Question

（2013?安徽模擬）某儲能電池的原理如圖所示，溶液中c（H⁺）=2.0mol?L^-1，陰離子為SO₄^2-，a、b均為惰性電極，充電過程中左槽溶液顏色由藍色變?yōu)辄S色．下列敘述正確的是（　�。�

A．當右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙珪r，電池中能量轉(zhuǎn)化形式為化學能轉(zhuǎn)化為電能

B．充電過程中，a極的反應(yīng)式為VO²⁺-e^-+H₂O?VO₂⁺+2H⁺

C．儲能電池a、b兩極間的電解質(zhì)溶液中通過電子的定向移動形成閉合回路

D．放電時，當轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×10²³時，從右槽遷移進入左槽的H⁺的物質(zhì)的量為2 mol

Answer 1

分析：A、右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙珪r，即V³⁺→V²⁺，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；
B、充電過程是電解池的工作原理，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
C、電化學裝置中，電解質(zhì)溶液中通過陰陽離子的定向移動形成閉合回路；
D、放電時，根據(jù)電極反應(yīng)計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)和移動的離子的量之間的關(guān)系．

解答：解：A、充電過程中左槽溶液顏色由藍色變?yōu)辄S色，則VO²⁺→VO₂⁺，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，此時應(yīng)該是電解池的陽極反應(yīng)，右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙珪r，即V³⁺→V²⁺，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，此時電池中能量轉(zhuǎn)化形式為電能轉(zhuǎn)化為化學能，故A錯誤；
B、充電過程是電解池的工作原理，左槽溶液顏色由藍色變?yōu)辄S色，即a極的反應(yīng)式為VO²⁺-e^-+H₂O═VO₂⁺+2H⁺，故B正確；
C、電化學裝置中，電解質(zhì)溶液中通過陰陽離子的定向移動形成閉合回路，電子不會經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故C錯誤；
D、放電時，當轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×10²³即1mol時，正極上的反應(yīng)：VO₂⁺+2H⁺+e^-═VO²⁺+H₂O，從右槽遷移進入左槽的H⁺的物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)移電子的量是相等的，應(yīng)該是1mol，故D錯誤．
故選：B．

點評：本題考查學生原電池和電解池的工作原理知識，注意二次充電電池在工作時的電極反應(yīng)情況，難度不大．