【題目】根據(jù)化學(xué)常識(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 某食品包裝中有一小袋干燥劑，其主要成分是CaCO3

B. 加碘食鹽中的“碘”通常指碘單質(zhì)

C. 農(nóng)藥波爾多液可以盛放在鐵制容器中

D. 用完后的干電池應(yīng)該回收集中處理

【答案】D

【解析】A. CaCO3沒(méi)有吸水性，食品包裝中干燥劑的主要成分是CaO，故A錯(cuò)誤；B. 碘單質(zhì)有毒且易升華，加碘食鹽中的“碘”通常指碘酸鉀，故B錯(cuò)誤；C. 農(nóng)藥波爾多液含有硫酸銅，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，所以波爾多液不可以盛放在鐵制容器中，故C錯(cuò)誤；D. 干電池往往含有重金屬等污染物，所以用完后的干電池應(yīng)該回收集中處理，故D正確。故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉬酸鈉晶體（Na2MoO42H2O）是公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS）制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖1：
（1）寫(xiě)出“堿浸”反應(yīng)的離子方程式；
（2）減浸液結(jié)晶前需加入Ba（OH）z固體以除去SO42﹣ ． 當(dāng)BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí)，SO42﹣的去除率是；[已知：堿浸液中c（MoO42﹣）=0.40molL﹣1 ， c（SO42﹣）=0.04molL﹣1 ， Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10、Ksp（BaMoO4）=4.0×10﹣8 ， 加入Ba（OH）2固體引起的溶液體積變化可忽略]
（3）重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用，但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是；
（4）如圖2是碳鋼在3種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是；
②空氣中鉬酸鹽對(duì)碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4﹣Fe2O3保護(hù)膜．密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2 ． NaNO2的作用是；
③若緩釋劑鉬酸鈉﹣月桂酸肌氨酸總濃度為300mgL﹣1 ， 則緩蝕效果最好時(shí)鉬酸鈉的物質(zhì)的量濃度為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種重要的有機(jī)化工原料有機(jī)物X，下面是以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去），Y是一種功能高分子材料．
已知：
①X為芳香烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為92
②烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基： ③ （苯胺，易被氧化）
請(qǐng)根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）X的分子式為；
（2） 中官能團(tuán)名稱為；
（3）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是；已知A為一氯代物，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為；
（5）阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有種：
①含有苯環(huán)；
②既不能發(fā)生水解反應(yīng)，也不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③1mol該有機(jī)物能與2molNaHCO3完全反應(yīng)．
（6）參照上述合成路線，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)一條以A為原料制備 的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH H2C=CH2 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室一瓶固體M的標(biāo)簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只看到“Na2S”字樣（如圖所示）．已知，固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種．若取少量固體M配成稀溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的具體成分
B.往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則固體M為Na2SiO3
C.往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2 ， 若有白色沉淀，則固體M為Na2SO4
D.用pH試紙檢驗(yàn)，若pH=7，則固體M一定是Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)用一種鋁鐵合金為原料，模擬相關(guān)的工業(yè)生產(chǎn)，反應(yīng)過(guò)程如圖所示（部分產(chǎn)物和條件已略去），請(qǐng)回答：

（1）鐵鋁合金是一種高電磁性能合金，下列有關(guān)推測(cè)可能正確的是_____（填序號(hào)）．
A.鐵鋁合金可由鐵和鋁熔融混合制成
B.鐵鋁合金的熔點(diǎn)高于鋁和鐵
C.鐵鋁合金硬度高于純鋁
（2）反應(yīng)①中鋁元素發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ．
（4）反應(yīng)③發(fā)生時(shí)觀察到的現(xiàn)象是 ．
（5）反應(yīng)④中的CO2不宜換成HCl，原因是 ．
（6）請(qǐng)分別舉出固體A和B的一種用途、 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2 ．
（1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：；
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是；
（3）吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）變化關(guān)系如表：

n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）

91：9

1：1

9：91

pH

8.2

7.2

6.2

①上表判斷NaHSO3溶液顯性，用化學(xué)平衡原理解釋；
②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：；
a．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）
b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）
（4）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生．再生示意圖如下：

①HSO3﹣在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是；
②當(dāng)陰極室中溶液PH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用．簡(jiǎn)述再生原理 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機(jī)物命名正確的是（ ）
A. 2﹣乙基丁烷
B.CH3CHBr2二溴乙烷
C. 2﹣甲基丁烯
D. 苯甲醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H2的燃燒熱為285.8kJmol﹣1 ， S的燃燒熱為296kJmol﹣1 ， H2S氣體燃燒熱為561.7kJmol﹣1（H2S氣體完全燃燒生成物是SO2和水），則硫與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ， 依據(jù)“焓判據(jù)”判定此反應(yīng)是（填：“自發(fā)”或“非自發(fā)”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.NH4HSO3與足量的2 mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體是NH3
B.
用如圖所示裝置探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)，為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色
C.取適量鐵粉與一定量的稀硝酸恰好完全反應(yīng)，體現(xiàn)酸性的硝酸與體現(xiàn)氧化性的硝酸的物質(zhì)的量之比為3：1
D.電解熔融氯化鋁制備金屬鋁

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同步練習(xí)冊(cè)答案