【題目】0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的關(guān)系如曲線1所示,下列說法中正確的是

A. 0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液c(NH4+)大于等濃度的NH4HSO4溶液中c(NH4+)

B. 向100mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴加80mL0.05 mol·L-1NaOH 溶液時(shí),溶液pH的變化如曲線II

C. 升高溫度,NH4Al(SO4)2溶液的pH減小,是因?yàn)榇龠M(jìn)了NH4Al(SO4)2的電離

D. 20℃時(shí),0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中:2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=10-3mol·L-1

【答案】B

【解析】A.在NH4Al(SO4)2溶液中Al3+的水解抑制NH4+的水解,NH4HSO4溶液中H+也抑制NH4+的水解,且濃度相等時(shí)H+的抑制能力比Al3+強(qiáng),則0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液c(NH4+)小于等濃度的NH4HSO4溶液中c(NH4+),故A錯(cuò)誤;B.100mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中NH4+和Al3+的物質(zhì)的量為0.01mol,加入80mL0.05 mol·L-1NaOH 溶液的NaOH的物質(zhì)的量為0.004mol,混合時(shí)發(fā)生Al3+部分生成Al(OH)3沉淀,混合液仍顯酸性,故B正確;C.升高溫度,NH4Al(SO4)2溶液的pH減小,是因?yàn)榇龠M(jìn)了Al3+和NH4+的水解,故C錯(cuò)誤;D.20℃時(shí),0.1molL-1 NH4Al(SO42中PH=3,根據(jù)電荷守恒,陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù),c(H+)+c(NH4+)+3c(Al3+)=c(OH-)+2c(SO42-),可以求出2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=10-3 molL-1,故D錯(cuò)誤;答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由碳棒、鐵片和200mLH2SO4組成的原電池中,當(dāng)在碳棒上共放出3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),求消耗鐵多少克?有多少個(gè)電子通過了電線?____________、_______________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的敘述中,不正確的是(
A.氫氧化鋁可用于治療胃酸過多
B.ClO2用于飲用水消毒
C.水玻璃浸泡過的木材既能防腐又能耐火
D.Si用于制造光導(dǎo)纖維

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,各取1mL PH=2的兩種二元酸H2A與H2B,分別加水稀釋,PH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化,則下列有關(guān)敘述正確的是

A. H2A的酸性比H2B弱

B. c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a,b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性都強(qiáng)

C. 若0.1mol/LNaHA溶液的PH=4,離子濃度大小為c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) >c(H+)>c(OH-)

D. Na2B的水溶液中,離子濃度大小為試卷c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一固定體積的密閉容器中,550時(shí),在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3(正反應(yīng)放熱)。反應(yīng)達(dá)到平衡后,將容器中的混合氣體通過過量的NaOH溶液,氣體體積減少了21.28L;再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2,氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。請(qǐng)回答下列問題(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)):

(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。(填字母)

a.SO2和SO3濃度相等

b.SO2百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變

d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

e.容器中混合氣體的密度保持不變

(2)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是 。(填字母)

a.向裝置中再充入N2 b.向裝置中再充入O2

c.改變反應(yīng)的催化劑 d.向裝置中再充入SO3

(3)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為(用百分?jǐn)?shù)表示)

(4)若將平衡混合氣體的5%通入過量的Ba(OH)2溶液,生成沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】《中華人民共和國安全生產(chǎn)法》指出安全生產(chǎn)工作應(yīng)當(dāng)以人為本,堅(jiān)持安全發(fā)展、預(yù)防為主、綜合治理的方針.下列做法不正確的是(
A.面粉生產(chǎn)車間應(yīng)嚴(yán)禁煙火
B.NH3泄露時(shí)向空中噴灑水霧
C.含Cl2的尾氣用堿溶液處理后再排放
D.金屬鈉失火時(shí)應(yīng)立即用大量冷水撲滅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度在密閉容器發(fā)生:3H2(g)N2(g)2NH3(g),若開始時(shí)只充入2 mol NH3 (g),達(dá)平衡時(shí),混合氣體的平均摩爾質(zhì)量等于10. 625g/moL;若開始時(shí)只充入3mol H21 mol N2的混合氣體,達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為

A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH3作為一種重要化工原料,被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn),與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國家863計(jì)劃。

(1)催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性,即專一性。已知:

反應(yīng)I :4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1

反應(yīng) II : 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1

寫出NO分解生成N2與O2的熱化學(xué)方程式_____。

(2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2,在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)I ,測得不同時(shí)間的NH3和O2,的濃度如下表:

時(shí)間(min)

0

5

10

15

20

25

c(NH3)/mol·L-1

1.00

0.36

0.12

0.08

0.072

0.072

c(O2)/mol L-1

2.00

1.20

0.90

0.85

0.84

0.84

則下列有關(guān)敘述中正確的是_____________。

A.使用催化劑時(shí),可降低該反應(yīng)的活化能,加快其反應(yīng)速率

B.若測得容器內(nèi)4v(NH3) =6v(H2O)時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)平衡

C.當(dāng)容器內(nèi)=1時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)平衡

D.前10分鐘內(nèi)的平均速率v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1

(3)氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生上述兩個(gè)競爭反應(yīng)I、II。為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性,在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2,測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如下圖:

①該催化劑在低溫時(shí)選擇反應(yīng)_______(填“ I ”或“ II”)。

52℃時(shí),4NH3+3O22N2+6H2O的平衡常數(shù)K=_______(不要求得出計(jì)算結(jié)果,只需列出數(shù)字計(jì)算式)。

C點(diǎn)比B點(diǎn)所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因________。

(4)制備催化劑時(shí)常產(chǎn)生一定的廢液,工業(yè)上常利用氫硫酸檢測和除去廢液中的Cu2+

已知:25℃時(shí),K1(H2S) =1.3×10-7,K1(H2S) =7.1×10-15,Ksp(CuS) =8.5×10-45

①在計(jì)算溶液中的離子濃度時(shí),涉及弱酸的電離通常要進(jìn)行近似處理。則0.lmol L-1

硫酸的pH≈______(取近似整數(shù))。

②某同學(xué)通過近似計(jì)算發(fā)現(xiàn)0.lmol L-1氫硫酸與0.0lmol L-1氫硫酸中的c(S2-)相等,而且等于_____mol·L-1

③已知,某廢液接近于中性,若加入適量的氫硫酸,當(dāng)廢液中c(Cu2+) >_____ mol·L-1(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字),就會(huì)產(chǎn)生CuS沉淀。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì),焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是

A. 、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液

B. 管式爐加熱前,用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃,通過聲音判斷氣體純度

C. 結(jié)束反應(yīng)時(shí),先關(guān)閉活塞K,再停止加熱

D. 裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

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