8．向某無色溶液中滴加0.1mol/LBa（OH）2溶液至過量，加入的Ba（OH）2與生成的白色沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，原無色溶液中含有的物質(zhì)是（　�。�
A．0.1molBa（HSO3）2B．0.05molBa（HSO3）2和0.1molNaHSO3
C．0.2molNaHSO3D．0.075molBa（HSO3）2和0.05molNaHSO3

分析 根據(jù)圖象可知，加入0.05mol氫氧化鋇時(shí)生成了0.1mol沉淀，結(jié)合選項(xiàng)可知溶液中一定含有Ba（HSO3）2，且物質(zhì)的量為0.05mol；之后再加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的曲線斜率減小，說明之生成了一種沉淀，此階段消耗了0.1mol氫氧化鋇，生成了0.1mol沉淀，說明溶液中還含有0.1mol亞硫酸氫鈉，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：根據(jù)圖象曲線變化可知，加入0.05molBa（OH）2時(shí)生成了0.1mol沉淀，生成沉淀與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)選項(xiàng)可知溶液中一定含有Ba（HSO3）2，且物質(zhì)的量為0.05mol；
之后再加入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的曲線斜率減小，說明只生成了一種沉淀，此階段消耗了0.1mol氫氧化鋇，生成了0.1mol沉淀，生成沉淀與加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量之比為1：1，說明溶液中還含有0.1molNaHSO3，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確曲線變化對(duì)應(yīng)的反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知：Na2SO3在空氣中會(huì)被氧氣氧化成Na2SO4．現(xiàn)將物質(zhì)的量均為1mol的下述物質(zhì)，長期放置于空氣中（最終物質(zhì)不考慮潮解情況），最后質(zhì)量增加的大小關(guān)系是（　�。�
①Na2O  
②Na2O2  
③NaOH  
④Na2SO3．
A．①=③＞②＞④B．①＞②＞④＞③C．③＞①=②＞④D．④＞③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．K、Ka、KW分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積，下列判斷正確的是（　　）
A．溫度升高，三者都增大
B．室溫下K（HCN）＜K（CH3COOH），說明CH3COOH的電離度一定比HCN大
C．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)平衡后，改變某一條件K值不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變
D．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．實(shí)驗(yàn)探究和推理都是科學(xué)研究的基本方法，請(qǐng)你對(duì)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究和推理．
Ⅰ．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-．取該溶液進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
（1）用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性；
（2）取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；
（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無沉淀生成；
（4）取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，你可知道該溶液中
①肯定含有的離子除了H+、Ba2+，還有NH4+、I-；
②肯定不存在的離子除了Mg2+、CO32-，還有Fe3+、SO32-；
③還不能確定是否存在的離子除了Na+，還有K+、Cl-；
Ⅱ．興趣小組通過實(shí)驗(yàn)探究溶解銅的方法和本質(zhì)．
在熱水浴中進(jìn)行3個(gè)實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告如表所示．
序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ稀硫酸中加入銅片無明顯變化
Ⅱ硝酸鈉溶液中加入銅片無明顯變化
Ⅲ稀硫酸中加入硝酸鈉溶液無明顯變化
再加入銅片有無色氣泡；溶液變藍(lán)
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的目的是證明Cu不與H+、NO3-單獨(dú)反應(yīng)．
②實(shí)驗(yàn)Ⅲ中反應(yīng)的本質(zhì)是（用離子方程式表示）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子是（　　）
A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-B．Na+、S2-、Cl-、CH3COO-
C．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-D．Mg2+、Cl-、Ca2+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．同一溶液中若離子符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子便不能在同一溶液中大量共存．
（1）生成難溶物或微溶物，如Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、Ca2+與SO42-等不能大量共存；
（2）生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4+與OH-、H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO42-等不能大量共存．
（3）生成能難電離的物質(zhì)：如H+與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-與NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱堿或沉淀；H+與OH-生成水，這些離子不能大量共存．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在堿性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是（　�。�
A．K+、Cl-、MnO4-、SO42-B．Na+、SiO32-、NO3-、CO32-
C．Na+、NO3-、SO42-、HCO3-D．Na+、SO42-、S2-、Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．1000mL 2mol/L的氯化鈉溶液，取用任意體積的該氯化鈉溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是（　�。�
①溶液中NaCl的物質(zhì)的量   
②溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度
③溶液的密度              
④溶液中Cl-的數(shù)目．
A．①②B．③④C．②③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．密度為d g•mL-1的硫酸鐵100g溶液中含鐵離子的質(zhì)量為5.6g，則該硫酸鐵的物質(zhì)的量濃度為0.5d mol•L-1．

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