2．下列反應為吸熱反應的是（　　）
A．鋁片與鹽酸的反應B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體的反應
C．NaOH與HCl反應D．食物的緩慢氧化

分析 根據(jù)常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）．

解答 解：A、鋁片與鹽酸反應屬于金屬與酸反應，為放熱反應，故A錯誤；
B、Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體反應是吸熱反應，故B正確；
C、NaOH與HCl反應為中和反應是放熱反應，故C錯誤；
D、食物的緩慢氧化是氧化反應，是放熱反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查吸熱反應，抓住中學化學中常見的吸熱或放熱的反應是解題的關鍵，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）現(xiàn)有m g某氣體A2，它的摩爾質量為M g•mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
①該氣體的物質的量為$\frac{m}{M}$_mol．
②該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個．
（2）已知反應3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
①該反應中N（填元素符號）被還原，還原劑是Cu（填化學式）．
②在該反應中，若有9.03×1023個電子發(fā)生轉移，在標準狀況下，可生成標況下NO的體積為11.2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．已知某反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g），過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”），該反應的△H=E1-E2 kJ•mol-1（用含E1、E2的代數(shù)式表示），1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量一定低（填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”）．
（2）若在反應體系中加入催化劑使逆反應速率增大，則E1和E2的變化是：E1減小，E2減小，△H不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）已知：①2CO（g）+4H2（g）═2CH4（g）+O2（g）△H=+71kJ•mol-1
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-90.5kJ•mol-1；
②CH4（g）的燃燒熱為-890kJ•mol-1．
寫出表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．根據(jù)反應8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2，回答下列問題：
（1）該反應中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是N2．
（2）該反應中被氧化的物質與被還原的物質物質的量之比為2：3．
（3）用單線橋法標出電子轉移的方向與數(shù)目．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有說法不正確的是（　　）
A．離子晶體的晶格能是氣態(tài)離子形成1mol晶胞時放出的能量
B．金屬的六方最密堆積和面心立方最密堆積的空間利用率最高
C．鈉晶胞結構如圖，鈉晶胞中每個鈉原子的配位數(shù)為8
D．溫度升高，金屬的導電性將變?nèi)?/td>

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知R-X+2Na+R′-X→R-R′+2NaX，若用CH3CH2Br和 （CH3）2CHBr 的混合物與金屬鈉反應，生成的烷烴不可能是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH2CH2CH2CH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．CH3CH2CH（CH3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．甲--辛等元素在周期表中的相對位置如圖．甲和戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁和辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（　�。�
A．金屬性：甲＞乙＞丁
B．原子半徑：辛＞己＞戊
C．丙與庚的原子核外電子數(shù)相差14
D．乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知Cu2+（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn2+（aq），化工生產(chǎn)中常用MnS（s）作沉淀劑去除廢水中的Cu2+．下列有關說法正確的是（　�。�
A．當c（Cu2+）=c（Mn2+）時該反應達到平衡
B．從該反應原理可以得出CuS的溶解度比MnS的溶解度大
C．該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{sp}（MnS）}{{K}_{sp}（CuS）}$
D．往平衡體系中加入少量CuSO4（s）后，c（ Mn2+）不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素A、B、C、D、E是同周期的五種元素，A和B的最高價氧化物對應水化物呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D，五種元素形成的簡單離子中E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（　�。�
A．C、D、E、A、BB．E、C、D、A、BC．B、A、D、C、ED．B、A、E、D、C

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