下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是（　�。�
A、溶液呈電中性，膠體帶電
B、用一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有
C、溶液中的分散質(zhì)粒子能透過濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能透過濾紙
D、將FeCl3溶液滴加到沸水中，長(zhǎng)時(shí)間加熱煮沸就可制得Fe（OH）3
考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系
專題：溶液和膠體專題
分析：A．膠體分散系是電中性的，膠體微粒吸附帶電離子；
B．丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的性質(zhì)，溶液無此現(xiàn)象；
C．膠粒能透過濾紙；
D．制備Fe（OH）3膠體不能長(zhǎng)時(shí)間加熱．
解答： 解：A．膠體微粒吸附帶電離子，膠體分散系是電中性的，故A錯(cuò)誤；
B．一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯光帶，前者則沒有，故B正確；
C．溶液和膠粒都能透過濾紙，故C錯(cuò)誤；
D．制備氫氧化鐵膠體時(shí)，當(dāng)溶液呈紅褐色時(shí)應(yīng)停止加熱，否則生成的膠體在加熱條件下發(fā)生聚沉，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體和溶液的區(qū)別，膠體性質(zhì)的應(yīng)用，難度不大，關(guān)鍵是膠體微粒吸附帶電離子的分析判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、凡有雜質(zhì)的銅片放在稀硫酸中，較長(zhǎng)時(shí)間后發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)色，說明Cu片發(fā)生了吸氧腐蝕
B、反應(yīng)H2S+H2SO4（濃）═S↓+SO2↑+2H2O中，生成物S是還原產(chǎn)物．
C、元素的非金屬性強(qiáng)弱與其氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱相一致
D、已知：P4（s）+6Cl2═4PCl3（g）△H=a KJ?mol-1
P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g）△H=bKJ?mol-1
由此可求Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（s）的反應(yīng)熱△H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（　�。�
A、100mL2mol?L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
B、用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸反應(yīng)可增大反應(yīng)物濃度，所以可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
C、二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)活化能降低，反應(yīng)速率加快
D、汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式正確的是（　　）
A、用醋酸檢驗(yàn)牙膏中的摩擦級(jí)碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B、漂白粉溶液中通入過量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
C、酸性KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：4l-+O2+4H+=2I2+2H2O
D、Na2S溶液使酚酞試液變紅：S2-+2H2O?2OH-+H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（　　）
A、HCl氣體溶于水．
B、碘升華
C、葡萄糖溶于水
D、溴蒸氣被活性炭吸附

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將agFe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為（　　）
A、0.1 mol．L-1
B、0.2mol．L-1
C、0.4mol．L-1
D、無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、與28 g CO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44 g
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L某氣體的質(zhì)量為22 g，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是44 g/mol
C、16 g O2和16 g O3含的氧原子個(gè)數(shù)一樣多
D、1 L 1 mol?L-1Fe（OH）3膠體中膠體微粒數(shù)目小于NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能含有大量下列陰離子：OH-、SO42-、CO32-、Cl-．
（1）當(dāng)溶液中存在大量H+時(shí)，則溶液中不可能有
 
．
（2）當(dāng)溶液中有大量的Ba2+存在時(shí)，則溶液中不可能有
 
，用離子方程式寫出不可能存在的原因
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸廠常用煅燒黃鐵礦（FeS2）來制取硫酸．
（1）煅燒黃鐵礦的主要化學(xué)方程式為
 
．
（2）SO2和O2的反應(yīng)為2SO2（g）+O2（g）
催化劑
2SO3（g），該反應(yīng)在體積不變的密閉容器中進(jìn)行，則下列
 
（填序號(hào)）可作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判斷依據(jù)．
A．v正（SO2）=v正（SO3）
B．各組分的體積分?jǐn)?shù)不再變化
C．反應(yīng)體系的溫度不再變化
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
E．混合氣體的密度不再變化
（3）熱交換器是實(shí)現(xiàn)冷熱交換的裝置，化學(xué)實(shí)驗(yàn)中也經(jīng)常利用熱交換來實(shí)現(xiàn)某種實(shí)驗(yàn)?zāi)康模嚪治鰵�、液熱交換時(shí)通常使用的儀器是
 
．（寫名稱）
（4）硫酸工業(yè)所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2，微量的SO3和酸霧．能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量的試劑是
 
．（填序號(hào)）
A．NaOH溶液、酚酞試液              B．KMnO4溶液、稀硫酸
C．氨水、酚酞試液                  D．碘水、淀粉溶液．

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