Question

6．將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)（-lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)的△H＞0
• B． NH₃的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
• C． A點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K_（A）=10^-2.294
• D． 30℃時(shí)，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的υ（正）＜υ（逆）

Answer 1

分析 A．-lgK越大，則平衡常數(shù)K越小，由圖可知，隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，則升高溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
B．反應(yīng)得到NH₃、CO₂的物質(zhì)的量之比為2：1，反應(yīng)開(kāi)始后氨氣體積分?jǐn)?shù)始終不變；
C．根據(jù)-lgK=2.294計(jì)算；
D．B點(diǎn)濃度商大于平衡常數(shù)，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行．

解答 解：A．-lgK越大，則平衡常數(shù)K越小，由圖可知，隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，則升高溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的△H＞0，故A正確；
B．反應(yīng)得到NH₃、CO₂的物質(zhì)的量之比為2：1，反應(yīng)開(kāi)始后氨氣體積分?jǐn)?shù)始終不變，NH₃的體積分?jǐn)?shù)不變不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．A點(diǎn)-lgK=2.294，則平衡常數(shù)K=10^-2.294，故C正確；
D．B點(diǎn)濃度商大于平衡常數(shù)，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，則B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的υ（正）＜υ（逆），故D正確，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用、平衡狀態(tài)判斷等，B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易根據(jù)平衡時(shí)各組分含量不變進(jìn)行判斷，難度中等．