【題目】H2O2不穩(wěn)定、易分解,Fe3+、Cu2+等對(duì)其分解起催化作用,為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)若利用圖甲裝置,可通過觀察__________現(xiàn)象,從而定性比較得出結(jié)論。
(2)有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是 ________。寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。
(3)若利用乙實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行定量分析,圖乙中儀器A的名稱為________,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略,實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是________。
(4)將0.1molMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖丙所示,解釋反應(yīng)速率變化的原因:________。H2O2初始物質(zhì)的量濃度為_______(保留兩位小數(shù))。
【答案】產(chǎn)生氣泡的快慢 可以消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾 2H2O22H2O+O2↑ 分液漏斗 產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度減小,反應(yīng)速率減小 0.11 mol·L-1
【解析】
(1)該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體,可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷;
故答案為:產(chǎn)生氣泡的快慢;
(2)氯化鐵和硫酸銅中陰陽(yáng)離子都不同,無(wú)法判斷是陰離子起作用還是陽(yáng)離子起作用,硫酸鐵和硫酸銅陰離子相同,可以消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾,在二氧化錳作催化劑條件下,雙氧水分解生成水和氧氣,反應(yīng)方程式為:2H2O22H2O+O2↑;
故答案為:可以消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾;2H2O22H2O+O2↑;
(3)A儀器名稱是分液漏斗;根據(jù)v=△c/△t知,還需要測(cè)定產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間;
故答案為:分液漏斗;產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間;
(4)在二氧化錳作催化劑條件下,雙氧水分解生成水和氧氣,反應(yīng)方程式為:2H2O22H2O+O2↑,濃度越大,反應(yīng)速率越大,反之越小,隨著反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度逐漸減小,則速率逐漸減;根據(jù)圖象可以看出H2O2完全反應(yīng)放出60mLO2,則n(H2O2)=×2≈0.00536 mol,c(H2O2)=≈0.11 mol·L-1,
故答案為:隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度減小,反應(yīng)速率減小;0.11 mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】蔥醌(AQDS)是一種具有氧化還原活性的廉價(jià)有機(jī)分子,蔥醌/碘化銨液流可充電電池(如圖)以其環(huán)保、價(jià)廉、穩(wěn)定等優(yōu)點(diǎn)被研究及廣泛應(yīng)用。充電時(shí),AQDS轉(zhuǎn)化為AQDS (NH4)2。 下列說法錯(cuò)誤的是
A.放電時(shí) ,b極電勢(shì)低于a極
B.充電時(shí),a極的電極反應(yīng)式為:3I--2e-= I3-
C.充電時(shí),電路中每轉(zhuǎn)移1 mole-, 膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差為36 g
D.該裝置中的陽(yáng)膜也可以用陰膜代替
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),下列狀態(tài)中不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A.斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍
B.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
C.單位時(shí)間內(nèi)消耗水與生成氫氣的質(zhì)量比為9∶1
D.混合氣體的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是
A.氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol-1,則水分解的熱化學(xué)方程式為:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ·mol-1
B.已知2C(石墨,s)+O2(g)===2CO(g)ΔH=-221 kJ·mol-1,則石墨的燃燒熱為110.5 kJ·mol-1
C.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,則在一定條件下將1 mol N2和3 mol H2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后,最多可放出92.4 kJ的熱量
D.已知C(石墨,s)==C(金剛石,s)ΔH>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問題:
元素 | 元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu) |
A | 最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍 |
B | B元素的單質(zhì)在空氣中含量最多 |
C | C元素在地殼中含量最多 |
D | D元素在同周期中金屬性最強(qiáng) |
E | 常溫常壓下,E元素形成的單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積 |
(1)E在元素周期表中的位置_____________.
(2)D的最高價(jià)氧化物的水化物電子式___________,所含化學(xué)鍵類型____________.
(3)B、C、D、E簡(jiǎn)單離子半徑由大到小順序?yàn)?/span>_____________(用離子符號(hào)表示).
(4)由A、B、C與氫元素組成的一種常見酸式鹽與過量D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式:_____________________________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】綠色化學(xué)的核心內(nèi)容之一是“原子經(jīng)濟(jì)”,即反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為所期望的最終產(chǎn)物,原子利用率為100%.以下制備反應(yīng)中最符合“原子經(jīng)濟(jì)”要求的是
A.甲烷與氯氣制備一氯甲烷B.與消石灰反應(yīng)制取漂白粉
C.銅和濃硝酸反應(yīng)制取硝酸銅D.CH3CCH+CO+CH3OH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要材料,鋁在地殼中的含量約占8%,目前我國(guó)鋁消費(fèi)量超過430萬(wàn)噸,在眾多的金屬中僅次于鐵。請(qǐng)回答下問題:
(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)室中用金屬鋁制備少量氫氧化鋁,有以下3種方案:
方案1:AlAl3+Al(OH)3↓
方案2:AlAlOAl(OH)3↓
方案3:―→Al(OH)3
制備相同物質(zhì)的量的氫氧化鋁消耗酸和堿最少的是方案________。
(Ⅱ)工業(yè)上冶煉鋁的流程圖如圖所示:
在制取氧化鋁的過程中,分析鋁土礦和赤泥中所含Al2O3、Fe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)如下:
(1)書寫化學(xué)方程式,反應(yīng)①________,反應(yīng)②________。
(2)電解氧化鋁生產(chǎn)鋁時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______________________________________。
(3)假設(shè)其他雜質(zhì)不參加反應(yīng),則每生產(chǎn)3.4 t純凈的氧化鋁,需鋁土礦________t。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某科研團(tuán)隊(duì)報(bào)道了以LiAlCl4離子液體作為電解質(zhì)的鋁離子二次電池,其放電工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.充電時(shí),b極質(zhì)量減小
B.放電時(shí),陰離子向a極移動(dòng)
C.充電時(shí),正極反應(yīng)為4Al2C1+3e-=Al+7AlCl4
D.放電時(shí),陰極反應(yīng)為FePO4+Li++e-=LiFePO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】判斷A(g)+B(g) C(g)+D(g)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為( )
A. 壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
B. 氣體的密度不隨時(shí)間改變
C. c(A)不隨時(shí)間改變
D. 單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
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