【題目】下列電離方程式錯(cuò)誤的是（ ）

A.NaHCO3=Na++H++CO32-B.NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42-

C.MgCl2=Mg2++2Cl-D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-

【答案】A

【解析】

A. NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，碳酸是弱酸，HCO3-不能拆開寫，故A選；

B.硫酸是強(qiáng)酸，在水溶液中，NaHSO4能完全電離：NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42-，故B不選；

C.氯化鎂是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離：MgCl2=Mg2++2Cl-，故C不選；

D.氫氧化鋇是強(qiáng)堿，完全電離：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故D不選。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在50mL 2mol/L 的AlCl3溶液中滴入含有0.3mol溶質(zhì)的NaOH溶液，充分反應(yīng)后鋁元素的存在形式是（ ）
A.Al（OH）3和Al3+
B.Al3+、Al（OH）3 和AlO2﹣
C.Al（OH）3
D.全部為AlO2﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了測(cè)定乙醇的結(jié)構(gòu)式，有人設(shè)計(jì)了用無水酒精與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置和測(cè)定氫氣體積的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．可供選用的實(shí)驗(yàn)儀器如圖所示：
請(qǐng)回答以下問題：
（1）測(cè)量氫氣體積的正確裝置是（填寫編號(hào)）．
（2）裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是（填寫編號(hào)）．
A.防止無水酒精揮發(fā)
B.保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣
C.使無水酒精容易滴下
（3）實(shí)驗(yàn)前預(yù)先將一小塊鈉在二甲苯中熔化成若干個(gè)小鈉珠，冷卻后倒入燒瓶中，其目的是 ．
（4）已知無水酒精的密度為0.789gcm﹣3 ， 移取2.0mL酒精，反應(yīng)完全后（鈉過量），收集到390mL（視作標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．則一個(gè)乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子數(shù)為 ， 由此可確定乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為而不是 ．
（5）實(shí)驗(yàn)所測(cè)定的結(jié)果偏高，可能引起的原因是（填寫編號(hào)）．
A.本實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行
B.無水酒精中混有微量甲醇
C.無水酒精與鈉的反應(yīng)不夠完全．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在含有大量的Na+、H+、NO3﹣的溶液中，還可能大量存在的離子是（ ）
A.Fe2+
B.HCO3﹣
C.OH﹣
D.NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X．它們有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去），下列判斷正確的是
（　�。�

A.X元素可能為Al
B.X元素一定為非金屬元素
C.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)
D.反應(yīng)①和②不可能都為氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是

A. 1 mol O2和1 mol N2所占的體積都約為22.4 L

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1g CH4的體積約為22.4 L

C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，l mol H2O的體積約為22.4 L

D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LN2中含有1 molN原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（ ）
A.反應(yīng)物是乙醇和過量的3摩/升硫酸的混和液
B.溫度計(jì)插入反應(yīng)溶液液面以下，以便控制溫度在140℃
C.反應(yīng)容器（燒瓶）中應(yīng)加入少許瓷片
D.反應(yīng)完畢先滅火再從水中取出導(dǎo)管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】19世紀(jì)末至20世紀(jì)初，首先提出原子是有結(jié)構(gòu)的科學(xué)家是

A.湯姆孫B.倫琴C.道爾頓D.盧瑟福

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一份溶液中只有Na+、Ba2+、OH-、Cl-四種離子大量存在，經(jīng)測(cè)定，c(Ba2+)=1.0mol/L，c(OH-)=1.0mol/L， c(Cl-)=1.8mol/L。試計(jì)算溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為（　　）

A. 1.8mol/L B. 0.8 mol/L C. 1.0mol/L D. 0.4 mol/L

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