下列離子組在指定溶液中能大量共存的是（ �。�
| A、pH=7的溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、NO3- |
| B、滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、Cl- |
| C、0.1mol?L-1NaHC2O4溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl- |
| D、c（I-）=0.1mol/L的溶液：Na+、Fe3+、ClO-、SO42- |
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．Fe3+在pH為4.4左右沉淀完全；
B．滴入KSCN溶液顯紅色的溶液，含鐵離子；
C．離子結(jié)合生成沉淀和水；
D．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
解答：
解：A．pH=7的溶液中，不能大量存在Fe3+，故A錯(cuò)誤；
B．滴入KSCN溶液顯紅色的溶液，含鐵離子，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．Ba2+、OH-、HC2O4-結(jié)合生成沉淀和水，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Fe3+、ClO-分別與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：2KMnO
4+16HCl═2KCl+2MnCl
2+5Cl
2↑+8H
2O此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對(duì)鹽酸的濃度要求不高．
（1）用“線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況：2KMnO
4+16HCl═2KCl+2MnCl
2+5Cl
2↑+8H
2O
（2）該反應(yīng)中，氧化劑是
，還原劑是
．氧化產(chǎn)物是
還原產(chǎn)物是
被氧化的 HCl與未被氧化的 HCl 的比是
（3）當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×10
23個(gè)時(shí)生成的氯氣的物質(zhì)的量為
mol．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，A元素的單質(zhì)常溫常壓下是最輕的氣體，B元素所形成化合物種類最多，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙；D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小的．
（1）已知相關(guān)物質(zhì)之間存在如圖變化
①丁與乙和水反應(yīng)生成戊和丙的離子方程式為
，由物質(zhì)己電解得到單質(zhì)D的化學(xué)方程式為
；
②0.1mol/L的丙溶液中所含離子濃度由大到小排列順序?yàn)?div id="skg0aue" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
；常溫下，為使丙溶液中由丙電離的陰、陽(yáng)離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的乙的水溶液至
（2）已知E 及其化合物有以下變化：寫出單質(zhì)E與化合物Z在一定條件下反應(yīng)生成X和水的化學(xué)方程式
；由A、B、C、D、E5種元素中的兩種元素，可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子，該分子的分子式為
（任寫一個(gè)即可）．
（3）C有多種氧化物，其中之一是一種無(wú)色氣體，在空氣中迅速變成紅棕色，在一定條件下，2L的該無(wú)色氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的C的含氧酸鹽的化學(xué)式是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
關(guān)于糖類、脂肪和蛋白質(zhì)，以下敘述正確的是（ �。�
| A、植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 |
| B、葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng) |
| C、淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖 |
| D、蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列說(shuō)法不正確的是（ �。�
| A、用茚三酮溶液可以鑒別甘氨酸與醋酸 |
| B、中和滴定實(shí)驗(yàn)中，用于盛放待測(cè)液的錐形瓶洗凈后未干燥不會(huì)影響測(cè)定結(jié)果 |
| C、現(xiàn)代儀器分析中，常用質(zhì)譜儀、元素分析儀、紅外光譜儀等測(cè)定有機(jī)物結(jié)構(gòu)，用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些非金屬元素 |
| D、如果不慎將苯酚沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌，再用水沖洗 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中C為O
2，D為Cl
2，E為Fe單質(zhì)，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去．
（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：B
，F(xiàn)
，H
．
（2）指出MnO
2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是
劑，反應(yīng)②中是
劑．
（3）若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行的，則A是
；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行的，則A是
．
（4）寫出B與MnO
2共熱獲得D的化學(xué)方程式：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
按要求對(duì)如圖中兩極進(jìn)行必要的聯(lián)接并填空，a、b為惰性材料．
（1）對(duì)上述兩個(gè)裝置進(jìn)行必要的聯(lián)接在圖中畫出來(lái)，并能符合下列現(xiàn)象．
（2）在A圖中，使銅片上冒氣泡，電極反應(yīng)式：鋅板：
；銅板：
．
（3）在B圖中，使a極析出銅，電極反應(yīng)式：a極：
；b極：
．經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，停止反應(yīng)并攪均溶液，溶液的pH值
（升高、降低、不變），加入一定量的
后，溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系：①H2B=H++HB-，②HB-?H++B2-，則下列說(shuō)法中一定正確的是（ �。�
| A、NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈堿性 |
| B、Na2B溶液一定呈堿性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈堿性 |
| C、NaHB水溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+c（OH-）+c（B2-） |
| D、在Na2B溶液中一定有：c（OH-）=c（H+）+c（HB-） |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
由銅片、鋅片和100mL稀硫酸溶液組成的原電池中，當(dāng)銅片上產(chǎn)生2.24L（標(biāo)態(tài)）氣體時(shí)，硫酸恰好作用完，試計(jì)算：
（1）鋅片質(zhì)量減輕了
克
（2）原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是
．
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