【題目】下列說法正確的是（ ）

A.按系統(tǒng)命名法，的名稱為2，7，7-三甲基-3-乙基辛烷

B.裂化汽油是一種良好的有機溶劑，可以用于清洗衣物油漬和萃取溴水中的鹵素

C.DDT的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中最多有13個碳原子共平面

D.的單體是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN

【答案】C

【解析】

A．該有機物最長碳鏈含有8個C，編號從左邊開始，在2號C含有兩個甲基、在7號C含有一個甲基、在6號C含有一個乙基，該有機物正確名稱為：2，2，7-三甲基-6-乙基-辛烷，故A錯誤；

B．裂化汽油中含有不飽和的烯烴，能與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)，B錯誤；

C．DDT的結(jié)構(gòu)簡式中兩苯環(huán)中間的碳原子以單鍵的形式與三個碳原子和一個氫原子相連構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu)，在這個四面體中，最多有三個原子共面，若兩苯環(huán)與該碳原子可能在同一平面上，但另一碳原子不可能在這個平面上，C正確；

D．的單體是CH2=CH-CH=CH2和CH2=CH-CN，D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.室溫下，0.01 mol/ L的鹽酸溶液的pH是____，0.05 mol/ L的Ba(OH)2溶液的pH是___，pH=3的鹽酸稀釋100倍，所得溶液pH是____，pH = 9的NaOH溶液稀釋1000倍后溶液中c(OH)與c(Na+)之比是___。

Ⅱ.水的電離平衡曲線如下圖所示。

（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從____增加到____。

（2）100℃的溫度下將pH=8的KOH溶液與pH=5的稀H2SO4混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則KOH溶液與稀H2SO4的體積比是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作和過程可以達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

選項

實驗?zāi)康?/span>

實驗操作和過程

A

取20.00 mL鹽酸

在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸全部放入錐形瓶

B

探究濃度對反應(yīng)速率的影響

向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象

C

探究鐵的吸氧腐蝕

將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中

D

證明 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的ΔH<0

B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸

D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關(guān)系曲線，說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)丙叉環(huán)丙烷(n)由于其特殊的結(jié)構(gòu)，一直受到結(jié)構(gòu)和理論化學(xué)家的關(guān)注，它有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是

A. n分子中所有原子都在同一個平面上

B. n和：CBr2生成p的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

C. p分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目之比為2：9

D. m分子同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的共有四種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機化合物環(huán)丙叉環(huán)丙烷，由于其特殊的電子結(jié)構(gòu)一直受到理論化學(xué)家的注意，如下圖是它的結(jié)構(gòu)示意圖。下列關(guān)于環(huán)丙叉環(huán)丙烷的有關(guān)說法中不正確的是

A. 環(huán)丙叉環(huán)丙烷的分子式為C6Hl0

B. 環(huán)丙叉環(huán)丙烷不是環(huán)丙烷的同系物

C. 環(huán)丙叉環(huán)丙烷的一氯取代物有2種

D. 環(huán)丙叉環(huán)丙烷所有的碳原子均在同一平面內(nèi)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種以軟錳礦(主要成分為MnO2、SiO2、Al2O3)和黃鐵礦(FeS2、SiO2)為原料冶煉金屬錳的工藝流程如圖所示：

已知相關(guān)金屬離子[c(Mn+)=0.1molL-1]形成氫氧化物沉淀的pH如下：

金屬離子

Fe3+

Mn2+

Al3+

開始沉淀的pH

2.7

8.3

3.2

沉淀完全的pH

3.7

9.8

5.0

回答下列問題：

（1）MnO2本身不能溶于硫酸，但是在Fe2+的作用下卻能溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___。

（2）濾渣1的成分除了SiO2外，還有一種淡黃色的物質(zhì)是___(填化學(xué)式)。

（3）除雜步驟中加入的MnCO3的作用是___，該過程需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是___，若把pH調(diào)得過高，除了會使錳的產(chǎn)率會降低，其后果還有___。

（4）用惰性電極進行電解，電解剛開始時陰極的電極反應(yīng)式為___，電解后陽極的電解質(zhì)溶液可返回___(填“酸浸”“除雜”或“電解”)工序繼續(xù)使用。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液pH<1進行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（ ）

A.通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-

B.加入過量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-

C.加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-

D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：HCN(aq)＋ NaOH(aq) ==NaCN(aq)＋H2O(l) ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；

HCl(aq)＋NaOH(aq) ==NaCl (aq)＋H2O(l) ΔH＝－55.6 kJ·mol－1

則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A．＋43.5 kJ·mol－1 B ．＋67.7 kJ·mol－1

C．－43.5 kJ·mol－1 D．－67.7 kJ·mol－1

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