Question

下列各組順序的排列不正確的是（　�。�

A．離子半徑：Na+＞Al3+＞F-

B．熱穩(wěn)定性：HCl＞PH3＞AsH3

C．酸性：H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3

D．熔點：CH3（CH2）3CH3＞（CH3）2CHCH2CH3＞CH3C（CH3）3

Answer 1

A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，Na⁺、Al³⁺、F^-是電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)：鋁＞鈉＞氟，所以離子半徑：F^-＞Na⁺＞Al³⁺，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，元素的非金屬性：Cl＞P＞As，所以其氫化物的穩(wěn)定性HCl＞PH₃＞AsH₃，故B正確；
C．元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，元素的非金屬性P＞C＞Si，所以其最高價含氧酸的酸性：H₃PO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故C正確；
D．烷烴的同分異構(gòu)體中，支鏈越多的烴其熔點越低，所以戊烷的同分異構(gòu)體的熔點：CH₃（CH₂）₃CH₃＞（CH₃）₂CHCH₂CH₃＞CH₃C（CH₃）₃，故D正確；
故選A．