25℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如下圖所示。

下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后， c(Pb2＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)⊿H＞0

D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2

 

D

【解析】

試題分析：A．由于金屬活動(dòng)性順序是：Sn>Pb，所以往平衡體系中加入金屬鉛后，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，因此c(Pb2＋)不變，錯(cuò)誤；B．Sn(NO3)2是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，溶液顯酸性，在酸性溶液中H+、NO3-會(huì)把Pb氧化為Pb2＋，所以 c(Pb2＋)變大，錯(cuò)誤；C．根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度，平衡會(huì)向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，由于升高溫度后，體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以⊿H<0，錯(cuò)誤； D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝c(Sn2＋)/c(Pb2＋)=0.22÷0.10=2.2，正確。

考點(diǎn)：考查金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序、平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆貴州省貴陽市高三年級(jí)8月摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于如圖所示裝置的敘述正確的是（ ）

A．甲乙裝置中的銅片都作正極

B．甲乙裝置中的溶液內(nèi)的H+均在鋅片上被氧化

C．甲乙裝置中鋅片上發(fā)生的反應(yīng)都是還原反應(yīng)

D．甲裝置中銅片上有氣泡生成，乙裝置中的銅片質(zhì)量減小

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

（1）取pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈酸性，可以排除__________的存在。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色，可以排除____ __的存在。

（3）另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應(yīng)過程中均無沉淀產(chǎn)生，則又可排除________的存在。

（4）取出部分（3）中的堿性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，證明有________的存在，可以排除_____的存在。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．用小蘇打治療胃酸過多： HCO3- + H+ == CO2↑+ H2O

B．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸： CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O

C．往氨水中滴加氯化鋁： Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O

D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)： Ba2+ + SO42- + H+ + OH- == BaSO4↓+ H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期第二次質(zhì)量檢查化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）

物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有助于人們研究化學(xué)反應(yīng)規(guī)律。請(qǐng)回答下列問題：

（1）在第三周期中，第一電離能大于硫的元素有 種；

（2）銅及其化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途。

①銅原子價(jià)電子排布式為

②氯、鉀、銅（+1價(jià)）三元素可形成一種化合物，該化合物陰離子為無限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)（如圖甲），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為 。該化合物陰離子的化學(xué)式為 ；

③向CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列說法正確的是 。

A．氨氣極易溶液水，是因?yàn)镹H3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵

B．NH3分子的鍵角小于H2O分子的鍵角

C．[Cu(NH3)4]SO4所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵

D．[Cu(NH3)4]SO4組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素

④葡萄糖與新制氫氧化銅的堿性溶液反應(yīng)生成磚紅色沉淀A，其晶胞如右圖乙所示。A的化學(xué)式為 ，晶胞中的白點(diǎn)代表的原子是 （填元素名稱）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期第二次質(zhì)量檢查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

O、Si、Al是地殼中含量最多的三種元素，Na、Mg、Cl是海水中的重要元素。下列說法正確的是

A．普通玻璃、水泥成分中都含有O、Si、Al三種元素

B．從海水中制備Na、Mg、Al三種元素單質(zhì)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

C．電解熔融狀態(tài)的SiO2、Al2O3可以制得Si、Al，且都有氧氣生成

D．加熱蒸干NaCl、MgCl2溶液時(shí)可以得到晶體NaCl、MgCl2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)

B．向純水中加入鹽酸或金屬鈉都能使水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的離子積不變

C．向氯水中加入Na2CO3可使溶液中c(HClO)增大

D．室溫下，將濃度為0.1 mol·L－1HF溶液加水稀釋，其電離平衡常數(shù)和c(H＋)/c(HF)均不變

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是

A．只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽

B．H3O＋與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

C．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)

D．五種粒子，所屬元素的種類是5種

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期第一次階段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各說法正確的是

A．弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力弱

B．pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后溶液顯堿性

C．豆?jié){中加入硫酸鈣會(huì)使蛋白質(zhì)聚沉.

D．同濃度①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COONa四種溶液，pH大小順序是②＞③＞①

 

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