【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＜0，某學(xué)習(xí)小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是 ( )

A.圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

B.圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響

C.圖Ⅲ表示的是壓強對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強較高

D.圖IV表示的是溫度、壓強對平衡的影響，且甲的溫度比乙的高

【答案】B

【解析】

A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻正逆反應(yīng)速率均增大，若增大O2的濃度，則只有正反應(yīng)速率升高而逆反應(yīng)速率不變，與圖像不符，A錯誤；

B. 圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后，正逆反應(yīng)速率均增大，且增大程度相同，與圖像相符，B正確；

C. 圖Ⅲ中，乙達到平衡狀態(tài)用時較短，則壓強較大，從甲到乙為增大壓強，根據(jù)勒夏特列原理，平衡正向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，與圖像不符，C錯誤；

D. 圖IV增大壓強，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大；壓強相等時，升高溫度，平衡逆向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，則乙的溫度比甲的高，與圖像不符，D錯誤；

答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，改變反應(yīng)物中n(SO2)，對反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的影響如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)bc點均為平衡點，a點未達到平衡且向正反應(yīng)方向進行

B.abc三點的平衡常數(shù)Kb>Kc>Ka

C.上述圖象可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分數(shù)越高

D.abc三點中，a點時SO2的轉(zhuǎn)化率最高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）C（g）

（1）若開始時放入1mol A和1mol B，達到平衡后，生成a mol C，這時A的物質(zhì)的量為_____ mol。

（2）若開始時放入3mol A和3mol B，達到平衡后，生成C的物質(zhì)的量為_____mol。

（3）若開始時放入x mol A、2mol B和1mol C，達到平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol，則x＝_____，y＝_____。

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3mol C，待再次達到平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計了一個簡單的實驗（如圖所示），以測定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)。可供選用的試劑有：濃H2SO4、濃硝酸、6 mol·l-1NaOH溶液。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）有關(guān)實驗操作：a、往試管中放入適量的鋁合金樣品；b、從分液漏斗往試管中加入過量的A溶液；c、檢查裝置的氣密性；d、測定收集到的水的體積。

正確的操作順序為_________________________________________。

（2）A溶液可選用________________________________________

（3）若實驗中測得樣品的質(zhì)量為W g ，氫氣的體積為a L（標準狀況），則樣品中Al的質(zhì)量分數(shù)為_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)探究同周期主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液

A.浮在水面上，熔成小球，做不定向運動，隨之消失，溶液變成紅色．

向新制得的溶液中滴加少量新制的氯水

B.有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色

將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中

C.劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體

將鎂條投入稀鹽酸中

D.反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體

將鋁條投入稀鹽酸中

E.生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告。

(1)實驗?zāi)康模?/span> ______ 。

(2)實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制溶液等．儀器：① ______ ，② ______ ，③ ______ ，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，酒精燈等。

(3)實驗內(nèi)容：填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的編號和離子方程式 _______________________

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

離子方程式

1

2

3

4

5

(4)若用最高價氧化物的水化物的堿性相對強弱來驗證Mg、Al失電子能力的相對強弱，請你設(shè)計實驗實驗用品自選，不要求寫化學(xué)方程式： ______ 。

(5)實驗結(jié)論： ______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說法不正確的是（　　）

A. 該晶體屬于離子晶體

B. 晶體的化學(xué)式為Ba2O2

C. 該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相似

D. 與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高純碳酸錳(MnCO3)廣泛應(yīng)用于電子行業(yè)，制造高性能磁性材料。工業(yè)利用含錳廢水(主要含Mn2+、、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+)制備碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如下：

已知某些物質(zhì)完全沉淀的pH值如表：

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Cu(OH)2

Mn(OH)2

CuS

MnS

MnCO3

沉淀完全時的pH

3.7

5.2

6.4

9.8

≥0

≥7

≥7

回答下列問題：

(1)試劑X是___________ (填標號)。

a.Cl2 b.MnO2 c.濃HNO3 d.H2O2

(2)“濾渣1”中主要成分的化學(xué)式為__________。

(3)“除重金屬”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______；反應(yīng)中使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是________。

(4)“50℃碳化”得到高純碳酸錳，反應(yīng)的離子方程式為_____，反應(yīng)中通常需加入稍過量的NH4HCO3，且控制溶液的pH為6.8～7.4，加入稍過量的NH4HCO3的目的是______使MnCO3沉淀完全，溶液的pH不能過低的原因是_____。

(5)由 MnCO3可制得重要的催化劑MnO2，2MnCO3+O2=2MnO2+2CO2�，F(xiàn)在空氣中加熱460.0g的MnCO3，得到332.0g產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO，則該產(chǎn)品MnO2的質(zhì)量分數(shù)是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

A.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1

B.H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1

C.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1

D.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題。

(1)常溫時，FeCl3 溶液的pH___7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用離子方程式表示________）

(2)常溫時，Na2CO3溶液的pH____7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用離子方程式表示______）

(3)用石墨作電極電解AgNO3溶液，電解一段時間后溶液的酸性_____（填“增強”、或“減弱”），陽極產(chǎn)物是_______，陰極產(chǎn)物是______，電解反應(yīng)的總方程式為________；

(4)用石墨作陽極，鐵作陰極電解Na2SO4溶液，電解一段時間后溶液的酸性_____（填“增強”、“減弱”或“不變”），陽極產(chǎn)物是_______，陰極產(chǎn)物是______，電解反應(yīng)的總方程式為__________；

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