2OH^-+CO₂═BaCO₃↓+H₂O，ab段反應：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O、CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-分析解答；
B．根據(jù)OA段：Ba²⁺+2OH^-+CO₂═BaCO₃↓+H₂O，bp段：最后是BaCO₃+CO₂+H₂O═Ba²⁺+2HCO₃^-分析解答；
C．p點溶液中溶質(zhì)為Ba（HCO₃）₂、KHCO₃；
D．a(chǎn)，b段反應分二階段，先是二氧化碳和氫氧化鉀反應生成碳酸鉀，后是二氧化碳和碳酸鉀、水反應生成碳酸氫鉀．

解答 解：向KOH和Ba（OH）₂的混合稀溶液中通入CO₂，首先二氧化碳和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀；當氫氧化鋇消耗完時，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鉀反應生成碳酸鉀；當氫氧化鉀完全反應后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鉀、水反應生成碳酸氫鉀，當碳酸鉀反應后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和和碳酸鋇、水反應生成可溶性的碳酸氫鋇，
A．OA段發(fā)生反應：Ba²⁺+2OH^-+CO₂═BaCO₃↓+H₂O，消耗30mL的二氧化碳，ab段反應為：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O、ab段消耗（60-30）mL的二氧化碳；bp段：最后是BaCO₃+CO₂+H₂O═Ba²⁺+2HCO₃^-，由Oa段和ac段的反應原理可知，消耗二氧化碳的量Ba（OH）₂和KOH的物質(zhì)的量相等，所以原混合溶液中Ba（OH）₂和KOH的物質(zhì)的量之比為30：（60-30）=1：1，故A錯誤；
B．OA段：Ba²⁺+2OH^-+CO₂═BaCO₃↓+H₂O，消耗30mL的二氧化碳，bp段：最后是BaCO₃+CO₂+H₂O═Ba²⁺+2HCO₃^-，需消耗30mL的二氧化碳，所以p點為90mL，故B錯誤；
C．a(chǎn)b段：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O、CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-，最后是BaCO₃+CO₂+H₂O═Ba²⁺+2HCO₃^-，所以p點溶液中溶質(zhì)為Ba（HCO₃）₂、KHCO₃，故C錯誤；
D．a(chǎn)，b段，當氫氧化鋇消耗完時，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鉀反應生成碳酸鉀，CO₂+2OH-=CO₃^2-+H₂O，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鉀、水反應生成碳酸氫鉀，CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了混合物反應的反應，題目難度中等，明確物質(zhì)的性質(zhì)及反應先后順序為解答本題的關鍵，試題側(cè)重考查了學生的分析、理解能力化學計算能力．