Question

4．有關(guān)①100mL 0.1mol/L NaHCO₃、②100mL 0.1mol/L Na₂CO₃兩種溶液的敘述不正確的是（　�。�

• A． 溶液中水電離出的H⁺個數(shù)：②＞①
• B． Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）
• C． ①溶液中：c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＜c（H₂CO₃）
• D． ②溶液中：c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A．NaHCO₃、Na₂CO₃都是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子、碳酸氫根離子都能發(fā)生水解：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，但CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-水解程度，據(jù)此判斷溶液中水電離出的H⁺個數(shù)；
B．根據(jù)碳酸鈉溶液中的物料守恒判斷；
C．碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，則c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃）；
D．碳酸鈉溶液中，碳酸根離子的水解程度大于其電離程度，則c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）．

解答 解：A．酸根離子水解程度越大，則水的電離程度越大，CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-水解程度，所以兩溶液中水電離出的氫離子數(shù)目多少為：②＞①，故A正確；
B．碳酸鈉溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃）+2c（HCO₃^-），故B錯誤；
C．①溶液呈堿性，則NaHCO₃中碳酸氫根離子電離程度小于水解程度，所以c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），故C正確；
D．②溶液中CO₃^2-水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HCO₃^-水解程度，所以c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃），故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中應(yīng)用方法．