Question

鹽酸、硫酸、硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實驗室必備的重要試劑：
（1）常溫下可用鐵、鋁的容器盛裝濃硫酸，說明濃硫酸具有

 

性；
（2）在100mL 18mol/L的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積可能是

 

A 40.32L B 32.24L C 20.16L D 13.44L
（3）若使（2）的反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：濃硫酸的性質(zhì),硝酸的化學(xué)性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：（1）常溫下，濃硫酸和鐵、鋁易發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
（2）Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，濃硫酸和Cu反應(yīng)但稀硫酸和Cu不反應(yīng)，據(jù)此計算生成氣體體積；
（3）加入硝酸鈉后，酸性條件下，硝酸根離子和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答： 解：（1）常溫下，濃硫酸和Fe、Cu反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，該反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)強氧化性，
故答案為：強氧化性；
（2）Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，濃硫酸和Cu反應(yīng)但稀硫酸和Cu不反應(yīng)，濃硫酸的物質(zhì)的量=18mol/L×0.1L=1.8mol，根據(jù)方程式知，如果濃硫酸完全反應(yīng)，有一半的濃硫酸被還原，實際上當(dāng)濃硫酸濃度降低到一定程度時，硫酸和銅不反應(yīng)，所以小于一半的濃硫酸被還原，其物質(zhì)的量小于0.9mol，則生成二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.9mol，其體積＜0.9mol×22.4L/mol=13.44L，故選D；
（3）加入硝酸鈉后，酸性條件下，硝酸根離子和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅離子、NO和水，離子方程式為3Cu+8H ⁺+2NO₃^-=3Cu ²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H ⁺+2NO₃^-=3Cu ²⁺+2NO↑+4H₂O．

點評：本題考查了濃硫酸、硝酸的性質(zhì)，涉及物質(zhì)的量的計算、離子方程式的書寫等知識點，知道濃硫酸有三大性質(zhì)，注意稀硫酸和不活潑金屬不反應(yīng)，注意（3）中酸性條件下，硝酸根離子的性質(zhì)，為易錯點．