臭氧是重要的氧化劑和水處理劑。已知：2O3(g) 3O2(g) △H=-144.8kJ/mol,t℃時,K=3×1076，下列說法錯誤的是

A．O3轉(zhuǎn)化為O2在任何溫度下均能自發(fā)進行

B．t℃時3O2(g) 2O3（g) K＝3.33×10-77

C．通電時，O2轉(zhuǎn)化為O3，此過程電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D．1molC在O2中或O3中完全燃燒生成1molCO2放出熱量相等

 

D

【解析】

試題分析：A、自發(fā)進行的判斷依據(jù)△H-T△S＜0，2O3（g）?3O2（g）△H=-144.8kJ/mol，反應(yīng)△H＜0，△S＞0，所以任何溫度下都有△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進行，A正確；B、t℃時3O2（g）?2O3（g）平衡常數(shù)是2O3（g）?3O2（g）平衡常數(shù)的倒數(shù)，K=3.33×10-77 ，B正確；C、通電氧氣變化為臭氧是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，C正確；D、氧氣和臭氧能量不同，依據(jù)能量守恒，1mol碳燃燒過程中反應(yīng)放出的熱量不同，D錯誤；選D．

考點：考查化學(xué)自發(fā)進行的判據(jù)，能量轉(zhuǎn)化與比較等知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省高三十月階段性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是

A．用圖1裝置驗證在該條件下鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕

B．用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣

C．用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制質(zhì)量分數(shù)為75%酒精溶液

D．用圖2裝置檢驗實驗室制得的乙烯中混有SO2和CO2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省咸寧市高三三校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(6分)A、B、C、D、E、F六種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A與其余五種元素既不同周期，也不同主族；B、C、D、E、F五種元素分別位于五個相鄰的主族，原子序數(shù)之和為54，其中B的單質(zhì)為空氣中的主要成分之一。

（1）A、B形成的化合物液態(tài)時可發(fā)生微弱電離，電離產(chǎn)生的陰離子的電子式為_______________。

（2）某含F(xiàn)的鹽礦石的組成可以看作其氧化物中有1/4的F被E替換，再由D平衡其電荷形成的。該礦石的化學(xué)式為 。(用氧化物形式表示)

（3）工業(yè)中制備單質(zhì)E的陽極電極反應(yīng)式： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆海南省高三第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

25 ℃時，電離平衡常數(shù)：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10－5

K1 4.3×10－7

K2 5.6×10－11

3.0×10－8

回答下列問題：

（1）物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的下列四種物質(zhì)：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3；pH由大到小的順序是________________；(填編號)

（2）常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是_____；

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋)

（3）體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)，理由是__________________，

稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)________醋酸溶液中水電離出來的c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是：__________________；

（4）25 ℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________。(填準確數(shù)值)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆海南省高三第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題。

（1）確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：

A為________，B為________，C為________。

D為________，E為________，F(xiàn)為________。

（2）寫出⑧的化學(xué)方程式及④、⑤的離子方程式：___________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆海南省高三第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—

B．在強堿溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—

C．在c(H+) =10—13mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—

D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆海南省高三第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是

A．硫元素的質(zhì)量比為5:4 B．分子數(shù)之比為1:1

C．原子總數(shù)之比為4:3 D．質(zhì)量之比為1:1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省高三上學(xué)期回頭考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

( I) 在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應(yīng)：

2X(g) + Y(g) 2Z(g) 若把2molX和1molY充入該容器時，處于狀 態(tài)I， 反應(yīng)在絕熱條件下達到平衡時處于狀態(tài)II（如下圖），則該反應(yīng)的△H 0; ( 填：“< ，> ， = ”)。該反應(yīng)在 （填:高溫或低溫）條件下能自發(fā)進行。

(II)在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g) + nB(g) pC(g) ,

在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如

下表

壓強p/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)/mol·L-1

0.08

0.20

0.44

（1）當(dāng)壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時，平衡 移動（填：向左， 向右 ，不）

（2）維持壓強為2×105 Pa，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB,當(dāng)重新達到平衡時，體系中氣體總物質(zhì)的量是 mol.

（3）當(dāng)壓強為1×106 Pa時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式： 。

（4）其他條件相同時，在上述三個壓強下分別發(fā)生該反應(yīng)。2×105 Pa時，

A的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如下圖，請在圖中補充畫出壓強分別為5×105 Pa

和1×106 Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線（請在圖線上標(biāo)出壓強）。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是

A．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉 Ca2＋＋2HCO3- ＋2OH- = CaCO3↓＋2H2O＋CO32-

B．氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液1:1混合Ba2＋＋ OH- ＋H＋ ＋SO42- = BaSO4↓＋H2O

C．氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3- == CaCO3↓+H2O

D．向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2+ + 4Br— + 3Cl2 == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl—

 

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