下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說(shuō)明相關(guān)結(jié)論的是(　　)

A．將銅與濃硫酸共熱，產(chǎn)生使石蕊溶液變紅的氣體，說(shuō)明濃硫酸具有酸性

B．將金屬鈉投入冷水中，鈉熔為小球，說(shuō)明鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)且鈉的熔點(diǎn)低

C．向AgCl濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，說(shuō)明AgCl的溶解平衡正向移動(dòng)

D．向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或鹽酸，沉淀均消失，說(shuō)明Al(OH)3是兩性氫氧化物


解析　銅與濃硫酸共熱，產(chǎn)生的SO2能使石蕊溶液變紅，這體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性，A項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案　A


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


2­甲基丙烷()的二氯代物共有(不考慮立體異構(gòu))(　　)

A．2種                                B．3種

C．4種                                D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有一反應(yīng)：2A＋B2C，其中A、B、C均為氣體，如圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，則下列描述正確的是(　　)

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

C．T1溫度下a點(diǎn)若要達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法

D．c點(diǎn)時(shí)v(正)<v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向一定濃度的NaHCO3溶液中加入適量下列物質(zhì)，一定能使HCO數(shù)目減少，CO數(shù)目增加的是(　　)

A．稀鹽酸                               B．Ba(OH)2溶液

C．NaOH溶液                             D．Na2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。

Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。

(1)常溫下NaHA溶液的pH________(填選項(xiàng)字母)，原因是________。

A．大于7                                B．小于7

C．等于7                                D．無(wú)法確定

(2)某溫度下，若向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時(shí)該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是________。

A．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14

B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

C．c(Na＋)>c(K＋)

D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1

(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH>0。若要使該溶液中Ca2＋濃度變小，可采取的措施有________(填選項(xiàng)字母)。

A．升高溫度                             B．降低溫度

C．加入NH4Cl晶體                        D．加入Na2A固體

Ⅱ.含有Cr2O的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：

Cr2OCr3＋、Fe3＋Cr(OH)3、Fe(OH)3

(1)該廢水中加入綠礬和H＋，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3＋)＝2.0×10－13 mol·L－1，則殘留的Cr3＋的濃度為______________。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第________周期，第________族；PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為______________；PbO2也可以通過(guò)石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解___，陰極上觀察到的現(xiàn)象是________________；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______，這樣做的主要缺點(diǎn)是________。

(4)PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%(即×100%)的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計(jì)算x值和mn值________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（     ）

A．將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.0mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1

B．實(shí)驗(yàn)室可以配制一種僅含Al3+、K+、SO42-、NO3-這4種離子（不考慮來(lái)源于水電離的離子）的溶液，且4種離子的濃度均為1mol/L

C．HCl、FeCl3、Fe3O4、NaOH都可通過(guò)置換反應(yīng)一步得到也可通過(guò)化合反應(yīng)一步得到

D．實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知H—H鍵能為436 KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2 + 3H2 = 2NH3

 ΔH=—92.4 KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是（   ）

A．431 KJ/mol      B．946 KJ/mol       C．649 KJ/mol    D．869 KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是(　　)

①維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用

②NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)�、�1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA　④陰離子都只有還原性

A．①②                                 B．②③

C．③④                                 D．①④

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