下列說法，你認為無科學(xué)性錯誤的是（　�。�
A．CO2可以滅火，所以鎂條著火時可用CO2滅火
B．海水的溴以Br-形式存在，所以需加入氧化劑才能提取Br2
C．氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以常溫下不可能發(fā)生氮的固定
D．碘遇淀粉變藍，所以可用米湯檢驗含碘鹽中的碘酸鉀（KIO3）
A、金屬鎂可以在二氧化碳中燃燒，二氧化碳做助燃劑，不是滅火劑，故A錯誤；
B、向海水中加入氧化劑氯氣，將溴離子氧化為溴單質(zhì)，故B正確；
C、氮氣分子中含有氮氮三鍵，鍵能高，氮氣的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，常溫下不能和其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)得到氮的化合物，但是植物的根瘤菌固氮就是在常溫下進行的氮的固定形式，故C錯誤；
D、碘酸根離子不能使淀粉變藍，使淀粉變藍的是碘單質(zhì)，所以布可用米湯（含淀粉）檢驗含碘鹽中的碘酸鉀（KIO3），故D錯誤．
故選B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某久置的FeCl2溶液略顯黃色，同學(xué)認為可能有部分Fe2+被氧化成Fe3+
（1）請設(shè)計實驗驗證溶液中是否存在Fe3+______
（2）若溶液中存在Fe3+，應(yīng)如何除去？（用離子方程式說明）______
（3）若把溶液的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+應(yīng)該如何操作？（用離子方程式說明）______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了除去FeSO4溶液中的硫酸鐵和硫酸銅雜質(zhì)，可選用的試劑是（　　）
A．氫氧化鈉B．氨水C．銅粉D．鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

比較鎂和鋁與鹽酸反應(yīng)的難易程度，在兩個實驗中需控制不相同的實驗條件是（　�。�
A．鎂片與鋁片的形狀和大小
B．鹽酸的濃度
C．鹽酸的體積
D．產(chǎn)生氣體的體積

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　�。�
A．合金的性質(zhì)等于各成分金屬的性質(zhì)之和
B．單質(zhì)鋁既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液
C．鎂著火可以用CO2滅火器來滅火
D．最外層只有一個電子的元素一定是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

中科院合肥科學(xué)島的專家建成“多功能鉛鉍堆技術(shù)綜合實驗回路KYLIN—Ⅱ”，該裝置是世界最大的多功能液態(tài)鉛鉍綜合實驗平臺，液態(tài)金屬材料具有高效導(dǎo)熱、高沸點、大容量儲能的特點，具有廣泛的應(yīng)用前景。下列說法正確的是
A．液態(tài)金屬鉛中含有離子健B．20.7g鉛與足量稀鹽酸反應(yīng)生成2.24L氫氣
C．可溶性鉛鹽會引起中毒D．液態(tài)金屬鉛是由于其中的氫鍵作用而形成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

金屬鉬（Mo）可以增強合金的某些機械性能和耐腐蝕性。下圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鋁的實驗流程圖（已知鋁酸為難溶于水和酸的黃色晶體）：

（1）在灼燒鋁礦時發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：，該反應(yīng)的還原劑是__________。當有1mol MoS2反應(yīng)時，還原劑失去電子的物質(zhì)的量為________。
（2）步驟①中，灼燒鉬礦時，用于盛放固體的儀器的名稱為________。
（3）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________。
（4）在步驟③中需要加入過量硝酸，檢驗硝酸過量的操作為_________________。
（5）某同學(xué)擬選用如下裝置，用氫氣還原三氧化鋁，同時檢驗該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，根據(jù)要求回答下列問題。

①若兩次使用到C裝置，則裝置D中所盛的藥品是________（填試劑名稱）。
②根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞后______→______→______→______（請按正確的順序填入下列步驟的代號）。
a．收集氣體并檢驗其純度         b．停止加熱，充分冷卻
c．加熱反應(yīng)一段時間             d．關(guān)閉分液漏斗活塞，停止通氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)某實驗小組分別用圖1、2裝置測定某種鈣片中碳酸鈣的含量，夾持裝置已略去。提供的試劑:研細的鈣片粉末 (鈣片中的其他成分不與鹽酸反應(yīng))、鹽酸、5%NaOH溶液、飽和溶液、飽和溶液和蒸餾水。
                        
實驗過程:
Ⅰ.檢查兩套裝置的氣密性。
Ⅱ.在A、C的右邊加入0.25g鈣片粉末，左邊加入3mL鹽酸，塞緊塞子。在B、E中均加入飽和溶液,如圖所示，記下量氣管讀數(shù)。
Ⅲ.將A、C傾斜，使液體與固體混合，實驗結(jié)束并冷卻后讀出量氣管讀數(shù)，測得B中收集到的氣體為41.90mL，E中收集到的氣體體積為39.20mL(以上氣體體積均已折算為標準狀況下的體積）。
回答下列問題:
(1)Ⅰ中檢查圖1裝置氣密性的方法是                                           
                                                                         。
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                           ；
D中加入試劑為              ，D的作用是                                。
（3）實驗前左右兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時右管的液面高于左管的液面，應(yīng)進行的操作是                                                                    
                                                                             。
（4）圖2實驗所得鈣片中的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為             ;圖1實驗比圖 2實驗所得鈣片中的碳酸鈣含量偏高，用離子萬程式表示偏高的原因                              
                                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鋰電池是新一代高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到普遍重視。目前已經(jīng)研制出了多種鋰電池，某種鋰電池的總反應(yīng)可表示為：Li+MnO２====ＬｉＭｎＯ２，若該電池提供了5 C電荷量(其他損耗不計)，則消耗的正極材料的質(zhì)量約為(相對分子質(zhì)量Ｌｉ：７，ＭｎＯ２：8７，電子電荷量�。保叮啊粒保�－１９Ｃ)(    )
A.３．５ ｇ                               
B.７ ｇ
C.４．５２×１０－３ ｇ                     
D.４．５２×１０－２ ｇ

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同步練習(xí)冊答案