【題目】是高爐煉鐵的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

A.CO是氧化劑B.CO得到電子

C.被還原D.發(fā)生氧化反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A.由Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2反應(yīng)可知,C元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?/span>+4價(jià),化合價(jià)升高,CO發(fā)生氧化反應(yīng),CO作還原劑,故A錯(cuò)誤;

B.由Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2反應(yīng)可知,C元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?/span>+4價(jià),化合價(jià)升高,失去電子,故B錯(cuò)誤;

C.由Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2反應(yīng)可知,Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià),化合價(jià)降低,得到電子,Fe2O3被還原,故C正確;

D.由Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2反應(yīng)可知,Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià),化合價(jià)降低,Fe2O3發(fā)生還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤;

答案為C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2C2O4是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加KOH溶液,混合溶液中離子濃度與pH的關(guān)系如圖所示,其中。下列說法正確的是

A.直線I表示的是pH的變化關(guān)系

B.圖中縱坐標(biāo)應(yīng)該是a=1.27b=4.27

C.c()>c()>c(H2C2O4)對(duì)應(yīng)1.27pH4.27

D.c(K+)=c()+c()對(duì)應(yīng)pH=7

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鹽與鈷形成的一種配合物1CoNH35NO2]Cl2制備流程如下

1Co2+基態(tài)核外電子排布式為 。

2配合物1CoNH35Cl]Cl2中與Co3+形成配位鍵的原子為 填元素符號(hào);配離子 1CoNH35NO2]2+的配體中氮原子的雜化軌道類型為

3與NO2互為等電子體的單質(zhì)分子為 寫化學(xué)式。

4H2O2與H2O可以任意比例互溶,除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外,還因?yàn)?/span> 。

5亞硝酸鹽在水體中可轉(zhuǎn)化為強(qiáng)致癌物亞硝胺,亞硝胺NDMA結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,1molNDMA分子中含有鍵的數(shù)目為 mol。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硒是人體必需的微量元素,右圖是硒在周期表中的信息,關(guān)于硒元素的說法錯(cuò)誤的是

A. 位于第四周期

B. 質(zhì)量數(shù)為34

C. 原子最外層有6個(gè)電子

D. 相對(duì)原子質(zhì)量為78.96

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、ZW為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍,ZWXY相鄰,XW同主族。下列說法不正確的是(

A.原子半徑:WZYX

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:XWZ

C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:YXWZ

D.元素XZ、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某科研小組利用硫鐵礦(主要成分是FeS2,含Fe2O3SiO2、Al2O3等雜質(zhì))制備重要的化工原料納米Fe2O3的工藝流程如圖所示。

回答下列問題:

1)煅燒前硫鐵礦粉碎的目的是__,硫鐵礦煅燒得到的氣體需回收,該氣體在工業(yè)上的主要用途是__。

2)用稀硫酸浸取硫鐵礦燒渣的主要反應(yīng)的離子方程式為__,浸取后過濾得到的濾渣的化學(xué)式為__。

3)加入FeS2的主要目的是還原濾液中的Fe3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:FeS27Fe2(SO4)38H2O=15FeSO48H2SO4,反應(yīng)中每消耗1molFeS2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__,檢驗(yàn)Fe3是否完全被還原,應(yīng)選擇__(填標(biāo)號(hào))

A.KMnO4溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN溶液

4)加FeCO3調(diào)溶液pH5.8左右,其目的為__。

5)加入NH4HCO3生成FeCO3的離子方程式為__,若煅燒得到160g納米Fe2O3,則消耗的氣體和生成的氣體的物質(zhì)的量之比為__。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示中,A為一種常見的單質(zhì),B、CD、E是含A元素的常見化合物,它們的焰色反應(yīng)均為黃色。填寫下列空白:

寫出化學(xué)式:B__________C______________,D __________________

寫出反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________

寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________________________________

寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式,______________,若產(chǎn)生氧化產(chǎn)物,被還原的物質(zhì)是__________,其物質(zhì)的量是____mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目______

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)題意完成下列填空。

(1)a.金剛石和石墨 b12C13C cCH4C2H6 d.乙醇與二甲醚(填字母)

①互為同位素的是___

②互為同素異形體的是___;

③互為同系物的是___;

④互為同分異構(gòu)體的是___。

(2)請(qǐng)補(bǔ)充完下列方程式:

CH4+Cl2___+HCl

CH2=CH2+Br2___

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳及其化合物在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。

I.為解決大氣中CO2的含量增大的問題,某科學(xué)家提出如下構(gòu)想:把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收,然后再把CO2從溶液中提取出來,在合成塔中經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状。部分技術(shù)流程如下:

⑴合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________;H<0。該反應(yīng)為可逆反應(yīng),從平衡移動(dòng)原理分析,低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實(shí)際生產(chǎn)中采用300℃的溫度,除考慮溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響外,還主要考慮了_____。

(2)從合成塔分離出甲醇的原理與下列_______操作的原理比較相符(填字母)

A.過濾 B.分液 C.蒸餾 D.結(jié)晶

(3)如將CO2H21:4的體積比混合,在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。寫出CO2(g)H2(g)反應(yīng)生CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_____。

已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1=-890.3kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2=-571.6kJ/mol

II.某興趣小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在容積固定為2L的密閉容器中充入1mol CO2mol H2,加入合適的催化劑(催化劑體積忽略不計(jì))后開始反應(yīng)。測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如下:

時(shí)間/min

0

5

10

15

20

25

壓強(qiáng)/Mpa

12.6

10.8

9.5

8.7

8.4

8.4

(1)從反應(yīng)開始到20min時(shí),以CO表示反應(yīng)速率為________。

(2)下列描述能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______

A.裝置內(nèi)氣體顏色不再改變 B.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

C.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變 D.容器內(nèi)氣體密度保持不變

(3)該溫度下平衡常數(shù)K=_______,若達(dá)到平衡后加入少量CH3OH(g),此時(shí)平衡常數(shù)K值將_________ (增大、減小不變”)

(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡后,再向容器中充入1mol CO2mol H2,此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率將_____(增大、減小不變”)

. 人類活動(dòng)產(chǎn)生的CO2長(zhǎng)期積累,威脅到生態(tài)環(huán)境,其減排問題受到全世界關(guān)注。工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用電解法使K2CO3溶液再生,其裝置示意圖如下:

①在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括_________HHCO===H2OCO2。

②簡(jiǎn)述CO32-在陰極區(qū)再生的原理:______

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案