Question

8．（1）現(xiàn)有①鐵片 ②熔融NaCl ③稀氨水 ④CH₃COOH ⑤酒精 ⑥稀鹽酸 ⑦H₂SO₄⑧KOH ⑨蔗糖 ⑩H₂CO₃，其中屬于非電解質(zhì)的是⑤⑨，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是②⑦⑧，屬于弱電解質(zhì)的是④（用序號(hào)填空），選擇其中的一種弱電解質(zhì)，寫出其在水中的電離方程式CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺ 或 H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取Fe（OH）₃膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．

Answer 1

分析 （1）電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；水溶液中全部電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)；水溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)；依據(jù)物質(zhì)組成和概念分析判斷；
（2）將飽和三氯化鐵溶液滴人沸水中來制取氫氧化鐵膠體．

解答 解：①鐵片是單質(zhì)即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②熔融NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)；③稀氨水是混合物，即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④CH₃COOH是電解質(zhì)，在溶液中部分電離屬于弱電解質(zhì)；⑤酒精是非電解質(zhì)；⑥鹽酸是氯化氫的水溶液是電解質(zhì)的水溶液； ⑦H₂SO₄是電解質(zhì)，水溶液中全部電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑧KOH是電解質(zhì)水溶液中完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑨蔗糖是非電解質(zhì)；⑩H₂CO₃在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)；綜上所述分析判斷：屬于非電解質(zhì)的是⑤⑨；屬于電解質(zhì)的是②⑦⑧；屬于電解質(zhì)的是：④⑩；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺ 或 H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；
故答案為：⑤⑨； ②⑦⑧；④；CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺  或 H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；
（2）加熱燒杯中的水至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，可以制得膠體，原理方程式為：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，故答案為：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的分類，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念分析應(yīng)用，題目較簡單．